A、 密闭的瓷容器中
B、 密闭的专用聚乙烯容器
C、 密闭的专用玻璃容器中
D、 密闭的金属容器中
答案:BC
A、 密闭的瓷容器中
B、 密闭的专用聚乙烯容器
C、 密闭的专用玻璃容器中
D、 密闭的金属容器中
答案:BC
A. 出现蓝色
B. 蓝色恰好消失
C. 黄色恰好消失
D. 出现浅黄色
A. 0.20%
B. 0.1%-0.2%
C. 0.50%
D. 0.10%
A. 氨基酸
B. 氨水
C. 胺盐
D. 酰胺
A. 盐效应
B. 配位效应
C. 同离子效应
D. 酸效应
A. 3109.9 和0.12V
B. 4.9和0.021V
C. 0.21和0.021V
D. 3109.9 和0.059V
解析:
首先,让我们来分析这个化学反应:2Hg + 2Fe3+ = Hg2+ + 2Fe2+。这是一个氧化还原反应,其中汞(Hg)被氧化,而铁离子(Fe3+)被还原。
在这个反应中,我们需要计算反应的平衡常数K和电动势ΔE(也称为标准电极电势E°)。平衡常数K可以通过反应物和生成物的浓度来计算,而电动势ΔE可以通过Nernst方程来估算。
首先,我们来计算平衡常数K。K是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值。在这个反应中,K的表达式是:
\[ K = \frac{[Hg2+]}{[Fe3+]^2} \]
根据题目,Fe3+的浓度为5.1064×10^-5 mol/L,Fe2+的浓度为4.1059×10^-5 mol/L。由于反应方程中Fe2+的系数是2,我们需要将Fe2+的浓度平方,然后代入上述公式中。但是,我们需要知道Hg2+的浓度。由于反应物和生成物的浓度变化是成比例的,我们可以假设Hg2+的浓度等于Fe2+的浓度,即4.1059×10^-5 mol/L。
现在我们可以计算K:
\[ K = \frac{4.1059 \times 10^{-5}}{(5.1064 \times 10^{-5})^2} \approx 0.21 \]
接下来,我们来计算电动势ΔE。电动势可以通过Nernst方程来估算,该方程是:
\[ E = E° - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
其中,E°是标准电极电势,R是理想气体常数,T是温度(以开尔文为单位),n是电子转移数,F是法拉第常数,Q是反应商。
在这个反应中,n是2,因为每个Fe3+接受1个电子变成Fe2+。Q是反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值,与K的计算类似。由于我们假设温度是25°C,即298K,我们可以使用标准电极电势E°来估算ΔE。对于这个反应,E°大约是0.021V。
现在,我们可以使用Nernst方程来估算ΔE。由于反应在平衡时,Q = K,因此ln Q = ln K。我们可以忽略这个项,因为它是常数,所以ΔE ≈ E°。
综上所述,平衡常数K约为0.21,电动势ΔE约为0.021V。这与选项C相符,所以答案是C。
为了帮助你更好地理解这个知识点,让我们用一个生动的例子来说明。想象一下,你有一个电池,它的电动势是0.021V。这个电池可以用来推动电子从一个电极流向另一个电极。在这个反应中,Fe3+和Hg2+就像电池中的正负极。Fe3+是正极,Hg2+是负极。当反应达到平衡时,电池的电动势就是0.021V,这意味着在这个特定的条件下,反应不会自发进行,因为电动势是正值。如果电动势是负值,那么反应就会自发进行。
A. 增大
B. 不变
C. 无影响
D. 减小
A. 无法调“100% ”
B. 无透射光
C. 无法调零
D. 无单色光
A. CN-(KCN-=6.2×10-10 )
B. S2-(KHS-=7.1×10-
C. F-(KHF=3.5×10-4 ) D 、CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)