解析：要解决这个问题，我们需要先了解一些基本的化学概念，特别是关于溶液浓度的计算。
### 1. 溶质和溶剂
在这个题目中，NaCl（氯化钠）是溶质，而水是溶剂。当我们将117克的NaCl溶解在水中并稀释至500毫升时，我们要计算的是这个溶液的浓度。
### 2. 摩尔浓度的定义
摩尔浓度（mol/L）是指每升溶液中所含溶质的摩尔数。计算摩尔浓度的公式为：
\[
C = \frac{n}{V}
\]
其中：
- \(C\) 是浓度（mol/L）
- \(n\) 是溶质的摩尔数（mol）
- \(V\) 是溶液的体积（L）
### 3. 计算摩尔数
首先，我们需要计算117克NaCl的摩尔数。NaCl的摩尔质量可以通过查找元素的原子量来计算：
- 钠（Na）的原子量约为23 g/mol
- 氯（Cl）的原子量约为35.5 g/mol
因此，NaCl的摩尔质量为：
\[
\text{摩尔质量} = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ g/mol}
\]
接下来，我们可以计算117克NaCl的摩尔数：
\[
n = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{117 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 2 \text{ mol}
\]
### 4. 计算浓度
现在我们知道了溶质的摩尔数是2 mol，而溶液的体积是500 mL，转换为升：
\[
V = 500 \text{ mL} = 0.5 \text{ L}
\]
将这些值代入浓度的公式中：
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 4 \text{ mol/L}
\]
### 5. 选择答案
根据我们的计算，NaCl的浓度为4 mol/L，因此正确答案是 **D: 4 mol/L**。
### 6. 生动的例子
想象一下，你在厨房里准备一杯盐水。你拿出一小包盐（比如117克），把它放入500毫升的水中搅拌。你会发现，盐在水中完全溶解，形成了一种清澈的盐水。这个盐水的浓度就相当于我们刚才计算的4 mol/L，意味着每升盐水中有4摩尔的盐。

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A. 　1mg/L

B. 　2mg/L

C. 　3mg/L

D. 　4mg/L

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在评价振动时，常用的物理量有3个，但不包括( )。

A. 　位移

B. 　力

C. 　速度

D. 　加速度

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水质总氮通常采用过硫酸钾氧化法，使有机氮和无机氮化合物转变为( )后，再进行测定。

A. 　硫酸钾

B. 　硫酸盐

C. 　硝酸钾

D. 　硝酸盐

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在分解难熔矿物时，可用NaOH与少量( )混合，作为氧化性的碱性熔剂。

A. 　KOH

B. 　Na2CO3

C. 　K2CO3

D. 　Na2O2

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199.用甲基橙分光光度法测定氯气时，吸收液浓度的校正是以水作参比，用1cm的比色皿，在波长507nm处测定其吸光度。( )

A. 正确

B. 错误

解析：### 分光光度法的基本原理
分光光度法是一种常用的分析化学技术，主要用于测定溶液中某种物质的浓度。其基本原理是基于比尔-朗伯定律（Beer-Lambert Law），该定律表明：光的吸收与溶液的浓度和光程长度成正比。公式为：
\[ A = \varepsilon \cdot c \cdot l \]
其中：
- \( A \) 是吸光度
- \( \varepsilon \) 是摩尔吸光系数
- \( c \) 是溶液的浓度
- \( l \) 是光程长度（通常以厘米为单位）
### 题目解析
题目中提到使用甲基橙分光光度法测定氯气的浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，通常在酸性条件下呈红色，而在碱性条件下呈黄色。它在507nm波长处的吸收特性使其适合用于某些分析。
1. **参比液**：在分光光度法中，通常需要用空白溶液（在本题中是水）作为参比液，以消除溶剂和其他成分对光的吸收影响。这是一个标准的操作步骤。
2. **比色皿**：使用1cm的比色皿是常见的做法，因为这个长度是分光光度计的标准设置，能够确保测量的准确性。
3. **波长选择**：507nm是甲基橙的特征吸收波长之一，因此在这个波长下测定吸光度是合理的。
### 结论
根据以上分析，题干中提到的操作步骤是符合分光光度法的标准操作的，因此答案是 **A: 正确**。
### 生动的例子
想象一下，你在厨房里做果汁。你用一个透明的玻璃杯装满了橙汁（相当于你的样品），然后你用一个空的玻璃杯（相当于你的参比液）来比较。你发现橙汁的颜色很浓，光线通过时吸收了很多光。你用一个标准的量杯（1cm的比色皿）来测量橙汁的浓度，确保每次都用同样的量杯，这样你才能准确地知道橙汁的浓度。