A、 正、负
B、 正、正
C、 负、负
D、 负、正
答案：A
A、 正、负
B、 正、正
C、 负、负
D、 负、正
答案：A
A. 正确
B. 错误
A. 使用前应检查接线处是否接触良好，电阻丝有无断丝
B. 接通电源后，电阻丝若立刻呈现白炽状应立即断电
C. 连续使用时间不宜过长
D. 金属制品可直接放在其上加热
A. 二氧化硫
B. 硫化氢
C. 三氧化硫
D. 金属硫化物
A. H3BO4-KCl-NaOH
B. NaHCO3-NaOH
C. NH4OH-NH4Cl
D. H3BO4-CH3COOH-H3BO4-NaOH
A. 正确
B. 错误
A. 0.01mL
B. 0.02mL
C. 0.05mL
D. 0.1mL
A. 正确
B. 错误
A. Ca(OH)2
B. NaOH
C. Na2CO3
D. CaCl2
A. 碘量法或膜电极法
B. 碘量修正法或膜电极法
C. 碘量法或现场快速溶解氧仪法
D. 碘量修正法或现场快速溶解氧仪法
A. 增大
B. 减小
C. 无法确定
D. 不变
解析：
当然可以，让我们一起来探讨这个有趣的物理化学问题。
首先，我们要理解溶解过程中的体积变化。当乙醇和水混合时，这是一个典型的液体混合问题。乙醇分子和水分子之间可以形成氢键，这种相互作用会导致两种液体混合后体积的变化。
想象一下，乙醇分子和水分子就像是一群不同风格的舞者。当它们混合在一起时，乙醇分子可能会“跳进”水分子形成的“舞蹈圈”中，反之亦然。在这个过程中，分子之间的间隙可能会发生变化。
现在，让我们用一些生动的例子来帮助理解：
1. **分子间隙理论**：当乙醇和水混合时，水分子和乙醇分子会互相填充对方的空隙。由于乙醇分子比水分子小，它们可以更好地填充这些空隙，导致总体积减小。
2. **想象一杯水和一杯酒精**：如果你将一杯水和一杯酒精倒入一个量筒中，混合后的总体积会小于两杯液体各自的体积之和。这是因为分子间的空隙被更有效地利用了。
3. **分子间的吸引力**：乙醇分子和水分子之间的氢键作用使得它们能够更紧密地排列，这也导致了体积的减小。
基于这些理论，我们可以得出结论：当乙醇和水混合时，由于分子间隙的减少和分子间吸引力的增加，溶液的体积会减小。因此，正确答案是B：减小。
通过这样的联想和例子，我们不仅理解了为什么乙醇和水混合后体积会减小，还加深了对分子间作用力和溶解过程的理解。
