A、正确
B、错误
答案：A
A、正确
B、错误
答案：A
A. 102.8mL
B. 103.2mL
C. 103.6mL
D. 103.8mL
解析：为了配制30%的硫酸溶液，我们需要先了解一些基本概念和公式。这里涉及到的主要是浓度、密度和体积之间的关系。
### 1. 理解浓度和密度
- **质量分数（w）**：表示溶质在溶液中所占的质量百分比。比如，wH2SO4=30%表示在100克溶液中有30克H2SO4。
- **密度（ρ）**：表示单位体积的质量。比如，ρ=1.22 g/cm³表示每立方厘米的溶液质量为1.22克。
### 2. 计算所需的硫酸质量
首先，我们需要计算500 mL的30%硫酸溶液的质量：
\[
\text{溶液质量} = \text{体积} \times \text{密度} = 500 \, \text{mL} \times 1.22 \, \text{g/cm}^3 = 610 \, \text{g}
\]
接下来，计算其中的硫酸质量：
\[
\text{H2SO4质量} = \text{溶液质量} \times \text{质量分数} = 610 \, \text{g} \times 30\% = 183 \, \text{g}
\]
### 3. 计算所需的浓硫酸体积
市售浓硫酸的质量分数为96%，密度为1.84 g/cm³。我们需要计算出为了得到183克H2SO4需要多少浓硫酸。
首先，计算浓硫酸中H2SO4的质量：
\[
\text{浓硫酸中H2SO4的质量} = \text{浓硫酸质量} \times 96\%
\]
设所需浓硫酸体积为V（mL），则浓硫酸的质量为：
\[
\text{浓硫酸质量} = V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3
\]
因此，我们可以得到方程：
\[
V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3 \times 96\% = 183 \, \text{g}
\]
化简后：
\[
V \times 1.84 \times 0.96 = 183
\]
\[
V \times 1.7664 = 183
\]
\[
V = \frac{183}{1.7664} \approx 103.2 \, \text{mL}
\]
### 4. 选择答案
根据计算结果，所需的浓硫酸体积约为103.2 mL，因此正确答案是 **B: 103.2 mL**。
### 5. 总结
A. 蓝色
B. 紫色
C. 绿色
D. 紫红色
A. 正确
B. 错误
A. 正确
B. 错误
解析：正确答案:不可以直接用真空泵抽可凝性蒸汽。
A. 正确
B. 错误
A. 测量仪器
B. 机车型号
C. 背景噪声声级
D. 测量环境
A. 长短
B. 强度
C. 电流
D. 电流强度
A. 1%
B. 2%
C. 3%
D. 4%
A. 正确
B. 错误
A. 声波的反射定律是反射角等于入射角
B. 声波在空间中传播时遇到障碍物时会发生反射
C. 声波的反射和光波十分类似
D. 声波和光波都遵循电磁波的反射规律
