A、 发热
B、 传动比准确
C、 缩短新带使用寿命
D、 无影响
答案:C
A、 发热
B、 传动比准确
C、 缩短新带使用寿命
D、 无影响
答案:C
A. 70℃
B. 80℃
C. 90℃
D. 100℃
A. H+浓度降低不利于碳酸钙的溶解
B. 钙硫比降低
C. 循环浆液中钙离子浓度增加
D. 硫酸钙过于饱和
A. 2.1
B. 2.3
C. 2.5
D. 3
解析:这道题目考察的是关于酸性溶液的pH值混合后的变化。我们来详细分析一下。
### 基本概念
**pH值**是衡量溶液酸碱性的指标。pH值的定义为溶液中氢离子浓度的负对数:
\[ \text{pH} = -\log [\text{H}^+] \]
其中,\([\text{H}^+]\) 是氢离子浓度。pH值越低,溶液越酸性,氢离子浓度越高。
### 题目分析
题目中有两个酸性溶液,一个pH=2.0,另一个pH=4.0,它们的体积相等。我们需要计算它们混合后的pH值。
首先,我们需要计算两个溶液中的氢离子浓度。
1. **计算氢离子浓度:**
- 对于pH=2.0的溶液:
\[ [\text{H}^+] = 10^{-2} \text{ mol/L} \]
- 对于pH=4.0的溶液:
\[ [\text{H}^+] = 10^{-4} \text{ mol/L} \]
2. **混合后的氢离子浓度:**
由于体积相等,我们可以取它们的氢离子浓度的平均值来近似计算。混合后,氢离子浓度是两个溶液氢离子浓度的平均值:
\[
[\text{H}^+]_{\text{mixed}} = \frac{10^{-2} + 10^{-4}}{2}
\]
计算时,我们先进行加法:
\[
10^{-2} + 10^{-4} = 0.01 + 0.0001 = 0.0101 \text{ mol/L}
\]
然后取平均值:
\[
[\text{H}^+]_{\text{mixed}} = \frac{0.0101}{2} = 0.00505 \text{ mol/L}
\]
3. **计算混合后溶液的pH值:**
使用pH值的定义计算混合后溶液的pH值:
\[
\text{pH}_{\text{mixed}} = -\log [\text{H}^+]_{\text{mixed}} = -\log (0.00505)
\]
这里,我们可以使用近似值来计算:
\[
-\log (0.00505) \approx 2.3
\]
### 联想与生动例子
想象一下你有两个酸性果汁,一个非常酸(pH=2.0)和一个稍微酸一点(pH=4.0)。如果你把它们等体积混合,结果你得到的是一个酸度介于两者之间的果汁。因为pH值是对数的,所以混合后的酸度会减少,但不会到达极端的pH值。
**总结:**
混合不同pH值的溶液时,pH值不会是简单的两者pH值的平均数,但我们可以通过氢离子浓度的平均来得到一个近似值。在本题中,正确的选择是B: 2.3。
A. 10min
B. 0.5h
C. 1h
D. 2h
A. 空气或蒸汽吹洗
B. 高压水冲洗
C. 低压水冲洗
D. 脱硫脱水滤液水