A、 2
B、 4
C、 6
D、 8
答案：A
A、 2
B、 4
C、 6
D、 8
答案：A
A. 降低氧分压
B. 增加氧分压
C. 降低氮分压
D. 增加氮分压
A. 减小峰宽
B. 减小柱子压力降
C. 增大柱容量
D. 增加柱效率
解析：
好的，让我们一起来分析这道判断题。
题目是关于强酸弱碱所生成的盐的水溶液性质。首先，我们需要理解几个关键概念：
1. **强酸**：在水溶液中完全电离，产生较高浓度的氢离子（H+）。
2. **弱碱**：在水溶液中部分电离，产生较低浓度的氢氧根离子（OH-）。
3. **盐**：由酸和碱反应生成的化合物。
题干说“强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其原因是强酸酸性强。” 我们需要判断这个说法是否正确。
**分析**：
- 当强酸和弱碱反应生成盐时，生成的盐在水中会解离成相应的阳离子和阴离子。
- 强酸的阳离子（通常是金属离子）在水中不会发生水解反应，因为它们已经是非常稳定的。
- 弱碱的阴离子（通常是酸根离子）在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子（OH-），这个过程会消耗水中的氢离子（H+），使溶液呈碱性。
因此，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈碱性，而不是酸性。所以，题干中的说法是错误的。
**联想和例子**：
想象一下，如果你有一个柠檬（强酸）和一个石灰水（弱碱）混合在一起，生成的盐（柠檬酸钙）在水中会解离成钙离子和柠檬酸根离子。柠檬酸根离子会与水中的氢离子反应，生成柠檬酸和氢氧根离子，使溶液变得碱性。
所以，正确的答案是 B: 错误。通过这个例子，我们可以更直观地理解为什么强酸弱碱生成的盐溶液会呈碱性。
A. 电流
B. 残余电流
C. 电流密度
D. 极限电流
A. 用电加热装置加热
B. 升温时不断搅拌
C. 升温时定期搅拌
D. 控制升温速度为每分钟升高2℃
A. 5
B. 8
C. 9
D. 12
A. 80 4
B. 80 5%
C. -5%≤(R-80)/R≤5%
D. -5%≤(R-80)/80≤5%
