将金属锌插入0.1mol/l硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/l硝酸锌溶液所组成的电池应记为

解析：题目解析 根据Nernst方程，电极电位（E）可以通过公式E = E0 + (0.0592/n)log([Fe2+]/[Fe])计算，其中E0是标准电极电位，[Fe2+]是铁离子的浓度，[Fe]是铁的浓度。根据题目给出的条件，FeSO4溶液中铁的浓度为0.15mol/l，E0为-0.440V。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.15mol/l，[Fe] = 0.15mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.15/0.15) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项B为正确答案。

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解析：题目解析 与第一道题类似，根据Nernst方程计算电极电位。FeCl2溶液中铁的浓度为0.5mol/l，其他条件与第一道题相同。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.5mol/l，[Fe] = 0.5mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.5/0.5) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项A为正确答案。

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解析：题目解析 同样使用Nernst方程计算电极电位。FeCl2溶液中铁的浓度为0.25mol/l，其他条件与前两道题相同。将这些值代入Nernst方程，可以计算出电极电位。 代入值：E0 = -0.440V，[Fe2+] = 0.25mol/l，[Fe] = 0.25mol/l 计算过程：E = -0.440 + (0.0592/2)log(0.25/0.25) = -0.440V 答案解析：根据计算结果，铁的电极电位为-0.440V。从选项中选择与计算结果相匹配的答案，选项D为正确答案。 综上所述，根据Nernst方程计算每道题目的电极电位时，将给定的条件代入公式进行计算，选取与计算结果相匹配的答案作为正确答案。

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解析： 根据题目中给出的氯气的电极电位（E0Cl2/Cl=1.358V）和外界空气压力（101.3Kpa）以及通入氯气的压力（113.3Kpa），我们可以利用Nernst方程来计算氯气的电极电位。Nernst方程表示为： E = E0 - (0.0592/n) * log([Cl2]/[Cl]) 其中E是所求的电极电位，E0是标准电极电位，[Cl2]和[Cl]分别表示氯气和氯离子的浓度，n是电子转移的电荷数。在这个问题中，我们不需要考虑浓度的变化，因此可以简化Nernst方程为： E = E0 根据题目中给出的E0Cl2/Cl的值为1.358V，我们可以得出氯气的电极电位应该等于1.358V。在给出的选项中，只有选项B的值为1.361V，因此答案选B。

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解析： 这道题的解析与第一道题的解析类似，只是通入氯气的压力变为了133.3Kpa。根据Nernst方程，我们可以得到相同的简化表达式E = E0。所以氯气的电极电位应该等于1.358V。在给出的选项中，只有选项A的值为1.365V，因此答案选A。

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解析： 这道题给出的是使用氧气作为氧化剂，通入氧气的压力为133.3Kpa。根据Nernst方程，我们可以计算氧气的电极电位。根据题目中给出的E0O2/H2O的值为1.229V，并且氢离子浓度保持不变，可以简化Nernst方程为： E = E0 - (0.0592/n) * pH 在这个问题中，氧气与水之间的电子转移的电荷数为n = 4（根据氧气的电子转移反应式）。所以可以计算得到： E = 1.229 - (0.0592/4) * log(1.0) ≈ 1.229V 在给出的选项中，只有选项C的值为1.233V，因此答案选C。

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解析： 根据题干中提供的信息，电极反应为 Hg2+/Hg，已知标准电极电位 E0Hg2+/Hg = 0.793 V。同时，在Cl-浓度为0.01 mol/L的条件下，要求确定电对的电极电位。根据 Nernst 方程，可以计算出电极电位的变化： E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) 其中，E是电极电位，E0是标准电极电位，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度比的电位系数。 在这个问题中，电子转移的摩尔数为2，温度和反应物浓度保持不变，因此可以将问题简化为： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 其中，Q表示反应物的电位系数，对于溶解度积常数（Ksp）问题，Q = [Hg2+][Cl-]^2，所以可以得到： E = E0 - (0.0592/2) * log(Ksp/[Cl-]^2) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.793 - (0.0592/2) * log(1.3*10^-18/(0.01)^2) 计算结果约为0.383 V，因此答案选择C。

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解析： 题干中给出了相同的条件，即电极反应为 Hg2+/Hg，标准电极电位 E0Hg2+/Hg = 0.793 V，Cl-浓度为0.1 mol/L。根据 Nernst 方程进行计算： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.793 - (0.0592/2) * log(1.3*10^-18/(0.1)^2) 计算结果约为0.324 V，因此答案选择A。

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解析： 根据题干中提供的信息，电极反应为 Ag2+/Ag，已知标准电极电位 E0Ag2+/Ag = 0.7995 V。同时，在I-浓度为1 mol/L的条件下，要求确定电对的电极电位。根据 Nernst 方程，可以计算出电极电位的变化： E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) 其中，E是电极电位，E0是标准电极电位，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度比的电位系数。 在这个问题中，电子转移的摩尔数为2，温度和反应物浓度保持不变，因此可以将问题简化为： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 对于溶解度积常数（Ksp）问题，Q = [Ag2+][I-]^2，所以可以得到： E = E0 - (0.0592/2) * log(Ksp/[I-]^2) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.7995 - (0.0592/2) * log(9.3*10^-17/(1)^2) 计算结果约为-0.146 V，因此答案选择A。

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解析： 已知反应为2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+ 在标准状态下，根据标准电极电势的大小可以判断反应的方向。根据已知数据，E0Cu2+/Cu+ = 0.17V，E0Sn4+/Sn2+ = 0.15V。根据电势的大小关系，E0Cu2+/Cu+ > E0Sn4+/Sn2+，说明Cu2+还原为Cu+的趋势比Sn4+氧化为Sn2+的趋势更强。因此，在标准状态下，反应2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+是向右进行的。 然而，当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/L时，而其他离子的浓度仍为1.0mol/L，反应的方向可能会发生变化。由于Cu2+的浓度降低，Cu2+的还原趋势减弱，因此反应可能会向左进行。所以答案选择B.向左进行。

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