A、 t检验法
B、 F检验法
C、 Q检验法
D、 Q和t联合检验法
答案:A
A、 t检验法
B、 F检验法
C、 Q检验法
D、 Q和t联合检验法
答案:A
A. 软质玻璃
B. 透明塑料
C. 硬质玻璃
D. 石英
A. 地方计量部门;
B. 社会公用计量标准器具。
C. 国家计量部门;
D. 国家计量基准器具;
A. 除去固定相中残余的溶剂及其它挥发性物质
B. 除去表面吸附的水分
C. 提高分离效能。
D. 除去固定相中的粉状物质
A. 反应速度慢的酸碱物质
B. 强度相近的混合酸或碱中的各组分
C. 难溶于水的酸碱物质
D. 在水溶液中不能直接滴定的弱酸、弱碱
A. 3109.9 和0.12V
B. 4.9和0.021V
C. 0.21和0.021V
D. 3109.9 和0.059V
解析:
首先,让我们来分析这个化学反应:2Hg + 2Fe3+ = Hg2+ + 2Fe2+。这是一个氧化还原反应,其中汞(Hg)被氧化,而铁离子(Fe3+)被还原。
在这个反应中,我们需要计算反应的平衡常数K和电动势ΔE(也称为标准电极电势E°)。平衡常数K可以通过反应物和生成物的浓度来计算,而电动势ΔE可以通过Nernst方程来估算。
首先,我们来计算平衡常数K。K是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值。在这个反应中,K的表达式是:
\[ K = \frac{[Hg2+]}{[Fe3+]^2} \]
根据题目,Fe3+的浓度为5.1064×10^-5 mol/L,Fe2+的浓度为4.1059×10^-5 mol/L。由于反应方程中Fe2+的系数是2,我们需要将Fe2+的浓度平方,然后代入上述公式中。但是,我们需要知道Hg2+的浓度。由于反应物和生成物的浓度变化是成比例的,我们可以假设Hg2+的浓度等于Fe2+的浓度,即4.1059×10^-5 mol/L。
现在我们可以计算K:
\[ K = \frac{4.1059 \times 10^{-5}}{(5.1064 \times 10^{-5})^2} \approx 0.21 \]
接下来,我们来计算电动势ΔE。电动势可以通过Nernst方程来估算,该方程是:
\[ E = E° - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
其中,E°是标准电极电势,R是理想气体常数,T是温度(以开尔文为单位),n是电子转移数,F是法拉第常数,Q是反应商。
在这个反应中,n是2,因为每个Fe3+接受1个电子变成Fe2+。Q是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值,与K的计算类似。由于我们假设温度是25°C,即298K,我们可以使用标准电极电势E°来估算ΔE。对于这个反应,E°大约是0.021V。
现在,我们可以使用Nernst方程来估算ΔE。由于反应在平衡时,Q = K,因此ln Q = ln K。我们可以忽略这个项,因为它是常数,所以ΔE ≈ E°。
综上所述,平衡常数K约为0.21,电动势ΔE约为0.021V。这与选项C相符,所以答案是C。
为了帮助你更好地理解这个知识点,让我们用一个生动的例子来说明。想象一下,你有一个电池,它的电动势是0.021V。这个电池可以用来推动电子从一个电极流向另一个电极。在这个反应中,Fe3+和Hg2+就像电池中的正负极。Fe3+是正极,Hg2+是负极。当反应达到平衡时,电池的电动势就是0.021V,这意味着在这个特定的条件下,反应不会自发进行,因为电动势是正值。如果电动势是负值,那么反应就会自发进行。
A. 10.1
B. 8.2
C. 3.17
D. 5.3
A. 铬酸钾
B. 硫氰酸铵
C. 荧光黄
D. 硝酸银
E. 铁铵钒
A. 复合光
B. 可见光
C. 单色光
D. 白光
A. 物理化学方法
B. 物理方法
C. 化学方法
D. 生物方法