A、正确
B、错误
答案：B
A、正确
B、错误
答案：B
A. 1g
B. 2g
C. 10g
D. 20g
A. 截距
B. 精密度
C. 回归方程
D. 线性相关
A. 正确
B. 错误
A. 渠道较宽的污水量
B. 水量较大的污水量
C. 水量较小的污水量
D. 任意污水量
A. 102.8mL
B. 103.2mL
C. 103.6mL
D. 103.8mL
解析：为了配制30%的硫酸溶液，我们需要先了解一些基本概念和公式。这里涉及到的主要是浓度、密度和体积之间的关系。
### 1. 理解浓度和密度
- **质量分数（w）**：表示溶质在溶液中所占的质量百分比。比如，wH2SO4=30%表示在100克溶液中有30克H2SO4。
- **密度（ρ）**：表示单位体积的质量。比如，ρ=1.22 g/cm³表示每立方厘米的溶液质量为1.22克。
### 2. 计算所需的硫酸质量
首先，我们需要计算500 mL的30%硫酸溶液的质量：
\[
\text{溶液质量} = \text{体积} \times \text{密度} = 500 \, \text{mL} \times 1.22 \, \text{g/cm}^3 = 610 \, \text{g}
\]
接下来，计算其中的硫酸质量：
\[
\text{H2SO4质量} = \text{溶液质量} \times \text{质量分数} = 610 \, \text{g} \times 30\% = 183 \, \text{g}
\]
### 3. 计算所需的浓硫酸体积
市售浓硫酸的质量分数为96%，密度为1.84 g/cm³。我们需要计算出为了得到183克H2SO4需要多少浓硫酸。
首先，计算浓硫酸中H2SO4的质量：
\[
\text{浓硫酸中H2SO4的质量} = \text{浓硫酸质量} \times 96\%
\]
设所需浓硫酸体积为V（mL），则浓硫酸的质量为：
\[
\text{浓硫酸质量} = V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3
\]
因此，我们可以得到方程：
\[
V \times 1.84 \, \text{g/cm}^3 \times 96\% = 183 \, \text{g}
\]
化简后：
\[
V \times 1.84 \times 0.96 = 183
\]
\[
V \times 1.7664 = 183
\]
\[
V = \frac{183}{1.7664} \approx 103.2 \, \text{mL}
\]
### 4. 选择答案
根据计算结果，所需的浓硫酸体积约为103.2 mL，因此正确答案是 **B: 103.2 mL**。
### 5. 总结
A. 10℃
B. 15℃
C. 18℃
D. 20℃
A. 吸收储备液+(1+4)硫酸+溴化钾
B. 吸收储备液+(1+6)硫酸+溴化钾
C. 吸收储备液+95%的乙醇+溴化钾
D. 吸收储备液+水+溴化钾
A. 浓盐酸
B. 固体氢氧化钠
C. 高锰酸钾
D. 重铬酸钾
A. 正确
B. 错误
A. 正确
B. 错误
