A、 控制断面
B、 背景断面
C、 消减断面
D、 对照断面
答案：D
A、 控制断面
B、 背景断面
C、 消减断面
D、 对照断面
答案：D
A. 30s
B. 35s
C. 40s
D. 45s
A. 加速度越大，冲击力就越大
B. 速度越大，冲击力就越大
C. 加速度越大，冲击力就越小
D. 速度越大，冲击力就越小
A. 防止长期带电损伤仪器，造成触电
B. 便于仪器维修
C. 防止产生静电，对人体造成伤害
D. 上述3项都对
A. 60dB
B. 65dB
C. 70dB
D. 75dB
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无影响
A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 氧化还原滴定法
D. 直接滴定法
A. 增大
B. 减小
C. 无法确定
D. 不变
解析：
当然可以，让我们一起来探讨这个有趣的物理化学问题。
首先，我们要理解溶解过程中的体积变化。当乙醇和水混合时，这是一个典型的液体混合问题。乙醇分子和水分子之间可以形成氢键，这种相互作用会导致两种液体混合后体积的变化。
想象一下，乙醇分子和水分子就像是一群不同风格的舞者。当它们混合在一起时，乙醇分子可能会“跳进”水分子形成的“舞蹈圈”中，反之亦然。在这个过程中，分子之间的间隙可能会发生变化。
现在，让我们用一些生动的例子来帮助理解：
1. **分子间隙理论**：当乙醇和水混合时，水分子和乙醇分子会互相填充对方的空隙。由于乙醇分子比水分子小，它们可以更好地填充这些空隙，导致总体积减小。
2. **想象一杯水和一杯酒精**：如果你将一杯水和一杯酒精倒入一个量筒中，混合后的总体积会小于两杯液体各自的体积之和。这是因为分子间的空隙被更有效地利用了。
3. **分子间的吸引力**：乙醇分子和水分子之间的氢键作用使得它们能够更紧密地排列，这也导致了体积的减小。
基于这些理论，我们可以得出结论：当乙醇和水混合时，由于分子间隙的减少和分子间吸引力的增加，溶液的体积会减小。因此，正确答案是B：减小。
通过这样的联想和例子，我们不仅理解了为什么乙醇和水混合后体积会减小，还加深了对分子间作用力和溶解过程的理解。
A. 60dB
B. 65dB
C. 70dB
D. 80dB
A. 正确
B. 错误
A. 吸热
B. 放热
C. 温度不变
D. 无法测量热变化
解析：
当然，我很乐意帮助你理解这道题。
首先，让我们来回顾一下溶解过程。当物质溶解在溶剂中时，溶质分子或离子会与溶剂分子（在这个例子中是水分子）相互作用。这个过程可以分为几个步骤：
1. **溶质分子或离子从固体中分离出来**：这一步通常需要能量，因为溶质分子或离子需要克服它们之间的吸引力。
2. **溶质分子或离子与水分子相互作用**：在这一步中，溶质分子或离子与水分子之间的相互作用可能会吸收或释放能量。
现在，让我们回到题目。题目问的是溶质分子或离子克服它们相互间的吸引力向水分子之间扩散的过程属于哪种热变化。
- **吸热（A）**：如果这个过程需要吸收能量，那么它就是吸热的。这是因为溶质分子或离子需要额外的能量来克服它们之间的吸引力，以便进入水中。
- **放热（B）**：如果这个过程释放能量，那么它就是放热的。但在这个特定的溶解过程中，溶质分子或离子需要能量来分离。
- **温度不变（C）**：这个选项通常不适用于描述溶解过程中的热变化，因为温度可能会因为能量的吸收或释放而改变。
- **无法测量热变化（D）**：这个选项也不正确，因为我们可以通过实验测量溶解过程中的热变化。
所以，正确答案是A：吸热。这是一个很好的例子，说明了物理变化中能量的转移。想象一下，当你把糖放入水中时，你会感觉到糖慢慢溶解，这个过程需要能量，这就是为什么糖水比糖和水的混合物要热一些。
通过这个例子，我们可以看到，溶解过程不仅仅是物理状态的改变，还涉及到能量的变化。
