在25℃外界空气压力为101.3Kpa时，用氧气作氧化剂，通入氧气的压力为133.3Kpa，则氧气的电极电位应是（E0O2/H2O=1.229V，氢离子浓度保持1.0mol/l不变）

解析： 根据题干中提供的信息，电极反应为 Hg2+/Hg，已知标准电极电位 E0Hg2+/Hg = 0.793 V。同时，在Cl-浓度为0.01 mol/L的条件下，要求确定电对的电极电位。根据 Nernst 方程，可以计算出电极电位的变化： E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) 其中，E是电极电位，E0是标准电极电位，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度比的电位系数。 在这个问题中，电子转移的摩尔数为2，温度和反应物浓度保持不变，因此可以将问题简化为： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 其中，Q表示反应物的电位系数，对于溶解度积常数（Ksp）问题，Q = [Hg2+][Cl-]^2，所以可以得到： E = E0 - (0.0592/2) * log(Ksp/[Cl-]^2) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.793 - (0.0592/2) * log(1.3*10^-18/(0.01)^2) 计算结果约为0.383 V，因此答案选择C。

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解析： 题干中给出了相同的条件，即电极反应为 Hg2+/Hg，标准电极电位 E0Hg2+/Hg = 0.793 V，Cl-浓度为0.1 mol/L。根据 Nernst 方程进行计算： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.793 - (0.0592/2) * log(1.3*10^-18/(0.1)^2) 计算结果约为0.324 V，因此答案选择A。

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解析： 根据题干中提供的信息，电极反应为 Ag2+/Ag，已知标准电极电位 E0Ag2+/Ag = 0.7995 V。同时，在I-浓度为1 mol/L的条件下，要求确定电对的电极电位。根据 Nernst 方程，可以计算出电极电位的变化： E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) 其中，E是电极电位，E0是标准电极电位，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度比的电位系数。 在这个问题中，电子转移的摩尔数为2，温度和反应物浓度保持不变，因此可以将问题简化为： E = E0 - (0.0592/2) * log(Q) 对于溶解度积常数（Ksp）问题，Q = [Ag2+][I-]^2，所以可以得到： E = E0 - (0.0592/2) * log(Ksp/[I-]^2) 将已知的值代入计算，得到： E = 0.7995 - (0.0592/2) * log(9.3*10^-17/(1)^2) 计算结果约为-0.146 V，因此答案选择A。

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解析： 已知反应为2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+ 在标准状态下，根据标准电极电势的大小可以判断反应的方向。根据已知数据，E0Cu2+/Cu+ = 0.17V，E0Sn4+/Sn2+ = 0.15V。根据电势的大小关系，E0Cu2+/Cu+ > E0Sn4+/Sn2+，说明Cu2+还原为Cu+的趋势比Sn4+氧化为Sn2+的趋势更强。因此，在标准状态下，反应2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+是向右进行的。 然而，当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/L时，而其他离子的浓度仍为1.0mol/L，反应的方向可能会发生变化。由于Cu2+的浓度降低，Cu2+的还原趋势减弱，因此反应可能会向左进行。所以答案选择B.向左进行。

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解析： 已知反应为2Ag+ + 2HI ≒ 2AgI↓ + H2↑ 根据金属活动顺序表，氢以后的金属不能从酸中置换出氢气。根据已知数据，E0Ag+/Ag = 0.7995V。如果反应向右进行，说明Ag+还原为Ag的趋势比H+还原为H2的趋势更强，即E0Ag+/Ag > 0。根据计算，E0Ag+/Ag = 0.7995V，大于0，所以反应向右进行。同时，由于生成了AgI沉淀，也可以通过AgI的溶解度积（Ksp = 9.3 * 10^-17）来判断反应向右进行。 因此，答案选择B. -0.146V，反应向右进行。

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解析： 已知反应为2Cu2+ + 4I- ≒ 2CuI↓ + I2↓ 在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子，即E0Cu2+/Cu+ < E0I2/I-。然而，如果生成CuI沉淀后，情况会发生变化。根据已知数据，KspCuI = 1.1 * 10^-12。 通过计算可以得到反应的电势为E = E0Cu2+/Cu+ - E0I2/I- = 0.17V - 0.535V = -0.365V。如果E < 0，说明反应向右进行；如果E > 0，说明反应向左进行。根据计算结果，E = -0.365V，小于0，所以反应向右进行。 因此，答案选择D. 0.88V，反应向右进行。

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解析：用化学方法区别乙苯和苯的试剂是 A.高锰酸钾 答案解析：乙苯和苯是两种不同的化合物，它们的化学性质不同。在这道题中，我们需要选择一种试剂，通过化学反应与乙苯和苯发生区别明显的反应，从而区分它们。高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，可以与乙苯发生反应生成酮酸。而对于苯，由于其结构没有活泼的氢原子，无法被氧化，因此与高锰酸钾不发生反应。因此，选项 A.高锰酸钾是正确的答案。

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解析：在标况下，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数是 A.4.2*1062 答案解析：这道题中给出了反应的方程式以及相关的标准电极电势值。我们可以通过使用标准电极电势的关系来计算反应的平衡常数。根据 Nernst 方程，平衡常数与标准电极电势的关系为：ΔG = -RT ln(K)，其中 K 是平衡常数，R 是气体常数，T 是温度。根据题目中给出的标准电极电势值，我们可以计算出反应的标准 Gibbs 自由能变化 ΔG，然后利用 Nernst 方程进行计算。根据计算，选项 C.4.2*1062 是正确的答案。

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解析：在标况下，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+反应的平衡常数是 B.1.7*1014 答案解析：这道题同样给出了反应的方程式和相关的标准电极电势值。我们可以使用类似于第二题的方法来计算平衡常数。根据 Nernst 方程，平衡常数与标准电极电势的关系为：ΔG = -RT ln(K)。根据给定的标准电极电势值，计算出反应的标准 Gibbs 自由能变化 ΔG，并使用 Nernst 方程进行计算。根据计算，选项 B.1.7*1014 是正确的答案。

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解析： 题目给出了Pb2++Sn=Pb+Sn2+反应的标准电极电位E0Pb2+/Pb=-0.13和E0Sn2+/Sn=-0.14。根据电位差的原则，正电位的物质被氧化，负电位的物质被还原。在标准条件下，如果E0总>0，反应向右进行；如果E0总<0，反应向左进行；如果E0总=0，体系基本不变。 根据给定的E0Pb2+/Pb=-0.13和E0Sn2+/Sn=-0.14，在标准条件下，计算反应的总电位差E0总： E0总 = E0Pb2+/Pb + E0Sn2+/Sn = -0.13 + (-0.14) = -0.27 < 0 由于E0总<0，根据电位差原则，反应向左进行。当[Pb2+] = 1.5 mol/L时，根据Le Chatelier原理，反应会向右进行以减少[Pb2+]浓度，使体系达到新的平衡。因此，答案是C. 反应向右，右。

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