解析：**题目分析：**
题目问的是“石膏浆液呈微黄色的原因是吸收塔中含有哪个离子。”我们需要选择一个离子，它的存在会导致石膏浆液呈现微黄色。
**选项分析：**
- **A. Cd²⁺（镉离子）**：镉离子通常不会使石膏浆液呈现黄色。镉的盐类可能会有一些色彩，但它们在石膏浆液中的表现不会显著改变其颜色。
- **B. Mg²⁺（镁离子）**：镁离子也不会使石膏浆液呈现黄色。镁盐通常是无色或白色的，对石膏浆液的颜色没有显著影响。
- **C. Pb²⁺（铅离子）**：铅离子通常会呈现一些颜色，但在石膏浆液中，它的影响不是显著的黄色。
- **D. Fe³⁺（铁离子）**：铁离子（尤其是Fe³⁺）是导致石膏浆液呈现黄色的常见原因。铁离子常常以黄色或棕色形式存在于溶液中，因此它的存在可以使石膏浆液呈现微黄色。
**正确答案是D: Fe³⁺**
**详细解析：**
石膏浆液通常是由石膏（CaSO₄·2H₂O）溶解在水中形成的。当工业气体中的二氧化硫（SO₂）通过吸收塔时，它会与石膏反应，形成石膏浆液。在这个过程中，如果吸收塔中存在铁离子（Fe³⁺），它会与其他成分反应，形成黄色的化合物，从而使石膏浆液呈现微黄色。
**生动例子和联想：**
想象一下，铁锈的颜色。铁在空气中氧化后，会形成红褐色的铁锈。类似地，铁离子在水中也可能产生黄色或棕色的颜色。如果你在家里做实验，比如用铁钉放在水里，时间一长，你会看到水变色，这就是铁的影响。
再比如，茶叶中的铁也会让茶水变色。如果你不小心将铁的物品掉进茶水中，可能会发现茶水变黄。这就是铁离子在液体中影响颜色的一个实际例子。
**结论：**

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下列化学式表述错误的是( )

A. A.CaCO3;

B. B.CaSO₄;

C. C.(NH2)4SO4;

D. D.(NH4)2SO3

解析：### 题目类型: 单选题
**题目:** 下列化学式表述错误的是( )
A. CaCO₃
B. CaSO₄
C. (NH₂)₄SO₄
D. (NH₄)₂SO₃
**答案:** C
#### 详细解析:
1. **化学式的正确性分析:**
- **A. CaCO₃**
**钙碳酸盐**，常见的矿物石灰石或大理石的主要成分。钙（Ca）+ 碳酸根（CO₃²⁻），化学式正确。
- **B. CaSO₄**
**硫酸钙**，常见于石膏。钙（Ca）+ 硫酸根（SO₄²⁻），化学式正确。
- **C. (NH₂)₄SO₄**
这个化学式表示的物质是**错误的**。正常情况下，含有氨基的化合物与硫酸根的结合方式应是 `(NH₄)₂SO₄`（硫酸铵），而不是 `(NH₂)₄SO₄`。硫酸铵是一个常见的肥料和化学试剂，其中的铵离子（NH₄⁺）由两个氨根离子（NH₄⁺）组成。化学式应为 `(NH₄)₂SO₄`。
- **D. (NH₄)₂SO₃**
**亚硫酸铵**，化学式是 `(NH₄)₂SO₃`。它是由两个铵离子（NH₄⁺）和一个亚硫酸根（SO₃²⁻）组成的，化学式正确。
2. **为什么 `(NH₂)₄SO₄` 是错误的:**
- **氨基的稳定性:** 氨基（NH₂）是一种功能基团，不能单独存在于这种化合物中。氨基需要以氨根离子（NH₄⁺）的形式出现才能形成稳定的化合物。因此， `(NH₂)₄` 是不现实的，正确的形式应该是 `(NH₄)₂`。

- **化学配方:** 硫酸铵的正确化学式为 `(NH₄)₂SO₄`。这是因为硫酸铵由两个氨根离子和一个硫酸根离子组成，形成了稳定的化学结构。
- **正确化学式的例子:** 例如，硫酸铵的实际化学式 `(NH₄)₂SO₄` 可以被分解为两个氨根离子（NH₄⁺）和一个硫酸根离子（SO₄²⁻）。这个配比确保了化合物的电荷平衡，并符合化学稳定性要求。
3. **生动有趣的例子:**
想象一下化学式就像一个拼图游戏，每一块拼图都必须准确地匹配在一起才能完成图案。如果你把两块不匹配的拼图硬塞到一起，那么拼图就会出错。在化学中也是如此。比如硫酸铵 `(NH₄)₂SO₄` 就像是一个精确拼装好的拼图，两个氨根离子和一个硫酸根离子刚好组合在一起，形成了一个稳定的结构。而 `(NH₂)₄SO₄` 就像是拼图中的拼块不对，无法正确组合，形成了一个不现实的化学式。
#### 结论:
因此，选项C的化学式 `(NH₂)₄SO₄` 是错误的，因为它不符合氨根离子和硫酸根离子的正常配比和化学稳定性要求。正确的形式应该是 `(NH₄)₂SO₄`。