A、 偶然波动可以避免
B、 偶然波动不可以避免
C、 采取措施不可以消除异常波动
D、 采取措施可以消除异常波动
答案：BD
A、 偶然波动可以避免
B、 偶然波动不可以避免
C、 采取措施不可以消除异常波动
D、 采取措施可以消除异常波动
答案：BD
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 氧化反应
D. 聚合反应
A. 加入少量盐酸
B. 加入适量水
C. 加入适当KOH
D. 加热
A. 常量
B. 微量
C. 超微量
D. 半微量
A. 高，但相差不大
B. 低，但相差不大
C. 高很多
D. 低很多
A. 甲酸与其它羧酸一样有酸性
B. 甲酸能与碳酸氢钠反应生成盐和水
C. 甲酸能与斐林试剂作用生成铜镜
D. 甲酸加热到160℃以上，就能分解成为CO2和H2
解析：
好的，让我们一起来分析这道判断题。
题目是关于强酸弱碱所生成的盐的水溶液性质。首先，我们需要理解几个关键概念：
1. **强酸**：在水溶液中完全电离，产生较高浓度的氢离子（H+）。
2. **弱碱**：在水溶液中部分电离，产生较低浓度的氢氧根离子（OH-）。
3. **盐**：由酸和碱反应生成的化合物。
题干说“强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其原因是强酸酸性强。” 我们需要判断这个说法是否正确。
**分析**：
- 当强酸和弱碱反应生成盐时，生成的盐在水中会解离成相应的阳离子和阴离子。
- 强酸的阳离子（通常是金属离子）在水中不会发生水解反应，因为它们已经是非常稳定的。
- 弱碱的阴离子（通常是酸根离子）在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子（OH-），这个过程会消耗水中的氢离子（H+），使溶液呈碱性。
因此，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈碱性，而不是酸性。所以，题干中的说法是错误的。
**联想和例子**：
想象一下，如果你有一个柠檬（强酸）和一个石灰水（弱碱）混合在一起，生成的盐（柠檬酸钙）在水中会解离成钙离子和柠檬酸根离子。柠檬酸根离子会与水中的氢离子反应，生成柠檬酸和氢氧根离子，使溶液变得碱性。
所以，正确的答案是 B: 错误。通过这个例子，我们可以更直观地理解为什么强酸弱碱生成的盐溶液会呈碱性。
A. 色谱柱过长
B. 载气阻力大
C. 最高使用温度低
D. 柱容量小
A. 适当降低滴定速度
B. 适当增加滴定速度
C. 适当增加进样量
D. 适当降低进样量
