A、 白色
B、 蓝色
C、 红色
D、 绿色
答案:A
A、 白色
B、 蓝色
C、 红色
D、 绿色
答案:A
A. 深绿色
B. 浅绿色
C. 蓝色
D. 红色
A. 低、中频
B. 低、高频
C. 中、高频
D. 低、中、高频
A. 100℃
B. 150℃
C. 200℃
D. 250℃
A. 1/3
B. 2/3
C. 1/2
D. 1/4
A. 正确
B. 错误
A. 5.3g
B. 13.25g
C. 26.5g
D. 53.0g
解析:### 步骤1:计算所需的摩尔数
首先,我们需要计算500 mL的溶液中含有多少摩尔的Na2CO3。
- 溶液的体积 = 500 mL = 0.5 L
- 溶液的浓度 = 0.5 mol/L
根据摩尔浓度的公式:
\[ \text{摩尔数} = \text{浓度} \times \text{体积} \]
\[ \text{摩尔数} = 0.5 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} = 0.25 \, \text{mol} \]
### 步骤2:计算Na2CO3的摩尔质量
接下来,我们需要知道Na2CO3的摩尔质量。Na2CO3由两个钠(Na)、一个碳(C)和三个氧(O)组成。
- 钠(Na)的相对原子质量约为23 g/mol
- 碳(C)的相对原子质量约为12 g/mol
- 氧(O)的相对原子质量约为16 g/mol
因此,Na2CO3的摩尔质量计算如下:
\[ \text{摩尔质量} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 \]
\[ = 46 + 12 + 48 = 106 \, \text{g/mol} \]
### 步骤3:计算所需的Na2CO3质量
现在我们可以计算出所需的Na2CO3的质量:
\[ \text{质量} = \text{摩尔数} \times \text{摩尔质量} \]
\[ \text{质量} = 0.25 \, \text{mol} \times 106 \, \text{g/mol} = 26.5 \, \text{g} \]
### 结论
因此,要配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液500 mL,需要称取26.5 g的Na2CO3,答案为C选项。
### 生动的例子
想象一下,你在厨房里准备做一杯浓郁的咖啡。你知道你想要的咖啡浓度(就像我们这里的浓度是0.5 mol/L),以及你想要的咖啡量(500 mL)。为了达到这个浓度,你需要根据咖啡豆的重量(相当于Na2CO3的质量)来决定你需要多少咖啡豆。
如果你只用了一小撮咖啡豆,咖啡就会很淡;如果你放了太多,咖啡就会变得苦涩。通过精确计算所需的咖啡豆重量(Na2CO3的质量),你就能调配出完美的咖啡(理想的溶液浓度)。
A. 正确
B. 错误
A. 正确
B. 错误
A. D>1
B. D<1
C. D=1
D. D=0
A. 亚甲基蓝分光光度法
B. 化学发光法
C. 气相色谱法
D. 直接显色分光光度法