A、正确
B、错误
答案：B
A、正确
B、错误
答案：B
A. 0.1mL
B. 0.5mL
C. 0.01mL
D. 0.05mL
A. 4.9030g
B. 29.4180g
C. 49.0300g
D. 24.5200g
解析：要解答这个问题，我们需要先理解几个关键概念：标准溶液的浓度、基准物的质量计算，以及如何将这些信息结合起来。
### 题目分析
题目要求我们配制一个浓度为 \( \frac{1}{6} \) K₂Cr₂O₇ 的标准溶液，浓度为 0.1000 mol/L，体积为 1000 mL。我们需要计算出准确称取的 K₂Cr₂O₇ 的质量。
### 步骤解析
1. **计算所需的物质的量**：
- 溶液的浓度是 0.1000 mol/L，体积是 1000 mL（即 1 L）。
- 使用公式：
\[
n = C \times V
\]
其中 \( n \) 是物质的量，\( C \) 是浓度，\( V \) 是体积。
- 代入数值：
\[
n = 0.1000 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} = 0.1000 \, \text{mol}
\]
2. **计算所需的质量**：
- K₂Cr₂O₇ 的相对分子质量为 294.18 g/mol。
- 使用公式：
\[
m = n \times M
\]
其中 \( m \) 是质量，\( n \) 是物质的量，\( M \) 是相对分子质量。
- 代入数值：
\[
m = 0.1000 \, \text{mol} \times 294.18 \, \text{g/mol} = 29.418 \, \text{g}
\]
3. **考虑到题目中的 \( \frac{1}{6} \)**：
- 题目中的 \( \frac{1}{6} \) 表示我们需要配制的是 \( \frac{1}{6} \) 倍的浓度。
- 因此，我们需要将计算的质量乘以 \( \frac{1}{6} \)：
\[
m = 29.418 \, \text{g} \times \frac{1}{6} = 4.903 \, \text{g}
\]
### 结论
根据以上计算，我们得出需要称取的 K₂Cr₂O₇ 的质量为 4.9030 g。因此，正确答案是 **A: 4.9030g**。
### 生动的例子
想象一下你在厨房里做蛋糕。你需要按照食谱的比例来称量面粉、糖和其他材料。如果食谱要求你用 600 克面粉，但你只想做 1/6 的蛋糕，那么你就需要称量 100 克面粉。这个过程和我们在化学中配制溶液是类似的：我们根据所需的浓度和体积来计算出所需的物质的量，然后再根据比例来称取。
A. 正确
B. 错误
A. 越小;越强;越高
B. 越大;越强;越高
C. 越小;越弱;越高
D. 越大;越弱;越高
A. 系统误差
B. 随机误差
C. 过失误差
D. 偶然误差
A. 正确
B. 错误
A. 正确
B. 错误
A. 正确
B. 错误
A. 50dB
B. 55dB
C. 60dB
D. 65dB
A. 1/5
B. 1/4
C. 1/3
D. 1/2
