解析：为了配制30%的硫酸溶液，我们需要先了解一些基本概念和公式。这里涉及到的主要是浓度、密度和体积之间的关系。
### 1. 理解浓度和密度
- **质量分数（w）**：表示溶质在溶液中所占的质量百分比。比如，wH2SO4=30%表示在100克溶液中有30克H2SO4。
- **密度（ρ）**：表示单位体积的质量。比如，ρ=1.22 g/cm³表示每立方厘米的溶液质量为1.22克。
### 2. 计算所需的硫酸质量
首先，我们需要计算500 mL的30%硫酸溶液的质量：
\[
\text{溶液质量} = \text{体积} \times \text{密度} = 500 \, \text{mL} \times 1.22 \, \text{g/cm}^3 = 610 \, \text{g}
\]
接下来，计算其中的硫酸质量：
\[
\text{H2SO4质量} = \text{溶液质量} \times \text{质量分数} = 610 \, \text{g} \times 30\% = 183 \, \text{g}
\]
### 3. 计算所需的浓硫酸体积
市售浓硫酸的质量分数为96%，密度为1.84 g/cm³。我们需要计算出为了得到183克H2SO4需要多少浓硫酸。
首先，计算浓硫酸中H2SO4的质量：
\[
\text{浓硫酸中H2SO4的质量} = \text{浓硫酸质量} \times 96\%
\]
设所需浓硫酸体积为V（mL），则浓硫酸的质量为：
\[
\text{浓硫酸质量} = V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3
\]
因此，我们可以得到方程：
\[
V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3 \times 96\% = 183 \, \text{g}
\]
化简后：
\[
V \times 1.84 \times 0.96 = 183
\]
\[
V \times 1.7664 = 183
\]
\[
V = \frac{183}{1.7664} \approx 103.2 \, \text{mL}
\]
### 4. 选择答案
根据计算结果，所需的浓硫酸体积约为103.2 mL，因此正确答案是 **B: 103.2 mL**。
### 5. 总结

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使用氯气校正法测定COD时，根据水样中氯离子的质量浓度，按m硫酸汞∶m氯离子=( )的比例加入不同体积的硫酸汞溶液。

A. 　7.5∶1

B. 　10∶1

C. 　1∶10

D. 　1∶7.5

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199.用甲基橙分光光度法测定氯气时，吸收液浓度的校正是以水作参比，用1cm的比色皿，在波长507nm处测定其吸光度。( )

A. 正确

B. 错误

解析：### 分光光度法的基本原理
分光光度法是一种常用的分析化学技术，主要用于测定溶液中某种物质的浓度。其基本原理是基于比尔-朗伯定律（Beer-Lambert Law），该定律表明：光的吸收与溶液的浓度和光程长度成正比。公式为：
\[ A = \varepsilon \cdot c \cdot l \]
其中：
- \( A \) 是吸光度
- \( \varepsilon \) 是摩尔吸光系数
- \( c \) 是溶液的浓度
- \( l \) 是光程长度（通常以厘米为单位）
### 题目解析
题目中提到使用甲基橙分光光度法测定氯气的浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，通常在酸性条件下呈红色，而在碱性条件下呈黄色。它在507nm波长处的吸收特性使其适合用于某些分析。
1. **参比液**：在分光光度法中，通常需要用空白溶液（在本题中是水）作为参比液，以消除溶剂和其他成分对光的吸收影响。这是一个标准的操作步骤。
2. **比色皿**：使用1cm的比色皿是常见的做法，因为这个长度是分光光度计的标准设置，能够确保测量的准确性。
3. **波长选择**：507nm是甲基橙的特征吸收波长之一，因此在这个波长下测定吸光度是合理的。
### 结论
根据以上分析，题干中提到的操作步骤是符合分光光度法的标准操作的，因此答案是 **A: 正确**。
### 生动的例子
想象一下，你在厨房里做果汁。你用一个透明的玻璃杯装满了橙汁（相当于你的样品），然后你用一个空的玻璃杯（相当于你的参比液）来比较。你发现橙汁的颜色很浓，光线通过时吸收了很多光。你用一个标准的量杯（1cm的比色皿）来测量橙汁的浓度，确保每次都用同样的量杯，这样你才能准确地知道橙汁的浓度。