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2022年化验技术比武题库
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  Kb=1.8×10-5,计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH( )。

A、 A、2.87

B、 B、2.22

C、 C、11.13

D、 D、11.78

答案:C

解析:计算0.1mol·L-1 NH3溶液的pH,根据NH3是弱碱,可将NH3的解离反应写为NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-,其中NH3的Kb值已给出,代入公式Kw = Ka × Kb,可得OH-的浓度,再根据pH = -log[OH-]求得pH值。计算后得到答案为C、11.13。

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  在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是( ).
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 0.10mol/L的HAc溶液的pH为( )。(Ka=1.8×10-5)
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 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH为( )。氨水的Kb=1.8×10-5
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 0.1mol/L的下列溶液中,酸性最强的是( )。
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 c(Na2CO3)=0.10 mol/L的Na2CO3水溶液的pH是( )。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
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 H2PO4–的共轭碱是( )。
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 NaAc溶解于水,pH值 ( )
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 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成 ( )。(已知H3PO4的各级离解常数:Ka1=6.9×10-3, Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13 )
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 NH4+的Ka=1×10-9.26,则0.10mol/LNH3水溶液的pH为( )。
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 pH=3,Ka = 6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为( )。
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  Kb=1.8×10-5,计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH( )。

A、 A、2.87

B、 B、2.22

C、 C、11.13

D、 D、11.78

答案:C

解析:计算0.1mol·L-1 NH3溶液的pH,根据NH3是弱碱,可将NH3的解离反应写为NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-,其中NH3的Kb值已给出,代入公式Kw = Ka × Kb,可得OH-的浓度,再根据pH = -log[OH-]求得pH值。计算后得到答案为C、11.13。

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  在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是( ).

A.  A、强酸强碱可以直接配制标准溶液

B.  B、使滴定突跃尽量大

C.  C、加快滴定反应速率

D.  D、使滴定曲线较完美

解析:在酸碱滴定中选择强酸强碱作为滴定剂的理由是要使滴定突跃尽量大。强酸强碱滴定曲线在滴定终点附近突跃明显,这有利于准确判断滴定终点,提高滴定的准确性。因此,答案为B。

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 0.10mol/L的HAc溶液的pH为( )。(Ka=1.8×10-5)

A.  A、4.74

B.  B、2.88

C.  C、5.3

D.  D、1.8

解析:计算0.10mol/L HAc溶液的pH,根据HAc是弱酸,可将HAc的解离反应写为HAc ⇌ H+ + Ac-,其中HAc的Ka值已给出,代入公式pH = -log[H+],可得pH值。计算后得到答案为B、2.88。

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 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH为( )。氨水的Kb=1.8×10-5

A.  A、5.13

B.  B、6.13

C.  C、6.87

D.  D、'7.0

解析:0.1mol/L NH4Cl溶液的pH为( )。氨水的Kb=1.8×10^-5 答案:A、5.13 解析:NH4Cl是铵盐,会在水中产生NH4+和Cl-离子。NH4+是一种弱酸,会与水反应生成NH3和H3O+。因为氨水的Kb=1.8×10^-5,NH4+和NH3之间的反应可视为一个弱酸和弱碱之间的反应。根据反应,pH可以通过以下方式计算:pH = 1/2 * (pKw - log(Kb)),其中pKw是水的离子积常数,约等于14。代入数值计算,得到pH约为5.13。

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 0.1mol/L的下列溶液中,酸性最强的是( )。

A.  A、H3BO3(Ka=5.8×10-10)

B.  B、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)

C.  C、苯酚(Ka=1.1×10-10)

D.  D、HAc (Ka=1.8×10-5)

解析:0.1mol/L的下列溶液中,酸性最强的是( )。 答案:D、HAc (Ka=1.8×10^-5) 解析:在这四种溶液中,HAc是乙酸的化学式。Ka表示酸的解离常数,值越大,酸性越强。乙酸的Ka=1.8×10^-5,是四个溶液中最大的,因此乙酸的酸性最强。

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 c(Na2CO3)=0.10 mol/L的Na2CO3水溶液的pH是( )。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11

A.  A、11.63

B.  B、'8.70

C.  C、2.37

D.  D、5.6

解析:c(Na2CO3)=0.10 mol/L的Na2CO3水溶液的pH是( )。 Ka1=4.2×10^-7、Ka2=5.6×10^-11 答案:A、11.63 解析:Na2CO3是碳酸钠,它会在水中解离为Na+和CO3^2-离子。碳酸钠是弱碱,会与水反应生成碱性的氢氧根离子OH-。因为Na2CO3有两个酸解离常数(Ka1和Ka2),分别表示CO3^2-生成HCO3-和HCO3-生成CO3^2-的反应。考虑到第二个解离常数很小,通常可以忽略。所以,主要反应是:CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-。根据反应,pOH可以通过以下方式计算:pOH = 1/2 * (pKw - log(Kw/Ka1)),其中pKw是水的离子积常数,约等于14。代入数值计算,得到pH约为11.63。

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 H2PO4–的共轭碱是( )。

A.  A、HPO42–

B.  B、PO43–

C.  C、H3PO4

D.  D、OH-

解析:H2PO4–的共轭碱是( )。答案为A. A、HPO42– 解析:共轭碱是指在酸质子H+被去除后形成的物质。H2PO4–是磷酸(H3PO4)的一级离子,当它失去一个质子(H+)时,形成共轭碱HPO42–。

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 NaAc溶解于水,pH值 ( )

A.  A、大于7

B.  B、小于7

C.  C、等于7

D.  D、为0

解析:NaAc溶解于水,pH值( )。答案为A. A、大于7 解析:NaAc是乙酸钠,它在水中溶解时会产生乙酸和钠离子。乙酸是弱酸,它的酸性会使得溶液的pH值偏向酸性,大于7。

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 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成 ( )。(已知H3PO4的各级离解常数:Ka1=6.9×10-3, Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13 )

A.  A、NaH2PO4

B.  B、Na2HPO4

C.  C、Na3PO4

D.  D、NaH2PO4 + Na2HPO4

解析:NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成( )。答案为B. B、Na2HPO4 解析:磷酸(H3PO4)具有三个质子可以失去,分别对应三个离解常数Ka1、Ka2和Ka3。在滴定中,NaOH作为滴定剂,会与磷酸中的质子反应。在滴定过程中,首先磷酸失去一个质子生成盐NaH2PO4,然后再失去一个质子生成Na2HPO4。而终点时指示剂酚酞的颜色变化正好对应Na2HPO4的生成。所以答案为B. Na2HPO4。

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 NH4+的Ka=1×10-9.26,则0.10mol/LNH3水溶液的pH为( )。

A.  A、9.26

B.  B、11.13

C.  C、4.74

D.  D、2.87

解析:NH4+的Ka=1×10^-9.26表示NH4+离子在水中与水反应生成NH3和H3O+离子的反应式为:NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。给定NH3的浓度为0.10mol/L,我们需要求解pH。由于NH4+是弱酸,Ka值很小,可以近似认为NH4+几乎完全转化为NH3和H3O+,因此可以忽略NH4+的浓度变化,从而近似将NH4+的初始浓度看作是H3O+的浓度。根据pH的定义,pH = -log[H3O+]。在这种情况下,pH = -log(0.10) ≈ 1 + log(10) ≈ 1 + 1 ≈ 2。所以答案是D选项:2.87。

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 pH=3,Ka = 6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为( )。

A.  A、16.1 mol/L

B.  B、0.2 mol/L

C.  C、0.1 mol/L

D.  D、0.02 mol/L

解析:pH = 3表示弱酸溶液中[H3O+] = 10^-3 mol/L。Ka = 6.2×10^-5,根据弱酸的定义,Ka = [H3O+][A-]/[HA],其中[A-]为酸的共轭碱(本题中为HA的离子形式)。由于[H3O+]和[A-]之间的摩尔比例为1:1(根据反应式HA ⇌ H+ + A-),所以[H3O+] = [A-]。因此,[HA] = Ka/[H3O+] = 6.2×10^-5 / 10^-3 = 6.2×10^-2 mol/L。所以答案是D选项:0.02 mol/L。

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