用亚甲基蓝分光光度法测定硫化氢时，样品测定使用的波长、比色皿、参比液分别为( )。

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解析：为了配制30%的硫酸溶液，我们需要先了解一些基本概念和公式。这里涉及到的主要是浓度、密度和体积之间的关系。
### 1. 理解浓度和密度
- **质量分数（w）**：表示溶质在溶液中所占的质量百分比。比如，wH2SO4=30%表示在100克溶液中有30克H2SO4。
- **密度（ρ）**：表示单位体积的质量。比如，ρ=1.22 g/cm³表示每立方厘米的溶液质量为1.22克。
### 2. 计算所需的硫酸质量
首先，我们需要计算500 mL的30%硫酸溶液的质量：
\[
\text{溶液质量} = \text{体积} \times \text{密度} = 500 \, \text{mL} \times 1.22 \, \text{g/cm}^3 = 610 \, \text{g}
\]
接下来，计算其中的硫酸质量：
\[
\text{H2SO4质量} = \text{溶液质量} \times \text{质量分数} = 610 \, \text{g} \times 30\% = 183 \, \text{g}
\]
### 3. 计算所需的浓硫酸体积
市售浓硫酸的质量分数为96%，密度为1.84 g/cm³。我们需要计算出为了得到183克H2SO4需要多少浓硫酸。
首先，计算浓硫酸中H2SO4的质量：
\[
\text{浓硫酸中H2SO4的质量} = \text{浓硫酸质量} \times 96\%
\]
设所需浓硫酸体积为V（mL），则浓硫酸的质量为：
\[
\text{浓硫酸质量} = V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3
\]
因此，我们可以得到方程：
\[
V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3 \times 96\% = 183 \, \text{g}
\]
化简后：
\[
V \times 1.84 \times 0.96 = 183
\]
\[
V \times 1.7664 = 183
\]
\[
V = \frac{183}{1.7664} \approx 103.2 \, \text{mL}
\]
### 4. 选择答案
根据计算结果，所需的浓硫酸体积约为103.2 mL，因此正确答案是 **B: 103.2 mL**。
### 5. 总结

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解析：
当然可以，让我们一起来深入探讨这个化学知识点。

首先，题目问的是金属铜能溶于哪种物质中。这是一个关于金属活动性和氧化还原反应的问题。

选项A是盐酸（HCl），选项C是硫酸（H2SO4），这两个都是酸。铜是一种不太活泼的金属，它不能与稀盐酸或稀硫酸反应，所以A和C都不是正确答案。

选项B是盐酸和过氧化氢（H2O2）的混合物。这里的关键是过氧化氢，它是一种强氧化剂。当过氧化氢与铜接触时，它会氧化铜，使其表面形成一层氧化铜（CuO）。然后，氧化铜可以与盐酸反应，生成氯化铜（CuCl2）和水。这个过程可以用以下化学方程式表示：

\[ Cu + H_2O_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O \]

选项D是盐酸和硫酸的混合物，这种情况下，硫酸的氧化性不足以氧化铜，因此铜不会溶解。

现在，让我们用一个生动的例子来帮助理解。想象一下，你有一个铜制的硬币，你想让它“消失”在溶液中。如果你只是把它放入普通的盐酸或硫酸中，硬币不会发生任何变化。但是，如果你把硬币放入含有过氧化氢的盐酸中，就像是在硬币周围放了一个“魔法药水”，硬币表面的铜就会被氧化，然后与盐酸反应，最终硬币就会“消失”在溶液中。

所以，正确答案是B，盐酸和过氧化氢的混合物。这是一个很好的例子，说明了氧化剂在化学反应中的重要性。

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