A、 酸效应
B、 共存离子效应
C、 水解效应
D、 混合配位效应
答案：D
A、 酸效应
B、 共存离子效应
C、 水解效应
D、 混合配位效应
答案：D
A. 氧化还原掩蔽剂必须改变干扰离子的价态
B. 掩蔽剂最好是无毒的
C. 掩蔽剂的用量越多越好
D. 配位掩蔽剂必须可溶且无色
A. 0~0.2
B. 0.2~0.8
C. 1~2
D. 0.1~∞
A. 3109.9 和0.12V
B. 4.9和0.021V
C. 0.21和0.021V
D. 3109.9 和0.059V
解析：
首先，让我们来分析这个化学反应：2Hg + 2Fe3+ = Hg2+ + 2Fe2+。这是一个氧化还原反应，其中汞（Hg）被氧化，而铁离子（Fe3+）被还原。
在这个反应中，我们需要计算反应的平衡常数K和电动势ΔE（也称为标准电极电势E°）。平衡常数K可以通过反应物和生成物的浓度来计算，而电动势ΔE可以通过Nernst方程来估算。
首先，我们来计算平衡常数K。K是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值。在这个反应中，K的表达式是：
\[ K = \frac{[Hg2+]}{[Fe3+]^2} \]
根据题目，Fe3+的浓度为5.1064×10^-5 mol/L，Fe2+的浓度为4.1059×10^-5 mol/L。由于反应方程中Fe2+的系数是2，我们需要将Fe2+的浓度平方，然后代入上述公式中。但是，我们需要知道Hg2+的浓度。由于反应物和生成物的浓度变化是成比例的，我们可以假设Hg2+的浓度等于Fe2+的浓度，即4.1059×10^-5 mol/L。
现在我们可以计算K：
\[ K = \frac{4.1059 \times 10^{-5}}{(5.1064 \times 10^{-5})^2} \approx 0.21 \]
接下来，我们来计算电动势ΔE。电动势可以通过Nernst方程来估算，该方程是：
\[ E = E° - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
其中，E°是标准电极电势，R是理想气体常数，T是温度（以开尔文为单位），n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商。
在这个反应中，n是2，因为每个Fe3+接受1个电子变成Fe2+。Q是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值，与K的计算类似。由于我们假设温度是25°C，即298K，我们可以使用标准电极电势E°来估算ΔE。对于这个反应，E°大约是0.021V。
现在，我们可以使用Nernst方程来估算ΔE。由于反应在平衡时，Q = K，因此ln Q = ln K。我们可以忽略这个项，因为它是常数，所以ΔE ≈ E°。
综上所述，平衡常数K约为0.21，电动势ΔE约为0.021V。这与选项C相符，所以答案是C。
为了帮助你更好地理解这个知识点，让我们用一个生动的例子来说明。想象一下，你有一个电池，它的电动势是0.021V。这个电池可以用来推动电子从一个电极流向另一个电极。在这个反应中，Fe3+和Hg2+就像电池中的正负极。Fe3+是正极，Hg2+是负极。当反应达到平衡时，电池的电动势就是0.021V，这意味着在这个特定的条件下，反应不会自发进行，因为电动势是正值。如果电动势是负值，那么反应就会自发进行。
A. 配位掩蔽法
B. 沉淀掩蔽法
C. 控制酸度法
D. 氧化还原掩蔽法
A. 反应的温度
B. 催化剂
C. 氧化还原反应的平衡常数
D. 反应物的浓度
A. 金属离子颜色
B. 羟基化效应
C. 酸效应
D. 指示剂的变色
A. KˊMIn > KˊMY
B. 指示剂不稳定
C. MIn溶解度小
D. KˊMIn < KˊMY
A. 4±1
B. 5±1
C. 2±1
D. 3±1
A. 加快沉淀凝聚
B. 加速沉淀的转化
C. 加大沉淀比表面
D. 减小沉淀比表面
