A、 1.0m±0.1m
B、 1.2m±0.1m
C、 1.5m±0.1m
D、 1.8m±0.1m
答案:B
A、 1.0m±0.1m
B、 1.2m±0.1m
C、 1.5m±0.1m
D、 1.8m±0.1m
答案:B
A. 正确
B. 错误
A. 正确
B. 错误
A. 5%
B. 10%
C. 15%
D. 50%
A. 呈弱酸性
B. 呈弱碱性
C. 呈中性
D. 无法判定酸碱性
A. 正确
B. 错误
A. 正确
B. 错误
A. 便携式气相色谱仪
B. 便携式傅立叶变换红外光谱仪
C. 便携式酸度计
D. 便携式COD快速测定仪
A. 1mol/L
B. 2mol/L
C. 3mol/L
D. 4mol/L
解析:要解决这个问题,我们需要先了解一些基本的化学概念,特别是关于溶液浓度的计算。
### 1. 溶质和溶剂
在这个题目中,NaCl(氯化钠)是溶质,而水是溶剂。当我们将117克的NaCl溶解在水中并稀释至500毫升时,我们要计算的是这个溶液的浓度。
### 2. 摩尔浓度的定义
摩尔浓度(mol/L)是指每升溶液中所含溶质的摩尔数。计算摩尔浓度的公式为:
\[
C = \frac{n}{V}
\]
其中:
- \(C\) 是浓度(mol/L)
- \(n\) 是溶质的摩尔数(mol)
- \(V\) 是溶液的体积(L)
### 3. 计算摩尔数
首先,我们需要计算117克NaCl的摩尔数。NaCl的摩尔质量可以通过查找元素的原子量来计算:
- 钠(Na)的原子量约为23 g/mol
- 氯(Cl)的原子量约为35.5 g/mol
因此,NaCl的摩尔质量为:
\[
\text{摩尔质量} = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ g/mol}
\]
接下来,我们可以计算117克NaCl的摩尔数:
\[
n = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{117 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 2 \text{ mol}
\]
### 4. 计算浓度
现在我们知道了溶质的摩尔数是2 mol,而溶液的体积是500 mL,转换为升:
\[
V = 500 \text{ mL} = 0.5 \text{ L}
\]
将这些值代入浓度的公式中:
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 4 \text{ mol/L}
\]
### 5. 选择答案
根据我们的计算,NaCl的浓度为4 mol/L,因此正确答案是 **D: 4 mol/L**。
### 6. 生动的例子
想象一下,你在厨房里准备一杯盐水。你拿出一小包盐(比如117克),把它放入500毫升的水中搅拌。你会发现,盐在水中完全溶解,形成了一种清澈的盐水。这个盐水的浓度就相当于我们刚才计算的4 mol/L,意味着每升盐水中有4摩尔的盐。
A. 1~2滴
B. 2~3滴
C. 3~4滴
D. 2~4滴
A. 正确
B. 错误