A、对
B、错
答案:A
A. 对
B. 错
A. NaHCO3 和Na2CO3
B. NaCl和 NaOH
C. NH3和NH4Cl
D. HAc和NaAc
解析:题目解析 缓冲溶液通常是由弱酸和其共轭碱(或弱碱和其共轭酸)组成。在这道题中,我们需要判断哪个组物质按等物质的量混合配成的溶液不是缓冲溶液。 A. NaHCO3 和 Na2CO3 这个组合包括弱酸(NaHCO3,碳酸氢钠)和其共轭碱(Na2CO3,碳酸钠),所以可以作为缓冲溶液。 B. NaCl 和 NaOH 这个组合包括强酸(NaCl,氯化钠)和强碱(NaOH,氢氧化钠),不是一个缓冲溶液,因为缺少弱酸或弱碱来维持缓冲能力。 C. NH3 和 NH4Cl 这个组合包括弱碱(NH3,氨气)和其共轭酸(NH4Cl,氯化铵),所以可以作为缓冲溶液。 D. HAc 和 NaAc 这个组合包括弱酸(HAc,醋酸)和其共轭碱(NaAc,乙酸钠),所以可以作为缓冲溶液。 综上所述,B选项中的组合不是缓冲溶液,所以答案为B。
A. 对
B. 错
A. 加热以加快反应速度
B. 滴定时碘量瓶不能剧烈摇动
C. 反应时温度不能过高
D. 加入过量的KI
解析:为防止I2的挥发,在间接碘量法中必须注意( ) A.加热以加快反应速度 B.滴定时碘量瓶不能剧烈摇动 C.反应时温度不能过高 D.加入过量的KI 答案: BCD 解析: 间接碘量法通常用于测定含碘化物的样品,其中碘化物会在反应中释放出I2气体。为防止I2挥发,需要注意以下几点: 碘量瓶不能剧烈摇动,以免挥发的I2逸出,选择了选项B。 反应时温度不能过高,因为较高温度会促使I2挥发,选择了选项C。 可以加入过量的KI以抑制I2的挥发,选择了选项D。过量的KI会使反应向生成碘离子的方向推移,减少I2的挥发。
A. 食盐和铵盐组成的水溶液
B. 盐酸和苛性碱组成的水溶液
C. 碳酸和纯碱组成的水溶液
D. 醋酸和它的钠盐组成的水溶液
解析:题目解析 选项D(醋酸和它的钠盐组成的水溶液)具有缓冲作用。缓冲溶液是能够在一定范围内抵抗酸碱变化的溶液。醋酸和其钠盐组成的溶液可以形成一个缓冲系统,因为醋酸是一个弱酸,其与钠盐的共存可以通过醋酸的解离和其共轭碱的水解来维持溶液的酸碱平衡。
A. 采样器
B. 流量调节阀
C. 抽气泵
D. 压力调节阀
解析:气体采样设备包括( ) A.采样器 B.流量调节阀 C.抽气泵 D.压力调节阀 答案:ABCD 解析:气体采样是分析空气中特定成分的方法之一。气体采样设备通常包括多个组件来确保有效的采样过程。采样器(A)用于收集和保存气体样品,流量调节阀(B)用于控制气体流量以保持稳定的采样速率,抽气泵(C)用于抽取气体样品到采样器中,而压力调节阀(D)可以帮助控制系统中的气体压力,确保采样的准确性和稳定性。
A. 对
B. 错
解析:对任何混合物,物系中都存在界面,有多相。答案解析: 这个陈述是错误的。并非所有混合物都会在物系中产生明显的界面和多相现象。例如,溶液中的溶质和溶剂就是一种混合物,但它们不会形成明显的界面和多相。
A. AgI、AgBr、AgCl
B. AgCl、AgI、AgBr
C. AgI、AgCl、AgBr
D. AgBr、AgI、AgCl
解析:题目解析 ( )AgBr=5.0×10^-13 A. AgI、AgBr、AgCl B. AgCl、AgI、AgBr C. AgI、AgCl、AgBr D. AgBr、AgI、AgCl 答案: A 解析:这个问题涉及到溶解度积常数,给出了AgBr的溶解度积常数,其值为5.0×10^-13。在给定选项中,AgBr排在第二位,所以正确答案是A。
A. 自来水
B. 分析实验室用水规格一级
C. 分析实验室用水规格二级
D. 分析实验室用水规格三级
解析:题目解析 答案:D 解析:在对量出式玻璃量器进行计量检定时,校正物质需要与被测量具具有相似的性质,以准确地进行校正。分析实验室用水规格三级是较高纯度的水,更能够满足校正的要求,因此选项 D 正确。
A. 对
B. 错
解析:题目解析 答案: B 解析: 这道题涉及到溶液浓度的计算。题目中说将1.0g酚酞溶于乙醇,并用乙醇稀释至100ml,要求浓度为1%。酚酞的质量和总体积是已知的,可以计算出溶液的浓度。计算公式为:浓度 = (溶质质量 / 总体积) × 100%。将已知值代入计算,结果不等于1%,因此答案为错误。