A、 A、0.25g左右;
B、 B、1g左右;
C、 C、0.6g左右;
D、 D、0.1g左右。
答案：C
解析：解析:标定是指用已知浓度的溶液来确定另一种溶液的浓度。在本题中,我们需要用KHP来标定NaOH溶液的浓度。KHP是一种弱酸,可以和NaOH发生中和反应,反应方程式为:KHP+NaOH→KNaP+H2O根据反应方程式,可以知道1mol的KHP可以中和1mol的NaOH。因此,我们可以通过称取一定质量的KHP,用NaOH溶液来完全中和它,从而确定NaOH溶液的浓度。假设我们称取了x克的KHP,根据KHP的摩尔质量,可以计算出它的摩尔数为:n(KHP)=x/M(KHP)其中,M(KHP)为KHP的摩尔质量,已知为204.2g/mol。根据反应方程式,可以知道中和KHP所需的NaOH的摩尔数也为n(KHP)。因此,NaOH的摩尔浓度为:c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)其中,V(NaOH)为用来中和KHP的NaOH溶液的体积,已知为0.1L。因此,我们可以将上述两个式子联立,解出x的值:c(NaOH)=n(KHP)/V(NaOH)c(NaOH)=x/(M(KHP)×V(NaOH))x=c(NaOH)×M(KHP)×V(NaOH)代入已知数据,可得:x=0.1mol/L×204.2g/mol×0.1L≈0.6g因此,应该取取KHP质量为0.6g左右来标定0.1mol/L的NaOH溶液,选项C为正确答案。
A、 A、0.25g左右;
B、 B、1g左右;
C、 C、0.6g左右;
D、 D、0.1g左右。
答案：C
解析：解析:标定是指用已知浓度的溶液来确定另一种溶液的浓度。在本题中,我们需要用KHP来标定NaOH溶液的浓度。KHP是一种弱酸,可以和NaOH发生中和反应,反应方程式为:KHP+NaOH→KNaP+H2O根据反应方程式,可以知道1mol的KHP可以中和1mol的NaOH。因此,我们可以通过称取一定质量的KHP,用NaOH溶液来完全中和它,从而确定NaOH溶液的浓度。假设我们称取了x克的KHP,根据KHP的摩尔质量,可以计算出它的摩尔数为:n(KHP)=x/M(KHP)其中,M(KHP)为KHP的摩尔质量,已知为204.2g/mol。根据反应方程式,可以知道中和KHP所需的NaOH的摩尔数也为n(KHP)。因此,NaOH的摩尔浓度为:c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)其中,V(NaOH)为用来中和KHP的NaOH溶液的体积,已知为0.1L。因此,我们可以将上述两个式子联立,解出x的值:c(NaOH)=n(KHP)/V(NaOH)c(NaOH)=x/(M(KHP)×V(NaOH))x=c(NaOH)×M(KHP)×V(NaOH)代入已知数据,可得:x=0.1mol/L×204.2g/mol×0.1L≈0.6g因此,应该取取KHP质量为0.6g左右来标定0.1mol/L的NaOH溶液,选项C为正确答案。
A. A、4.21
B. B、3.45
C. C、2.87
D. D、2.54
解析：解析:醋酸的离解反应为:CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+根据酸解离常数的定义,Ka=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]由于醋酸的浓度为0.10mol/L,所以[CH3COOH]=0.10mol/L设[H3O+]=x,[CH3COO-]=x,代入Ka的表达式中得:1.8×10-5=x2/0.10-x由于x远小于0.10,可以近似认为0.10-x≈0.10,化简得:x2+1.8×10-6x-1.8×10-6=0解得x=1.2×10-3mol/LpH=-log[H3O+]=-log(1.2×10-3)=2.87因此,答案为C。
A. A、2.52
B. B、11.48
C. C、9.23
D. D、12.47
解析：解析:根据题目中给出的信息,可以列出氨水的离解反应式:NH3+H2O⇌NH4++OH-根据Kb的定义,可以得到:Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]由于NH3是弱碱,可以近似认为它的浓度几乎不变,因此可以将Kb表示为:Kb=[NH4+][OH-]/(0.500mol/L)又因为pH=-log[H+],[H+]=10^-pH,所以可以得到:pOH=-log[OH-]pKb=-logKbpH+pOH=14根据上述公式,可以得到:pOH=pKb+log([NH3]/[NH4+])pOH=-log(1.8×10^-5)+log(0.500/0.000)pOH=11.48pH=14-pOH=2.52因此,答案为B。
A. A、2.3
B. B、3.6
C. C、4.7
D. D、9.2
解析：解析:
A. A、4.33
B. B、12.3
C. C、9.75
D. D、7.21
解析：解析:本题考查了酸碱中和反应和多元酸的酸性常数的应用。首先,我们需要写出H3PO4的酸碱反应式:H3PO4+NaOH→Na2HPO4+H2O根据反应式,我们可以得到生成Na2HPO4时,H3PO4和NaOH的摩尔比为1:2。因此,当NaOH滴定完1/2的H3PO4时,生成NaH2PO4,此时pH值应该在第一个酸性常数Ka1的范围内。H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2OKa1=[H+][H2PO4-]/[H3PO4]=7.5×10-3[H+][H2PO4-]/[H3PO4]=7.5×10-3[H+]2/[H3PO4]=7.5×10-3[H+]2=7.5×10-3×[H3PO4][H+]2=7.5×10-3×C其中,C为H3PO4的浓度。当NaOH滴定完1/2的H3PO4时,[H3PO4]=C/2,代入上式得:[H+]2=7.5×10-3×C/2[H+]2=3.75×10-3×CpH=-log[H+]pH=-log(3.75×10-3×C)接下来,我们需要确定C的值。由于NaOH滴定至生成Na2HPO4,因此H3PO4的摩尔数等于NaOH的1/2。设NaOH的浓度为M,则H3PO4的浓度为M/2。根据NaOH和H3PO4的摩尔比为2:1,可以得到NaOH的摩尔浓度为M,因此:M×V=(M/2)×(V/2)其中,V为NaOH的滴定体积。解得V=20mL。因此,NaOH的浓度为M=0.1mol/L。代入上式得:pH=-log(3.75×10-3×0.1/2)pH=9.75因此,答案为C。
A. A、偏高
B. B、偏低
C. C、不变
D. D、无法确定
解析：解析:本题考查化学分析中滴定的基本原理和方法。首先,以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,可以得到NaOH的浓度。然后,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,根据滴定反应的化学方程式,可以计算出酸的浓度。在滴定过程中,酚酞是一种酸碱指示剂,它的酸性形式呈现红色,碱性形式呈现无色。当滴定到酸性溶液中加入足量的NaOH标准溶液时,酸性溶液中的H+离子被中和,酚酞的颜色由红色变为无色,这时滴定结束。因此,滴定结果应该是偏高的,即A选项。综上所述,本题答案为A。
A. A、1
B. B、3.3
C. C、8
D. D、9.7
解析：解析:
A. A、6.7~8.7
B. B、6.7~9.7
C. C、8.7~10.7
D. D、7.7~10.7
解析：解析:根据酸碱滴定的理论,当滴定剂的pH值与被滴定物的pH值相等时,出现pH突跃,即pH值迅速变化。pH突跃的范围与pKa值有关,pKa值越小,pH突跃范围越小。因此,当用0.1mol/LNaOH滴定pKa为4.7的0.1mol/LHAc时,pH突跃范围为7.7~9.7。而当用0.1mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元酸时,由于pKa值更小,pH突跃范围应该更小,因此答案为B、6.7~9.7。
A. A、酚酞(pKa=9.1)
B. B、中性红(pKa=7.4)
C. C、甲基橙(pKa=3.41)
D. D、溴酚蓝(pKa=4.1)
解析：解析:本题考查酸碱滴定和指示剂的选择。首先,HCOOH是一种弱酸,NaOH是一种强碱,因此可以使用酸碱滴定来确定HCOOH的浓度。其次,pH=3.74表明HCOOH处于部分离解状态,因此需要选择pKa值在此范围内的指示剂。根据A、B、C、D四个选项中各自的pKa值,只有A的pKa值在此范围内,因此A是正确的答案。酚酞是一种酸碱指示剂,pH范围为8.0-10.0,当溶液pH>9.1时,酚酞呈现红色,当溶液pH<7.2时,酚酞呈现无色。因此,在本题中,当NaOH滴加至HCOOH溶液中,pH逐渐升高,当pH>9.1时,酚酞呈现红色,此时滴定结束。
A. A、5.3
B. B、8.7
C. C、4.3
D. D、10.7
解析：解析:根据题目中所给的信息,可以列出以下反应式:$B+HCl＼rightarrowBH^++Cl^-$其中,B代表一元弱碱,BH+代表其对应的共轭酸。在滴定剂体积为15.00mL时,B和BH+的浓度相等,因此可以根据酸碱平衡常数的定义得到:$K_b=＼frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$由于pH为8.7,因此[OH-]可以通过pH计算得到:$pH=14-pOH$$8.7=14-pOH$$pOH=5.3$因此,[OH-]=$10^{-pOH}$=$10^{-5.3}$又因为[HCl]=0.1000mol/L,滴定剂体积为15.00mL,因此[HCl]的摩尔数为0.1000mol/L×0.01500L=0.00150mol。根据酸碱反应的化学计量关系,可以得到:[HCl]=[BH+],因此[BH+]=0.00150mol/L[B]=[B]0-[BH+],其中[B]0为B的初始浓度,即0.1000mol/L因为B和BH+的浓度相等,所以[B]=[BH+]=0.00150mol/L将上述数据代入酸碱平衡常数的定义式中,得到:$K_b=＼frac{(0.00150)(10^{-5.3})}{0.00150}=10^{-5.3}$因此,该一元弱碱的pKb为5.3,选项A正确。
A. A、pH<7
B. B、pH>7
C. C、pH=7
D. D、不确定
解析：解析:HAc是弱酸,NaOH是强碱,滴定过程中,NaOH与HAc发生中和反应,生成NaAc和水:NaOH+HAc→NaAc+H2O在化学计量点时,NaOH与HAc的摩尔比为1:1,即HAc完全中和,生成的NaAc是弱碱,会使溶液的pH值升高。NaAc+H2O→HAc+OH-OH-的浓度增加,pH值升高,因此答案为B、pH>7。
