300.吸附指示剂是结构发生改变引起颜色的变化来指示滴定终点的。
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567.对于I2→2I-基元反应而言其速度方程式应写成()。
A. VI2k1cI2
B. VI2k2cI2
C. VI2k1cI2
D. VI2k2cI2
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188.电位滴定中,确定终点的方法分三类。
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472.从标准电极电位可以看出,MnO
2+4HCl=MnCl
2+2H
20+C1
2↑反应是向左进行;但在实验室里,用
此反应可制取氯气,对此反应解释应是()。
A. 增加盐酸溶液的用量,可使平衡向右移动
B. 增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位
C. 增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时降低氯电对的电极电位,从而改变化学反应的方向
D. 增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时加热使氯气在水中电离度降低,从而改变化学反应的方向
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96.纯铁丝也可以做标定高锰酸钾的基准物。
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296.高效液相色谱法分析结束后,对于常用的C18烷基键合硅胶柱,应以纯甲醇代替流动
相(特别是含有缓冲盐组分的流动相)继续运行20min,以保护高压输液泵及色谱柱。
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423.某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5,则说明该碱()。
A. 在18℃时溶解度比25℃时小
B. 电离是一个吸热过程
C. 温度高时电离度变小
D. 温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小
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577.某些烃类化合物在空气中的燃烧变化规律属下列()一种。
A. 反应速度随温度的升高而降低
B. 开始时,反应速度随温度的升高而升高,达到某一温度后,反应速度随温度的升高而降低
C. 起初反应速度随温度的升高变化不大,达到某一温度后,反应速度会突然变的飞快
D. 反应速度随温度的变化没有很大的规律性
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414.在酸平衡表示叙述中不正确的是()。
A. 酸的强弱与酸的平衡常数有关,相同条件下平衡常数越大则酸度越大
B. 酸的强弱与溶剂的性质有关,溶剂接受质子的能力越大则酸度越大
C. 酸的强弱与溶剂的性质有关,溶剂接受质子的能力越小则酸度越大
D. 酸的强弱与酸的结构有关,酸越易给出质子则酸度越大
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12.0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的碱度应用公式
答案:×
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