A、7
B、6
C、5
D、7.1
答案：A
解析： 对于Na2SO4溶液，它完全离解成Na+和SO4^2-离子。由于Na+离子是中性的，不会对溶液的酸碱性产生影响。SO4^2-离子是强碱的共轭碱，会与水反应生成氢氧根离子(OH-)，导致溶液呈碱性。因此，1mol/L Na2SO4溶液的pH应接近中性pH值7，所以答案选项A，7，是正确的。
A、7
B、6
C、5
D、7.1
答案：A
解析： 对于Na2SO4溶液，它完全离解成Na+和SO4^2-离子。由于Na+离子是中性的，不会对溶液的酸碱性产生影响。SO4^2-离子是强碱的共轭碱，会与水反应生成氢氧根离子(OH-)，导致溶液呈碱性。因此，1mol/L Na2SO4溶液的pH应接近中性pH值7，所以答案选项A，7，是正确的。
A. 4.66
B. 9.78
C. 6.68
D. 4.1
解析： Na2HPO4是二元酸盐，它可以分解成Na+、HPO4^2-和H2O。HPO4^2-可以接受一个质子，形成H2PO4^-，而H2PO4^-又可以接受第二个质子，形成H3PO4。根据题目给出的酸解离常数(Ka1=7.6×10^-3、Ka2=6.3×10^-8、Ka3=4.4×10^-13)，可以确定HPO4^2-和H2PO4^-的浓度，从而计算pH值。在这种情况下，H2PO4^-浓度比HPO4^2-浓度更高，因此pH值会更低。根据选项，答案B，9.78，是正确的。
A. 4.68
B. 9.78
C. 6.68
D. 4.1
解析： NaH2PO4是单元酸盐，它可以分解成Na+、H2PO4^-和H2O。H2PO4^-可以接受一个质子，形成HPO4^2-，而HPO4^2-又可以接受第二个质子，形成H3PO4。根据题目给出的酸解离常数(Ka1=7.6×10^-3、Ka2=6.3×10^-8、Ka3=4.4×10^-13)，可以确定H2PO4^-和HPO4^2-的浓度，从而计算pH值。在这种情况下，HPO4^2-浓度比H2PO4^-浓度更高，因此pH值会更高。根据选项，答案A，4.68，是正确的。
A. ZnZnSO4CuSO4
B. Zn|ZnSO4Cu|CuSO4
C. Zn|ZnSO4CuSO4|Cu
D. Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu
解析： 在这个题目中，我们需要确定正确的电池表示法，其中包括将金属锌插入硫酸锌溶液和将金属铜插入硫酸铜溶液。正确的答案是选项 D：Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu。 在电池符号表示法中，竖线（|）表示相界面，双竖线（‖）表示盐桥或电解质之间的联系。在这个问题中，我们有两个半电池：一个是将金属锌插入硫酸锌溶液（Zn|ZnSO4），另一个是将金属铜插入硫酸铜溶液（CuSO4|Cu）。通过将它们连接起来，我们使用双竖线（‖）：Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu。
A. ZnZnNO3CuCuNO3
B. Zn|ZnNO3Cu|CuNO3
C. Zn|ZnNO3CuNO3|Cu
D. Zn|ZnNO3‖CuNO3|Cu
解析： 这个题目要求我们确定正确的电池表示法，其中包括将金属锌插入硝酸锌溶液和将金属铜插入硝酸铜溶液。正确的答案是选项 D：Zn|ZnNO3‖CuNO3|Cu。 与第一道题目类似，我们有两个半电池：一个是将金属锌插入硝酸锌溶液（Zn|ZnNO3），另一个是将金属铜插入硝酸铜溶液（CuNO3|Cu）。通过使用双竖线（‖）将它们连接起来，我们得到答案：Zn|ZnNO3‖CuNO3|Cu。
A. Zn|ZnNO3Zn|ZnNO3
B. Zn|ZnNO3ZnNO3|Zn
C. Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|Zn
D. Zn|ZnNO3(1mol/l)|ZnNO3(0.1mol/l)|Zn
解析： 在这个题目中，我们需要确定正确的电池表示法，其中包括将金属锌插入0.1mol/l硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/l硝酸锌溶液。正确的答案是选项 C：Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|Zn。 在这个问题中，我们有两个半电池：一个是将金属锌插入0.1mol/l硝酸锌溶液（Zn|ZnNO3(0.1mol/l)），另一个是将金属锌插入到1.0mol/l硝酸锌溶液（ZnNO3(1mol/l)|Zn）。通过使用竖线（|）将它们连接起来，我们得到答案：Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|Zn。
A. 0.464V
B. -0.464V
C. 0.391V
D. -0.391V
解析：题目解析 根据Nernst方程，电极电位（E）可以通过公式E = E0 + (0.0592/n)log([Fe2+]/[Fe])计算，其中E0是标准电极电位，[Fe2+]是铁离子的浓度，[Fe]是铁的浓度。根据题目给出的条件，FeSO4溶液中铁的浓度为0.15mol/l，E0为-0.440V。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.15mol/l，[Fe] = 0.15mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.15/0.15) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项B为正确答案。
A. -0.449V
B. 0.449V
C. -0.422V
D. 0.422v
解析：题目解析 与第一道题类似，根据Nernst方程计算电极电位。FeCl2溶液中铁的浓度为0.5mol/l，其他条件与第一道题相同。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.5mol/l，[Fe] = 0.5mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.5/0.5) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项A为正确答案。
A. 0.404V
B. -0.404V
C. 0.458V
D. -0.458V
解析：题目解析 同样使用Nernst方程计算电极电位。FeCl2溶液中铁的浓度为0.25mol/l，其他条件与前两道题相同。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.25mol/l，[Fe] = 0.25mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.25/0.25) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项D为正确答案。 综上所述，根据Nernst方程计算每道题目的电极电位时，将给定的条件代入公式进行计算，选取与计算结果相匹配的答案作为正确答案。
A. 1.355v
B. 1.361V
C. 1.364V
D. 1.352V
解析： 根据题目中给出的氯气的电极电位（E0Cl2/Cl=1.358V）和外界空气压力（101.3Kpa）以及通入氯气的压力（113.3Kpa），我们可以利用Nernst方程来计算氯气的电极电位。Nernst方程表示为： E = E0 - (0.0592/n) * log([Cl2]/[Cl]) 其中E是所求的电极电位，E0是标准电极电位，[Cl2]和[Cl]分别表示氯气和氯离子的浓度，n是电子转移的电荷数。在这个问题中，我们不需要考虑浓度的变化，因此可以简化Nernst方程为： E = E0 根据题目中给出的E0Cl2/Cl的值为1.358V，我们可以得出氯气的电极电位应该等于1.358V。在给出的选项中，只有选项B的值为1.361V，因此答案选B。
A. 1.365V
B. 1.351V
C. 1.372V
D. 1.344V
解析： 这道题的解析与第一道题的解析类似，只是通入氯气的压力变为了133.3Kpa。根据Nernst方程，我们可以得到相同的简化表达式E = E0。所以氯气的电极电位应该等于1.358V。在给出的选项中，只有选项A的值为1.365V，因此答案选A。
