答案：A
解析：
好的，让我们一起来分析这道判断题。
题目是关于强酸弱碱所生成的盐的水溶液性质。首先，我们需要理解几个关键概念：
1. **强酸**：在水溶液中完全电离，产生较高浓度的氢离子（H+）。
2. **弱碱**：在水溶液中部分电离，产生较低浓度的氢氧根离子（OH-）。
3. **盐**：由酸和碱反应生成的化合物。
题干说“强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其原因是强酸酸性强。” 我们需要判断这个说法是否正确。
**分析**：
- 当强酸和弱碱反应生成盐时，生成的盐在水中会解离成相应的阳离子和阴离子。
- 强酸的阳离子（通常是金属离子）在水中不会发生水解反应，因为它们已经是非常稳定的。
- 弱碱的阴离子（通常是酸根离子）在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子（OH-），这个过程会消耗水中的氢离子（H+），使溶液呈碱性。
因此，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈碱性，而不是酸性。所以，题干中的说法是错误的。
**联想和例子**：
想象一下，如果你有一个柠檬（强酸）和一个石灰水（弱碱）混合在一起，生成的盐（柠檬酸钙）在水中会解离成钙离子和柠檬酸根离子。柠檬酸根离子会与水中的氢离子反应，生成柠檬酸和氢氧根离子，使溶液变得碱性。
所以，正确的答案是 B: 错误。通过这个例子，我们可以更直观地理解为什么强酸弱碱生成的盐溶液会呈碱性。
A. 电源线路、开关接触不好
B. 仪器保险丝烧断
C. 电源插头接触不好
D. 电源变压器损坏
A. 闪点低于50℃的试样，从开始到结束要不断搅拌
B. 闪点低于50℃的样品，从开始到结束温度每分钟升高1℃
C. 闪点高于50℃的试样，开始加热速度要均匀上升
D. 闪点高于50℃的试样，开始加热时要进行定期搅拌
A. 试剂消耗量
B. 仪器密闭性能
C. 搅拌速度
D. 试剂的性质
A. 乙烯和丙烯
B. 甲烷和乙烯
C. 己烷和苯
D. 环丙烷和丙炔
A. 明确的规定性
B. 高度的强制性
C. 通用性
D. 自愿性
A. 活性炭
B. 氧化铝
C. 硅胶
D. 分子筛
A. 电子流量控制
B. 火焰离子化检测器
C. 电子俘获检测器
D. 火焰光度检测器
