A、 酸碱滴定法
B、 配位滴定法
C、 氧化还原滴定法
D、 直接滴定法
答案：C
A、 酸碱滴定法
B、 配位滴定法
C、 氧化还原滴定法
D、 直接滴定法
答案：C
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越高
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越高
C. pH越大，酸效应系数越大
D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大
A. 理论终点
B. 滴定终点
C. 反应终点
D. 指示终点
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
A. 9.7~4.3
B. 8.7~4.3
C. 9.7~5.3
D. 10.7~3.3
A. 甲基红和甲基橙
B. 酚酞和甲基橙
C. 甲基橙和酚酞
D. 酚酞和甲基红
A. Ca2+的含量
B. Mg2+的含量
C. Ca2+、Mg2+的总量
D. Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+的总量
解析：这道题目涉及到溶液中金属离子的滴定分析，特别是使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂来测定金属离子的浓度。我们来逐步分析这个问题。
### 题干分析
题目中提到的溶液主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、少量Fe²⁺和Al³⁺。在pH=10的条件下，加入三乙醇胺（TEA）和EDTA进行滴定。铬黑T作为指示剂。
1. **pH的影响**：在pH=10的条件下，Ca²⁺和Mg²⁺的存在是比较稳定的，而Fe²⁺和Al³⁺在这个pH值下可能会形成氢氧化物沉淀，因此它们的影响会被减小。
2. **EDTA的作用**：EDTA是一种强络合剂，可以与多种金属离子形成稳定的络合物。在滴定过程中，EDTA会与Ca²⁺和Mg²⁺反应，而Fe²⁺和Al³⁺由于其在该pH下的沉淀，可能不会被EDTA有效络合。
3. **铬黑T指示剂**：铬黑T是一种常用的金属离子指示剂，通常在滴定Ca²⁺和Mg²⁺时使用。当所有的Ca²⁺和Mg²⁺都与EDTA络合后，溶液中的铬黑T会发生颜色变化，指示滴定的终点。
### 选项分析
- **A: Ca²⁺的含量**：虽然Ca²⁺会被EDTA络合，但由于Mg²⁺也会被同时测定，因此不能单独测定Ca²⁺的含量。
- **B: Mg²⁺的含量**：同样，Mg²⁺也会被EDTA络合，但不能单独测定Mg²⁺的含量。
- **C: Ca²⁺、Mg²⁺的总量**：这是正确的选项。在pH=10下，EDTA可以有效地与Ca²⁺和Mg²⁺反应，因此可以测定它们的总量。
- **D: Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺的总量**：在pH=10下，Fe²⁺和Al³⁺可能会形成沉淀，因此它们不会被EDTA有效测定。
### 结论
因此，正确答案是 **C: Ca²⁺、Mg²⁺的总量**。通过EDTA滴定，我们可以得到Ca²⁺和Mg²⁺的总浓度，而Fe²⁺和Al³⁺由于沉淀的原因不会影响测定结果。
### 生动的例子
想象一下，你在一个果园里，想要统计苹果和橙子的总数。你用一个篮子（EDTA）来收集这些水果。由于果园里还有一些梨（Fe²⁺和Al³⁺），而这些梨在某个季节（pH=10）会掉落在地上（沉淀），你无法把它们放进篮子里。最终，你只会统计到篮子里装的苹果和橙子的数量（Ca²⁺和Mg²⁺的总量），而梨的数量则无法统计。因此，你得到的结果就是苹果和橙子的总数，而不是所有水果的总数。
A. 4~5
B. 5~6
C. 4~6
D. 5~7
