将金属锌插入硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为

解析： 这个题目要求我们确定正确的电池表示法，其中包括将金属锌插入硝酸锌溶液和将金属铜插入硝酸铜溶液。正确的答案是选项 D：Zn|ZnNO3‖CuNO3|Cu。 与第一道题目类似，我们有两个半电池：一个是将金属锌插入硝酸锌溶液（Zn|ZnNO3），另一个是将金属铜插入硝酸铜溶液（CuNO3|Cu）。通过使用双竖线（‖）将它们连接起来，我们得到答案：Zn|ZnNO3‖CuNO3|Cu。

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解析： 在这个题目中，我们需要确定正确的电池表示法，其中包括将金属锌插入0.1mol/l硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/l硝酸锌溶液。正确的答案是选项 C：Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|Zn。 在这个问题中，我们有两个半电池：一个是将金属锌插入0.1mol/l硝酸锌溶液（Zn|ZnNO3(0.1mol/l)），另一个是将金属锌插入到1.0mol/l硝酸锌溶液（ZnNO3(1mol/l)|Zn）。通过使用竖线（|）将它们连接起来，我们得到答案：Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|Zn。

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解析：题目解析 根据Nernst方程，电极电位（E）可以通过公式E = E0 + (0.0592/n)log([Fe2+]/[Fe])计算，其中E0是标准电极电位，[Fe2+]是铁离子的浓度，[Fe]是铁的浓度。根据题目给出的条件，FeSO4溶液中铁的浓度为0.15mol/l，E0为-0.440V。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.15mol/l，[Fe] = 0.15mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.15/0.15) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项B为正确答案。

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解析：题目解析 与第一道题类似，根据Nernst方程计算电极电位。FeCl2溶液中铁的浓度为0.5mol/l，其他条件与第一道题相同。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.5mol/l，[Fe] = 0.5mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.5/0.5) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项A为正确答案。

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解析：题目解析 同样使用Nernst方程计算电极电位。FeCl2溶液中铁的浓度为0.25mol/l，其他条件与前两道题相同。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.25mol/l，[Fe] = 0.25mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.25/0.25) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项D为正确答案。 综上所述，根据Nernst方程计算每道题目的电极电位时，将给定的条件代入公式进行计算，选取与计算结果相匹配的答案作为正确答案。

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解析： 根据题目中给出的氯气的电极电位（E0Cl2/Cl=1.358V）和外界空气压力（101.3Kpa）以及通入氯气的压力（113.3Kpa），我们可以利用Nernst方程来计算氯气的电极电位。Nernst方程表示为： E = E0 - (0.0592/n) * log([Cl2]/[Cl]) 其中E是所求的电极电位，E0是标准电极电位，[Cl2]和[Cl]分别表示氯气和氯离子的浓度，n是电子转移的电荷数。在这个问题中，我们不需要考虑浓度的变化，因此可以简化Nernst方程为： E = E0 根据题目中给出的E0Cl2/Cl的值为1.358V，我们可以得出氯气的电极电位应该等于1.358V。在给出的选项中，只有选项B的值为1.361V，因此答案选B。

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解析： 这道题的解析与第一道题的解析类似，只是通入氯气的压力变为了133.3Kpa。根据Nernst方程，我们可以得到相同的简化表达式E = E0。所以氯气的电极电位应该等于1.358V。在给出的选项中，只有选项A的值为1.365V，因此答案选A。

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解析： 这道题给出的是使用氧气作为氧化剂，通入氧气的压力为133.3Kpa。根据Nernst方程，我们可以计算氧气的电极电位。根据题目中给出的E0O2/H2O的值为1.229V，并且氢离子浓度保持不变，可以简化Nernst方程为： E = E0 - (0.0592/n) * pH 在这个问题中，氧气与水之间的电子转移的电荷数为n = 4（根据氧气的电子转移反应式）。所以可以计算得到： E = 1.229 - (0.0592/4) * log(1.0) ≈ 1.229V 在给出的选项中，只有选项C的值为1.233V，因此答案选C。

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解析： 根据题干中提供的信息，电极反应为 Hg2+/Hg，已知标准电极电位 E0Hg2+/Hg = 0.793 V。同时，在Cl-浓度为0.01 mol/L的条件下，要求确定电对的电极电位。根据 Nernst 方程，可以计算出电极电位的变化： E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) 其中，E是电极电位，E0是标准电极电位，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度比的电位系数。 在这个问题中，电子转移的摩尔数为2，温度和反应物浓度保持不变，因此可以将问题简化为： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 其中，Q表示反应物的电位系数，对于溶解度积常数（Ksp）问题，Q = [Hg2+][Cl-]^2，所以可以得到： E = E0 - (0.0592/2) * log(Ksp/[Cl-]^2) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.793 - (0.0592/2) * log(1.3*10^-18/(0.01)^2) 计算结果约为0.383 V，因此答案选择C。

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解析： 题干中给出了相同的条件，即电极反应为 Hg2+/Hg，标准电极电位 E0Hg2+/Hg = 0.793 V，Cl-浓度为0.1 mol/L。根据 Nernst 方程进行计算： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.793 - (0.0592/2) * log(1.3*10^-18/(0.1)^2) 计算结果约为0.324 V，因此答案选择A。

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