给浆量的大小对脱硫效果的影响很大.如果给浆太大，会导致（ ）。

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解析：这道题目涉及钙基（如氢氧化钙Ca(OH)₂）在干法脱硫技术中的应用。我们来逐一分析各个选项，以帮助你理解为何“C”选项（进行表面改性）是正确答案。
### 背景知识
钙基脱硫剂常用于烟气脱硫过程，其中氢氧化钙（Ca(OH)₂）作为一种脱硫剂，它通过化学反应与烟气中的二氧化硫（SO₂）反应，生成无害的钙硫化物（如硫酸钙，CaSO₄），从而达到脱硫的目的。
### 选项解析
**A: 降低其纯度**
降低脱硫剂的纯度实际上会减少其反应活性。脱硫剂的纯度越高，反应所需的有效成分越多，因此反应效率更高。降低纯度会导致更多的杂质存在，从而影响脱硫剂的性能。这个选项显然不会增强脱硫剂的反应活性。
**B: 增大其粒度**
增大粒度通常会降低反应表面积。对于化学反应，反应物的表面积越大，接触越充分，反应速度通常越快。因此，增大粒度会减少反应活性，因为有效的反应表面积减少了。这种做法是相反于增强反应活性的。
**C: 进行表面改性**
表面改性是一种提高脱硫剂反应活性的有效方法。通过改变脱硫剂的表面特性，例如增加其比表面积、改变表面化学性质等，可以显著提高其与烟气中SO₂的反应速率和效率。常见的表面改性方法包括掺杂、涂层、或用其他化学物质处理，使得脱硫剂表面更容易与SO₂发生反应。这个选项确实可以增强脱硫剂的反应活性。
**D: 增加含水量**
干法脱硫技术通常在干燥的条件下进行。如果增加含水量，这会使得脱硫剂变湿，从而影响其干燥状态下的反应性。在干法脱硫中，水分的增加可能会导致反应剂失去效果或反应效率降低。因此，增加含水量不会增强脱硫剂的反应活性。
### 生动的例子
想象一下，你在做一个科学实验，使用一种特殊的粉末（如面粉）来进行某些化学反应。如果你希望反应更快，你会将面粉磨得更细，使其表面积增大，更容易与其他化学物质发生反应。类似地，在干法脱硫技术中，进行表面改性就像是对脱硫剂进行“磨细”的过程，使其具有更大的反应表面积和更好的反应性。
### 总结
综上所述，为了增强钙基脱硫剂的反应活性，**进行表面改性**是最有效的方法。因此，正确答案是 **C: 进行表面改性**。

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解析：### 题目分析
题目是：“Ca/S摩尔比越高，（ ）”
首先，我们需要理解题目中提到的几个关键概念：
1. **Ca/S摩尔比**：这个比值指的是石灰石（或石灰）中的钙（Ca）与燃料中的硫（S）的摩尔比。它常用于描述在燃烧过程中，脱硫剂的使用情况。
2. **脱硫效率**：这是指在燃烧过程中，从气体中去除硫化物的效率。通常用在电厂和工业锅炉的烟气脱硫过程中。
3. **浆液pH值**：这是指用于脱硫过程中的浆液（如石灰石浆液）的酸碱度。pH值的变化会影响脱硫过程的效果。
4. **氧化率**：一般指物质的氧化程度，但在这个问题中并不是重点。
### 各选项详细解析
- **A: Ca的利用率越低**
当Ca/S摩尔比增加时，意味着使用了更多的钙（Ca）来对付每一单位的硫（S）。在理论上，钙的利用率会下降，因为虽然钙的量增加了，但脱硫反应中的实际使用量并不会线性增加，导致钙的利用效率变低。这是因为过多的钙会导致过量的未反应钙，降低了钙的实际使用效果。
- **B: 脱硫效率越低**
事实上，脱硫效率通常会在一定范围内随Ca/S摩尔比的增加而提高，因为更多的钙会有更多的机会去反应硫。然而，过高的Ca/S摩尔比并不会无限制地提高效率，可能会因其他因素（如反应过程中的钙的利用率降低）导致效率不再提升。
- **C: 浆液pH值越低**
pH值的变化主要与浆液中的酸碱平衡有关。增加Ca/S摩尔比一般会导致pH值升高，因为石灰石浆液是碱性的。如果Ca/S摩尔比过高，实际pH值可能会较高，而不是较低。
- **D: 氧化率越低**
氧化率与Ca/S摩尔比关系不大，氧化率通常与燃料的燃烧过程有关，而不是直接与脱硫剂的摩尔比有关。
### 为什么答案是A？
答案A（Ca的利用率越低）之所以正确，是因为当Ca/S摩尔比过高时，多余的钙不会被完全利用，导致实际有效利用的钙量减少。简单来说，虽然投入的钙更多，但每一单位的硫所用的钙量并没有线性增加，因此钙的利用率降低。
### 生动例子
想象你在一个化学实验室里进行一项实验，需要用酸性物质来中和碱性物质。你有一瓶酸和一瓶碱。如果你添加的碱的量远远超过了所需的量，虽然你在试图中和更多的酸，但由于碱的过量，实际有效中和的酸并不会成比例增加，因为超量的碱未被有效利用，反而会造成浪费。这就类似于高Ca/S摩尔比情况下的钙的利用率问题。

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