A、正确
B、错误
答案：A
A、正确
B、错误
答案：A
A. 5.3g
B. 13.25g
C. 26.5g
D. 53.0g
解析：### 步骤1：计算所需的摩尔数
首先，我们需要计算500 mL的溶液中含有多少摩尔的Na2CO3。
- 溶液的体积 = 500 mL = 0.5 L
- 溶液的浓度 = 0.5 mol/L
根据摩尔浓度的公式：
\[ \text{摩尔数} = \text{浓度} \times \text{体积} \]
\[ \text{摩尔数} = 0.5 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} = 0.25 \, \text{mol} \]
### 步骤2：计算Na2CO3的摩尔质量
接下来，我们需要知道Na2CO3的摩尔质量。Na2CO3由两个钠（Na）、一个碳（C）和三个氧（O）组成。
- 钠（Na）的相对原子质量约为23 g/mol
- 碳（C）的相对原子质量约为12 g/mol
- 氧（O）的相对原子质量约为16 g/mol
因此，Na2CO3的摩尔质量计算如下：
\[ \text{摩尔质量} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 \]
\[ = 46 + 12 + 48 = 106 \, \text{g/mol} \]
### 步骤3：计算所需的Na2CO3质量
现在我们可以计算出所需的Na2CO3的质量：
\[ \text{质量} = \text{摩尔数} \times \text{摩尔质量} \]
\[ \text{质量} = 0.25 \, \text{mol} \times 106 \, \text{g/mol} = 26.5 \, \text{g} \]
### 结论
因此，要配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液500 mL，需要称取26.5 g的Na2CO3，答案为C选项。
### 生动的例子
想象一下，你在厨房里准备做一杯浓郁的咖啡。你知道你想要的咖啡浓度（就像我们这里的浓度是0.5 mol/L），以及你想要的咖啡量（500 mL）。为了达到这个浓度，你需要根据咖啡豆的重量（相当于Na2CO3的质量）来决定你需要多少咖啡豆。
如果你只用了一小撮咖啡豆，咖啡就会很淡；如果你放了太多，咖啡就会变得苦涩。通过精确计算所需的咖啡豆重量（Na2CO3的质量），你就能调配出完美的咖啡（理想的溶液浓度）。
A. 10天
B. 15天
C. 20天
D. 25天
A. 硫酸锰
B. 碱性碘化钾
C. 硫代硫酸钠
D. 重铬酸钾
A. 1/4
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
A. 60dB
B. 65dB
C. 70dB
D. 80dB
A. 正确
B. 错误
A. 5mL
B. 10mL
C. 15mL
D. 20mL
A. 225nm
B. 430nm
C. 460nm
D. 260nm
A. 正确
B. 错误
A. 8mg
B. 8.5mg
C. 9mg
D. 9.5mg
