A、 中性红(φ=0.24V)
B、 二甲基邻二氮菲—Fe3+(φ=0.97V)
C、 次甲基蓝(φ=0.53V)
D、 二苯胺(φ=0.76V)
答案：B
A、 中性红(φ=0.24V)
B、 二甲基邻二氮菲—Fe3+(φ=0.97V)
C、 次甲基蓝(φ=0.53V)
D、 二苯胺(φ=0.76V)
答案：B
A. 标准加入法
B. 校正面积归一化法
C. 直接比较法
D. 工作曲线法
A. 波长重复性
B. 波长准确度
C. 波长范围
D. 吸光度范围
A. 使滴定突跃尽量大
B. 使滴定曲线较完美
C. 加快滴定反应速率
D. 强酸强碱可以直接配制标准溶液
A. 1.8×10ˉ 7
B. 1.34×10ˉ 5
C. 9.0×10ˉ 5
D. 1.8×10ˉ 10
A. 3109.9 和0.12V
B. 4.9和0.021V
C. 0.21和0.021V
D. 3109.9 和0.059V
解析：
首先，让我们来分析这个化学反应：2Hg + 2Fe3+ = Hg2+ + 2Fe2+。这是一个氧化还原反应，其中汞（Hg）被氧化，而铁离子（Fe3+）被还原。
在这个反应中，我们需要计算反应的平衡常数K和电动势ΔE（也称为标准电极电势E°）。平衡常数K可以通过反应物和生成物的浓度来计算，而电动势ΔE可以通过Nernst方程来估算。
首先，我们来计算平衡常数K。K是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值。在这个反应中，K的表达式是：
\[ K = \frac{[Hg2+]}{[Fe3+]^2} \]
根据题目，Fe3+的浓度为5.1064×10^-5 mol/L，Fe2+的浓度为4.1059×10^-5 mol/L。由于反应方程中Fe2+的系数是2，我们需要将Fe2+的浓度平方，然后代入上述公式中。但是，我们需要知道Hg2+的浓度。由于反应物和生成物的浓度变化是成比例的，我们可以假设Hg2+的浓度等于Fe2+的浓度，即4.1059×10^-5 mol/L。
现在我们可以计算K：
\[ K = \frac{4.1059 \times 10^{-5}}{(5.1064 \times 10^{-5})^2} \approx 0.21 \]
接下来，我们来计算电动势ΔE。电动势可以通过Nernst方程来估算，该方程是：
\[ E = E° - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
其中，E°是标准电极电势，R是理想气体常数，T是温度（以开尔文为单位），n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商。
在这个反应中，n是2，因为每个Fe3+接受1个电子变成Fe2+。Q是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值，与K的计算类似。由于我们假设温度是25°C，即298K，我们可以使用标准电极电势E°来估算ΔE。对于这个反应，E°大约是0.021V。
现在，我们可以使用Nernst方程来估算ΔE。由于反应在平衡时，Q = K，因此ln Q = ln K。我们可以忽略这个项，因为它是常数，所以ΔE ≈ E°。
综上所述，平衡常数K约为0.21，电动势ΔE约为0.021V。这与选项C相符，所以答案是C。
为了帮助你更好地理解这个知识点，让我们用一个生动的例子来说明。想象一下，你有一个电池，它的电动势是0.021V。这个电池可以用来推动电子从一个电极流向另一个电极。在这个反应中，Fe3+和Hg2+就像电池中的正负极。Fe3+是正极，Hg2+是负极。当反应达到平衡时，电池的电动势就是0.021V，这意味着在这个特定的条件下，反应不会自发进行，因为电动势是正值。如果电动势是负值，那么反应就会自发进行。
A. 石墨炉原子化器的背景干扰比火焰原子化器的背景干扰小
B. 富燃火焰适合于测定易形成难解离氧化物的元素
C. 原子吸收光谱法中检测器具有将单色器分出的光信号鉴别的能力
D. 能与待测物形成稳定、易挥发、易于原子化组分,而防止干扰发生的试剂被称为保护剂
A. 偏向于电子得失较多的一方
B. 恰好处于滴定突跃的中间
C. 无法确定
D. 偏向于电子得失较少的一方
A. 分解完全
B. 熔样时间短
C. 干扰少
D. 熔剂用量少
A. 单色器-----吸收池------光源------检测器-----信号显示系统
B. 光源-----吸收池------单色器------检测器
C. 光源-----吸收池------单色器------检测器-----信号显示系统
D. 光源-----单色器------吸收池------检测器-----信号显示系统
