A、向右进行
B、向左进行
C、方向无法确定
D、有Cu(OH)2沉淀出现
答案：B
解析： 已知反应为2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+ 在标准状态下，根据标准电极电势的大小可以判断反应的方向。根据已知数据，E0Cu2+/Cu+ = 0.17V，E0Sn4+/Sn2+ = 0.15V。根据电势的大小关系，E0Cu2+/Cu+ > E0Sn4+/Sn2+，说明Cu2+还原为Cu+的趋势比Sn4+氧化为Sn2+的趋势更强。因此，在标准状态下，反应2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+是向右进行的。 然而，当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/L时，而其他离子的浓度仍为1.0mol/L，反应的方向可能会发生变化。由于Cu2+的浓度降低，Cu2+的还原趋势减弱，因此反应可能会向左进行。所以答案选择B.向左进行。
A、向右进行
B、向左进行
C、方向无法确定
D、有Cu(OH)2沉淀出现
答案：B
解析： 已知反应为2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+ 在标准状态下，根据标准电极电势的大小可以判断反应的方向。根据已知数据，E0Cu2+/Cu+ = 0.17V，E0Sn4+/Sn2+ = 0.15V。根据电势的大小关系，E0Cu2+/Cu+ > E0Sn4+/Sn2+，说明Cu2+还原为Cu+的趋势比Sn4+氧化为Sn2+的趋势更强。因此，在标准状态下，反应2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+是向右进行的。 然而，当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/L时，而其他离子的浓度仍为1.0mol/L，反应的方向可能会发生变化。由于Cu2+的浓度降低，Cu2+的还原趋势减弱，因此反应可能会向左进行。所以答案选择B.向左进行。
A. 0.146V、反应向左进行
B. -0.146、反应向右进行
C. 0.327V、反应向左进行
D. 由于必要数据未给全，因此无法确定
解析： 已知反应为2Ag+ + 2HI ≒ 2AgI↓ + H2↑ 根据金属活动顺序表，氢以后的金属不能从酸中置换出氢气。根据已知数据，E0Ag+/Ag = 0.7995V。如果反应向右进行，说明Ag+还原为Ag的趋势比H+还原为H2的趋势更强，即E0Ag+/Ag > 0。根据计算，E0Ag+/Ag = 0.7995V，大于0，所以反应向右进行。同时，由于生成了AgI沉淀，也可以通过AgI的溶解度积（Ksp = 9.3 * 10^-17）来判断反应向右进行。 因此，答案选择B. -0.146V，反应向右进行。
A. 0.41V，反应向左进行
B. 0.52V，反应向左进行
C. 0.76V，反应向右进行
D. 0.88V，反应向右进行
解析： 已知反应为2Cu2+ + 4I- ≒ 2CuI↓ + I2↓ 在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子，即E0Cu2+/Cu+ < E0I2/I-。然而，如果生成CuI沉淀后，情况会发生变化。根据已知数据，KspCuI = 1.1 * 10^-12。 通过计算可以得到反应的电势为E = E0Cu2+/Cu+ - E0I2/I- = 0.17V - 0.535V = -0.365V。如果E < 0，说明反应向右进行；如果E > 0，说明反应向左进行。根据计算结果，E = -0.365V，小于0，所以反应向右进行。 因此，答案选择D. 0.88V，反应向右进行。
A. 高锰酸钾
B. 溴水
C. 碱
D. 硝酸银的氨溶液
解析：用化学方法区别乙苯和苯的试剂是 A.高锰酸钾 答案解析：乙苯和苯是两种不同的化合物，它们的化学性质不同。在这道题中，我们需要选择一种试剂，通过化学反应与乙苯和苯发生区别明显的反应，从而区分它们。高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，可以与乙苯发生反应生成酮酸。而对于苯，由于其结构没有活泼的氢原子，无法被氧化，因此与高锰酸钾不发生反应。因此，选项 A.高锰酸钾是正确的答案。
A. 3.4*1012
B. 4.6*1038
C. 4.2*1062
D. 1.8*10125
解析：在标况下，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应的平衡常数是 A.4.2*1062 答案解析：这道题中给出了反应的方程式以及相关的标准电极电势值。我们可以通过使用标准电极电势的关系来计算反应的平衡常数。根据 Nernst 方程，平衡常数与标准电极电势的关系为：ΔG = -RT ln(K)，其中 K 是平衡常数，R 是气体常数，T 是温度。根据题目中给出的标准电极电势值，我们可以计算出反应的标准 Gibbs 自由能变化 ΔG，然后利用 Nernst 方程进行计算。根据计算，选项 C.4.2*1062 是正确的答案。
A. 1.3*107
B. 1.7*1014
C. 2.8*1028
D. 2.3*1040
解析：在标况下，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+反应的平衡常数是 B.1.7*1014 答案解析：这道题同样给出了反应的方程式和相关的标准电极电势值。我们可以使用类似于第二题的方法来计算平衡常数。根据 Nernst 方程，平衡常数与标准电极电势的关系为：ΔG = -RT ln(K)。根据给定的标准电极电势值，计算出反应的标准 Gibbs 自由能变化 ΔG，并使用 Nernst 方程进行计算。根据计算，选项 B.1.7*1014 是正确的答案。
A. 左，左
B. 左，右
C. 右，右
D. 右，左
解析： 题目给出了Pb2++Sn=Pb+Sn2+反应的标准电极电位E0Pb2+/Pb=-0.13和E0Sn2+/Sn=-0.14。根据电位差的原则，正电位的物质被氧化，负电位的物质被还原。在标准条件下，如果E0总>0，反应向右进行；如果E0总<0，反应向左进行；如果E0总=0，体系基本不变。 根据给定的E0Pb2+/Pb=-0.13和E0Sn2+/Sn=-0.14，在标准条件下，计算反应的总电位差E0总： E0总 = E0Pb2+/Pb + E0Sn2+/Sn = -0.13 + (-0.14) = -0.27 < 0 由于E0总<0，根据电位差原则，反应向左进行。当[Pb2+] = 1.5 mol/L时，根据Le Chatelier原理，反应会向右进行以减少[Pb2+]浓度，使体系达到新的平衡。因此，答案是C. 反应向右，右。
A. 三价铁离子电位升高，反应速度加快
B. 体系基本不变的现象
C. 三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象
D. 三价铁离子与氟发生沉淀，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象
解析： 题目给出了标准电极电位E0Fe3+/Fe2+=0.771V和E0I2/I-=0.535V。根据电位差的原则，正电位的物质被氧化，负电位的物质被还原。当往溶液中加入氟化钠后，根据配位反应和沉淀反应的特性，需要分析不同情况下的变化。 选择C作为答案，表示三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子。这是因为氟离子可以与铁离子形成稳定的配位化合物，这会改变铁离子的电位。由于氟离子的配位效应使得铁离子的电位降低，导致无法氧化碘离子。因此，答案是C. 三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象。
A. 增加盐酸溶液的用量，可以使平衡向右移动
B. 增大盐酸的浓度，可以提高二氧化锰电对的电极电位
C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
解析： 题目给出了标准电极电位E0MnO2/Mn2+=1.23V和E0Cl2/2Cl-=1.36V。根据电位差的原则，正电位的物质被氧化，负电位的物质被还原。 选择C作为答案，表示增大盐酸的浓度可以提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向。增加盐酸的浓度可以提高二氧化锰电对的电极电位，因为更高的浓度会导致更多的氯离子与二氧化锰反应，使其电位升高。同时，增加盐酸浓度也会降低氯电对的电极电位，因为更多的氯离子参与反应，使其电位降低。通过这种方式，可以改变反应方向，使反应向右进行，从而制取氯气。因此，答案是C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向。
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 氧化反应
D. 聚合反应
解析：乙二酸易发生的反应是 C.氧化反应 答案选择C，因为乙二酸易发生氧化反应。乙二酸是一种二元有机酸，具有较好的氧化性，容易被氧化剂氧化。在许多反应中，乙二酸可以被氧化为较高价的产物。因此，乙二酸易发生氧化反应。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 诱导反应
解析：增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速度，它属于 A.反应物浓度影响 答案选择A，因为增加碘化钾的用量会增加反应物浓度，从而加快重铬酸钾氧化碘的速度。反应物浓度是影响化学反应速率的一个重要因素，增加反应物浓度可以提高反应碰撞的频率，增加反应发生的机会，从而加快反应速率。
