答案：A
答案：A
解析：这道题目是关于电力设备安全的判断题。题干的意思是：“为了保证人身和设备的安全，电力设备的外壳是否应该接地或接零？”给出的选项是 A: 正确 和 B: 错误。
题目的正确答案是 B: 错误。接下来，我们将详细解析这个问题，以帮助你深入理解相关知识。
### 电力设备外壳的接地与接零
#### 1. **接地与接零的定义**
- **接地**：接地是指将电气设备的金属外壳通过导线连接到大地上。这样做的目的是为了将可能发生的漏电流安全地引入地面，防止电击事故，并保证设备在漏电时的安全。
- **接零**：接零是将电气设备的金属外壳通过导线连接到电源的零线（通常是中性线）上。这样做是为了保证设备的外壳与电源的零电位一致，从而减少漏电的风险。
#### 2. **为什么选择接地而非接零**
根据电气安全规范，电力设备的外壳应接地而不是接零。原因如下：
- **安全性**：接地可以将漏电流直接导入地面，避免了漏电流通过人身或设备外壳，降低了电击的风险。接地系统通常设计成与大地良好连接，因此可以确保漏电流安全地被排放到地面。
- **防止误接**：如果设备外壳接零，当电网中的零线出现断路或接触不良时，设备外壳可能会带电，这样会增加触电的风险。而接地系统则减少了这种风险，因为地线的可靠性较高，通常不会发生断路问题。
- **电气设备的保护**：接地不仅可以保护人身安全，还能保护设备。如果设备出现绝缘损坏，接地可以使漏电流通过地线流向大地，从而减少对设备的损坏。
#### 3. **实例说明**
想象一下，你家里的电器（如洗衣机或微波炉）有一个金属外壳。如果这些设备的外壳只接零线而没有接地线，那么在设备绝缘层发生破损时，设备外壳可能会带有危险的电压。你触碰到这样的外壳，就可能遭遇电击事故。为了防止这种情况发生，电器的外壳需要通过接地线连接到大地，以确保设备外壳保持在安全电压范围内，即使发生漏电，漏电流也会被安全地引导到地面。
#### 4. **总结**
电力设备的外壳应接地而不是接零，这是为了提高安全性，确保设备及人员的安全。接地系统可以有效地将漏电流引入地面，减少电击风险和设备损坏的可能性。接零虽有其作用，但在确保安全方面，接地更为可靠和有效。
A. A.减少氧化所需空气量
B. B.减少系统腐蚀
C. C.减轻亚硫酸钙结垢的可能性
D. D.可提高CaCO3的溶解度
E. E.对石灰石类型、粒度要求敏感性降低
A. A.钙法;
B. B.氨法;
C. C.镁法;
D. D.钠法
A. A. 降低其纯度
B. B. 增大其粒度
C. C. 进行表面改性
D. D. 增加含水量
解析：这道题目涉及钙基（如氢氧化钙Ca(OH)₂）在干法脱硫技术中的应用。我们来逐一分析各个选项，以帮助你理解为何“C”选项（进行表面改性）是正确答案。
### 背景知识
钙基脱硫剂常用于烟气脱硫过程，其中氢氧化钙（Ca(OH)₂）作为一种脱硫剂，它通过化学反应与烟气中的二氧化硫（SO₂）反应，生成无害的钙硫化物（如硫酸钙，CaSO₄），从而达到脱硫的目的。
### 选项解析
**A: 降低其纯度**
降低脱硫剂的纯度实际上会减少其反应活性。脱硫剂的纯度越高，反应所需的有效成分越多，因此反应效率更高。降低纯度会导致更多的杂质存在，从而影响脱硫剂的性能。这个选项显然不会增强脱硫剂的反应活性。
**B: 增大其粒度**
增大粒度通常会降低反应表面积。对于化学反应，反应物的表面积越大，接触越充分，反应速度通常越快。因此，增大粒度会减少反应活性，因为有效的反应表面积减少了。这种做法是相反于增强反应活性的。
**C: 进行表面改性**
表面改性是一种提高脱硫剂反应活性的有效方法。通过改变脱硫剂的表面特性，例如增加其比表面积、改变表面化学性质等，可以显著提高其与烟气中SO₂的反应速率和效率。常见的表面改性方法包括掺杂、涂层、或用其他化学物质处理，使得脱硫剂表面更容易与SO₂发生反应。这个选项确实可以增强脱硫剂的反应活性。
**D: 增加含水量**
干法脱硫技术通常在干燥的条件下进行。如果增加含水量，这会使得脱硫剂变湿，从而影响其干燥状态下的反应性。在干法脱硫中，水分的增加可能会导致反应剂失去效果或反应效率降低。因此，增加含水量不会增强脱硫剂的反应活性。
### 生动的例子
想象一下，你在做一个科学实验，使用一种特殊的粉末（如面粉）来进行某些化学反应。如果你希望反应更快，你会将面粉磨得更细，使其表面积增大，更容易与其他化学物质发生反应。类似地，在干法脱硫技术中，进行表面改性就像是对脱硫剂进行“磨细”的过程，使其具有更大的反应表面积和更好的反应性。
### 总结
综上所述，为了增强钙基脱硫剂的反应活性，**进行表面改性**是最有效的方法。因此，正确答案是 **C: 进行表面改性**。
A. A.CaCO3;
B. B.CaSO₄;
C. C.(NH2)4SO4;
D. D.(NH4)2SO3
解析：### 题目类型: 单选题
**题目:** 下列化学式表述错误的是( )
A. CaCO₃
B. CaSO₄
C. (NH₂)₄SO₄
D. (NH₄)₂SO₃
**答案:** C
#### 详细解析:
1. **化学式的正确性分析:**
- **A. CaCO₃**
**钙碳酸盐**，常见的矿物石灰石或大理石的主要成分。钙（Ca）+ 碳酸根（CO₃²⁻），化学式正确。
- **B. CaSO₄**
**硫酸钙**，常见于石膏。钙（Ca）+ 硫酸根（SO₄²⁻），化学式正确。
- **C. (NH₂)₄SO₄**
这个化学式表示的物质是**错误的**。正常情况下，含有氨基的化合物与硫酸根的结合方式应是 `(NH₄)₂SO₄`（硫酸铵），而不是 `(NH₂)₄SO₄`。硫酸铵是一个常见的肥料和化学试剂，其中的铵离子（NH₄⁺）由两个氨根离子（NH₄⁺）组成。化学式应为 `(NH₄)₂SO₄`。
- **D. (NH₄)₂SO₃**
**亚硫酸铵**，化学式是 `(NH₄)₂SO₃`。它是由两个铵离子（NH₄⁺）和一个亚硫酸根（SO₃²⁻）组成的，化学式正确。
2. **为什么 `(NH₂)₄SO₄` 是错误的:**
- **氨基的稳定性:** 氨基（NH₂）是一种功能基团，不能单独存在于这种化合物中。氨基需要以氨根离子（NH₄⁺）的形式出现才能形成稳定的化合物。因此， `(NH₂)₄` 是不现实的，正确的形式应该是 `(NH₄)₂`。
- **化学配方:** 硫酸铵的正确化学式为 `(NH₄)₂SO₄`。这是因为硫酸铵由两个氨根离子和一个硫酸根离子组成，形成了稳定的化学结构。
- **正确化学式的例子:** 例如，硫酸铵的实际化学式 `(NH₄)₂SO₄` 可以被分解为两个氨根离子（NH₄⁺）和一个硫酸根离子（SO₄²⁻）。这个配比确保了化合物的电荷平衡，并符合化学稳定性要求。
3. **生动有趣的例子:**
想象一下化学式就像一个拼图游戏，每一块拼图都必须准确地匹配在一起才能完成图案。如果你把两块不匹配的拼图硬塞到一起，那么拼图就会出错。在化学中也是如此。比如硫酸铵 `(NH₄)₂SO₄` 就像是一个精确拼装好的拼图，两个氨根离子和一个硫酸根离子刚好组合在一起，形成了一个稳定的结构。而 `(NH₂)₄SO₄` 就像是拼图中的拼块不对，无法正确组合，形成了一个不现实的化学式。
#### 结论:
因此，选项C的化学式 `(NH₂)₄SO₄` 是错误的，因为它不符合氨根离子和硫酸根离子的正常配比和化学稳定性要求。正确的形式应该是 `(NH₄)₂SO₄`。
A. A.133.322kPa;
B. B.101.325kPa;
C. C.756mmHg;
D. D.1033.6g/cm2
A. A.651
B. B.751
C. C.550
D. D.700
解析：为了帮助你更好地理解氨的引燃温度这个知识点，我们可以先了解一下什么是引燃温度。引燃温度是指在特定条件下，某种物质能够在空气中自燃而不需要外部点火源的最低温度。
氨（NH₃）的引燃温度大约为651℃。这意味着当氨气的温度达到或超过651℃时，它能在空气中自燃。这是因为氨在高温下会与空气中的氧气发生反应，产生热量，进而引发自燃。
为了让你更生动地理解，可以将氨的引燃温度比作一种“启动引擎”的温度。就像车子的发动机需要达到一定温度才能启动，氨气也需要达到651℃才能“点燃”自己。
所以正确答案是A. 651℃。
