A、 102.8mL
B、 103.2mL
C、 103.6mL
D、 103.8mL
答案：C
解析：为了配制30%的硫酸溶液，我们需要先了解一些基本概念和公式。这里涉及到的主要是浓度、密度和体积之间的关系。
### 1. 理解浓度和密度
- **质量分数（w）**：表示溶质在溶液中所占的质量百分比。比如，wH2SO4=30%表示在100克溶液中有30克H2SO4。
- **密度（ρ）**：表示单位体积的质量。比如，ρ=1.22 g/cm³表示每立方厘米的溶液质量为1.22克。
### 2. 计算所需的硫酸质量
首先，我们需要计算500 mL的30%硫酸溶液的质量：
\[
\text{溶液质量} = \text{体积} \times \text{密度} = 500 \, \text{mL} \times 1.22 \, \text{g/cm}^3 = 610 \, \text{g}
\]
接下来，计算其中的硫酸质量：
\[
\text{H2SO4质量} = \text{溶液质量} \times \text{质量分数} = 610 \, \text{g} \times 30\% = 183 \, \text{g}
\]
### 3. 计算所需的浓硫酸体积
市售浓硫酸的质量分数为96%，密度为1.84 g/cm³。我们需要计算出为了得到183克H2SO4需要多少浓硫酸。
首先，计算浓硫酸中H2SO4的质量：
\[
\text{浓硫酸中H2SO4的质量} = \text{浓硫酸质量} \times 96\%
\]
设所需浓硫酸体积为V（mL），则浓硫酸的质量为：
\[
\text{浓硫酸质量} = V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3
\]
因此，我们可以得到方程：
\[
V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3 \times 96\% = 183 \, \text{g}
\]
化简后：
\[
V \times 1.84 \times 0.96 = 183
\]
\[
V \times 1.7664 = 183
\]
\[
V = \frac{183}{1.7664} \approx 103.2 \, \text{mL}
\]
### 4. 选择答案
根据计算结果，所需的浓硫酸体积约为103.2 mL，因此正确答案是 **B: 103.2 mL**。
### 5. 总结
A、 102.8mL
B、 103.2mL
C、 103.6mL
D、 103.8mL
答案：C
解析：为了配制30%的硫酸溶液，我们需要先了解一些基本概念和公式。这里涉及到的主要是浓度、密度和体积之间的关系。
### 1. 理解浓度和密度
- **质量分数（w）**：表示溶质在溶液中所占的质量百分比。比如，wH2SO4=30%表示在100克溶液中有30克H2SO4。
- **密度（ρ）**：表示单位体积的质量。比如，ρ=1.22 g/cm³表示每立方厘米的溶液质量为1.22克。
### 2. 计算所需的硫酸质量
首先，我们需要计算500 mL的30%硫酸溶液的质量：
\[
\text{溶液质量} = \text{体积} \times \text{密度} = 500 \, \text{mL} \times 1.22 \, \text{g/cm}^3 = 610 \, \text{g}
\]
接下来，计算其中的硫酸质量：
\[
\text{H2SO4质量} = \text{溶液质量} \times \text{质量分数} = 610 \, \text{g} \times 30\% = 183 \, \text{g}
\]
### 3. 计算所需的浓硫酸体积
市售浓硫酸的质量分数为96%，密度为1.84 g/cm³。我们需要计算出为了得到183克H2SO4需要多少浓硫酸。
首先，计算浓硫酸中H2SO4的质量：
\[
\text{浓硫酸中H2SO4的质量} = \text{浓硫酸质量} \times 96\%
\]
设所需浓硫酸体积为V（mL），则浓硫酸的质量为：
\[
\text{浓硫酸质量} = V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3
\]
因此，我们可以得到方程：
\[
V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3 \times 96\% = 183 \, \text{g}
\]
化简后：
\[
V \times 1.84 \times 0.96 = 183
\]
\[
V \times 1.7664 = 183
\]
\[
V = \frac{183}{1.7664} \approx 103.2 \, \text{mL}
\]
### 4. 选择答案
根据计算结果，所需的浓硫酸体积约为103.2 mL，因此正确答案是 **B: 103.2 mL**。
### 5. 总结
A. 玻璃瓶
B. 聚四氟乙烯瓶
C. 聚乙烯瓶
D. 以上均可
A. 速度
B. 加速度
C. 位移
D. 振幅
A. 100g/L
B. 10g/L
C. 200g/L
D. 20g/L
A. 正确
B. 错误
解析：### 滴定管的使用
滴定管是化学实验中常用的仪器，主要用于精确测量液体的体积，尤其是在酸碱滴定等实验中。正确的使用方法对于实验结果的准确性至关重要。
### 读数的正确方法
1. **垂直放置**：滴定管应当垂直放置在滴定台上，这样可以确保液体的读数准确。若滴定管倾斜，液体的表面（液面）会受到重力的影响，导致读数不准确。
2. **眼睛高度**：在读取滴定管的刻度时，眼睛应与液面保持平行，避免视差造成的误差。视差是指由于观察角度不同而导致的读数偏差。
3. **两手指拿住**：题干中提到用两手指拿住滴定管的中间使其垂直后读数，这种方法并不推荐。因为在实验过程中，滴定管可能会因手的抖动而导致读数不稳定，影响实验的准确性。
### 生动的例子
想象一下，你在进行一次酸碱滴定实验。你需要将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，直到达到中和点。如果你没有将滴定管垂直放置，而是倾斜着读取液面，那么你可能会看到的液面高度与实际的液体体积不符。就像你在测量水杯中的水量时，如果水杯倾斜，水面会看起来比实际的水量要少或多，这样就会导致你在实验中加入的酸或碱的量不准确，从而影响实验结果。
### 总结
因此，滴定管应当垂直放置，并且在读取刻度时要确保眼睛与液面平行，以保证读数的准确性。题干中的说法“滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的中间使其垂直后读数”是错误的，因为后半部分的做法不符合科学的实验操作规范。
A. 振动对居民的影响主要为干扰居民的睡眠、休息、读书和看电视等日常生活
B. 振动会破坏某些建筑物的建筑结构
C. 振动会产生噪声
D. 振动的物体都是通过固体向外传播噪声的，称为固体噪声
A. 驻波是由振幅和频率相同的声波在同一直线上沿相反方向传播时叠加而成的
B. 驻波是由振幅和频率不同的声波在同一直线上沿相反方向传播时叠加而成的
C. 驻波是由振幅相同、频率不同的声波在同一直线上沿相反方向传播时叠加而成的
D. 驻波是由振幅和频率相同的声波在同一直线上沿相同方向传播时叠加而成的
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
A. 还应加入一定量的浓硫酸，以抑制微生物的生长
B. 还应加入一定量的无机营养盐和缓冲物质，以保证微生物的生长
C. 还应加入一定量的1mol/L的氢氧化钠溶液
D. 不需加入任何试剂
A. 2%
B. 5%
C. 8%
D. 10%
A. 无机溶剂和温度低于100℃
B. 有机溶剂和温度高于100℃
C. 有机溶剂和温度低于100℃
D. 无机溶剂和温度高于100℃
