A、正确
B、错误
答案：A
解析：题目解析[A.正确] 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用作基准物(或称为标准物质)来配制标准溶液。基准物是被广泛接受和认可的物质，其浓度可以精确地确定，并且用于标定分析化学中其他试剂的浓度。因此，选项A是正确的。
A、正确
B、错误
答案：A
解析：题目解析[A.正确] 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用作基准物(或称为标准物质)来配制标准溶液。基准物是被广泛接受和认可的物质，其浓度可以精确地确定，并且用于标定分析化学中其他试剂的浓度。因此，选项A是正确的。
A. 正确
B. 错误
解析：题目解析[由于KMnO4性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。] 答案:B 解析：这道题目的答案是错误（B）。KMnO4（高锰酸钾）虽然是一种常用的氧化剂和标准溶液，但由于它在空气中容易分解和失去活性，所以不能直接作为基准物直接配制成标准溶液。正确的做法是需要在特定条件下标准化溶液来确保浓度准确。
A. 正确
B. 错误
解析：题目解析[由于K2Cr2O7容易提纯,干燥后可作为基准物直接配制标准液,不必标定。] 答案:A 解析：这道题目的答案是正确（A）。K2Cr2O7（重铬酸钾）作为一种常用的氧化剂和标准溶液，在干燥和提纯后可以直接作为基准物来配制标准液，不需要再进行标定。这是因为K2Cr2O7相对稳定，在适当的保存条件下可以保持较高的活性和准确的浓度。
A. 正确
B. 错误
解析：题目解析[K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂,它可以在HCl介质中进行滴定。] 答案:B 解析：这道题目的答案是错误（B）。事实上，K2Cr2O7（重铬酸钾）和KMnO4（高锰酸钾）都是强氧化剂，但KMnO4比K2Cr2O7更强。而在HCl（盐酸）介质中，K2Cr2O7会被还原成Cr3+，从而失去氧化性质，不能用于滴定反应。在常见的滴定反应中，KMnO4经常用于测定含有亚硫酸盐等还原性物质的浓度。
A. 正确
B. 错误
解析：间接碘法中应在接近终点时加入淀粉指示剂。答案：A 题目解析：这个答案是正确的。在间接碘法中，通常会使用淀粉作为指示剂来检测碘的生成。当反应接近终点时，加入淀粉指示剂会使反应液体颜色发生明显变化，从无色或淡黄变为深蓝色或紫色，这表明反应已经接近或达到终点。淀粉指示剂在此过程中起到了指示作用。
A. 正确
B. 错误
解析：配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。答案：A 题目解析：这个答案是正确的。KMnO4（高锰酸钾）溶液是一种强氧化剂，容易被光解反应分解而失去活性。因此，在配制好的KMnO4溶液中，如果有棕色瓶，应该使用棕色瓶来盛放，因为棕色瓶可以有效地阻挡光线，减少光解反应的发生。如果没有棕色瓶，则应该放在避光处保存，以避免光线直接照射溶液。
A. 正确
B. 错误
解析：在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。答案：B 题目解析：这个答案是错误的。KMnO4溶液是一种氧化性很强的溶液，在滴定时一般不会用碱式滴定管来存放。通常使用无水滴定管（也称为波形滴定管），这种滴定管可以精确地滴加溶液，而且不会与碱性物质发生反应。碱式滴定管一般用于酸度较高的溶液的滴定，而对于KMnO4这样的氧化剂来说，使用碱式滴定管不合适，因为会与碱性溶液发生剧烈反应。
A. 正确
B. 错误
解析：题目解析[B.错误] 在用Na2C2O4标定KMnO4时，需要在室温下进行，无需加热。通常在酸性条件下进行标定反应，但不需要加热至70~80℃。
A. 正确
B. 错误
解析：题目解析[A.正确] 在配制I2溶液时，要滴加KI。这是因为I2在水中很难溶解，加入KI可以形成I3-离子，有助于使I2溶解，并稳定溶液。
A. 正确
B. 错误
解析：题目解析[B.错误] 配制好的Na2S2O3标准溶液不应立即用基准物质K2Cr2O7标定。Na2S2O3是常用的还原剂，而K2Cr2O7是常用的氧化剂，它们之间会发生化学反应，可能导致标定结果不准确。在进行标定前，应该使用标准物质同样的方法进行溶液的标定。
A. 正确
B. 错误
解析：KMnO4法所使用的强酸通常是H2SO4。答案：A 解析：这道题目的陈述是正确的。在KMnO4滴定法中，通常使用硫酸（H2SO4）作为强酸的溶液来维持反应的酸性环境，以确保KMnO4在滴定过程中能够有效地起氧化剂的作用。
