A、 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内;
B、 指示剂的变色范围应全部落在滴定的 pH 突跃范围之内;
C、 指示剂的变色点与化学计量点完全符合;
D、 指示剂应在 pH=7.0 时变色
答案：A
A、 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内;
B、 指示剂的变色范围应全部落在滴定的 pH 突跃范围之内;
C、 指示剂的变色点与化学计量点完全符合;
D、 指示剂应在 pH=7.0 时变色
答案：A
A. 不变
B. 减少
C. 增大
D. 增大后又减小
A. +5
B. -1
C. +7
D. 0
A. 振动光谱
B. 电子光谱
C. 转动光谱
D. 原子光谱
解析：
当然，我很乐意帮助你理解这道题目。
首先，让我们来了解一下题目中提到的几种光谱类型：
1. **振动光谱**：这种光谱与分子内部的原子振动有关。当分子吸收能量时，原子之间的键会振动，产生特定的光谱线。
2. **电子光谱**：这种光谱与原子或分子中电子能级的跃迁有关。当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或释放特定能量的光子，形成光谱线。
3. **转动光谱**：这种光谱与分子或原子的转动状态有关。分子或原子在旋转时，会吸收或释放特定能量的光子，产生光谱线。
4. **原子光谱**：这是一种更广泛的概念，包括所有与原子有关的光谱类型，如振动光谱、电子光谱和转动光谱。
现在，让我们回到题目本身。题目问的是原子吸收和紫外-可见光谱属于哪一种类型。答案是B，电子光谱。
为了更好地理解这个概念，我们可以用一个生动的例子来联想。想象一下，你有一台超级显微镜，可以观察到一个原子。当这个原子吸收光（比如紫外光或可见光）时，它的电子会从低能级跃迁到高能级。这个过程就像一个小孩从地面跳到桌子上一样，需要额外的能量（光子的能量）。当电子回到低能级时，它会释放出与吸收时相同能量的光子，这就是我们看到的吸收光谱。
紫外-可见光谱之所以重要，是因为它能够揭示原子的电子结构。通过分析这些光谱，科学家可以了解原子的组成和性质。
所以，原子吸收和紫外-可见光谱都属于电子光谱，因为它们涉及到原子中电子能级的跃迁。
A. BaSO4
B. CaC2O4
C. Fe(OH)3
D. MgNH4PO4
A. 光路不准
B. 放大器坏
C. 卤钨灯不亮
D. 样品室有挡光现象
A. 火焰
B. 分光系统
C. 空心阴极灯
D. 原子化系统
A. [H+][OH-]的乘积不变
B. [H+]减小
C. [H+]增大
D. [H+][OH-]的乘积增大
A. 不论溶液 pH 值的大小,只形成 MY一种形式配合物。
B. 不论形成 MHY 或 MOHY,均有利于滴定反应;
C. 在酸度较高的溶液中,可形成 MHY 配合物;
D. 在碱性较高的溶液中, 可形成 MOHY 配合物;
