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化学实验基础知识题库
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在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于（）。

A、 甲基橙水溶液好

B、 CO2对甲基橙终点影响小

C、 甲基橙变色范围较狭窄

D、 甲基橙时双色指示剂

答案：B

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在酸碱滴定中，选择强酸碱作为滴定剂的理由是（）
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-9ae5-c059-334faf761700.html
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既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-9cf1-c059-334faf761700.html
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0，则0.1mol/L NaR溶液的pH为（）
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已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L H3PO4溶液的pH约为（）
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以NaOH滴定H2PO4(Ka1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L）至生成NaHPO4时，溶液的pH应当是（）
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a382-c059-334faf761700.html
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用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和Hac溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和Hac两溶液的（）
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a596-c059-334faf761700.html
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有一混合碱NaOH和NaCO3 ,用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去V1mL,然后加入甲基橙继续用HCl标准溶液滴定，用去V2mL,则V1与V2的关系为（）
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a7a3-c059-334faf761700.html
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在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取的方法( )
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a9bb-c059-334faf761700.html
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0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为（）（pKa(HAc=4.76)）
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-abcd-c059-334faf761700.html
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PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是( )（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）
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题目内容
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单选题
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在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于（）。

A、 甲基橙水溶液好

B、 CO2对甲基橙终点影响小

C、 甲基橙变色范围较狭窄

D、 甲基橙时双色指示剂

答案：B

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相关题目
在酸碱滴定中，选择强酸碱作为滴定剂的理由是（）

A. 强酸强碱可以直接配置标准溶液

B. 使滴定突跃尽量大

C. 加快滴定反应率

D. 使滴定曲线较完美

https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-9ae5-c059-334faf761700.html
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既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。

A. H2C2O4*2H2O

B. Na2C2O4

C. HCL

D. H2SO4

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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0，则0.1mol/L NaR溶液的pH为（）

A. 9

B. 10

C. 11

D. 12

https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-9f07-c059-334faf761700.html
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已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L H3PO4溶液的pH约为（）

A. 4.7

B. 7.3

C. 10.1

D. 9.8

https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a0d9-c059-334faf761700.html
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以NaOH滴定H2PO4(Ka1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36,0.10mol/L）至生成NaHPO4时，溶液的pH应当是（）

A. 4.33

B. 12.3

C. 9.75

D. 7.21

https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a382-c059-334faf761700.html
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用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和Hac溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和Hac两溶液的（）

A. 氢离子浓度相等

B. H2SO4和HAc的浓度相等

C. H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2

D. H2SO4和HAc的电离度相等

https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a596-c059-334faf761700.html
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有一混合碱NaOH和NaCO3 ,用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去V1mL,然后加入甲基橙继续用HCl标准溶液滴定，用去V2mL,则V1与V2的关系为（）

A. V1>V2

B. V1<V2

C. V1=V2

D. 2V1=V2

https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a7a3-c059-334faf761700.html
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在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取的方法( )

A. 加水

B. 加NaAc

C. 加NaOH

D. 加0.1mol/LHcl

https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/0013e1ca-4616-a9bb-c059-334faf761700.html
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0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为（）（pKa(HAc=4.76)）

A. 2.5

B. 13

C. 7.8

D. 4.1

解析：首先，我们来看一下这道题的解题思路。这道题是关于酸碱中和反应的计算，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来解决。Henderson-Hasselbalch方程是pH=pKa+log([A-]/[HA])，其中pH为溶液的酸碱性，pKa为给定的酸的离解常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为酸的浓度。
在这道题中，我们需要计算混合溶液的pH，首先我们需要计算混合溶液中HAc和Ac-的浓度。根据题目条件，0.5mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，可以得出混合后HAc和Ac-的浓度均为0.3mol/L。然后，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来计算混合溶液的pH，pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])=4.76+log(0.3/0.3)=4.76，所以答案为D:4.1。
接下来，让我们通过一个生动有趣的例子来帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，HAc和Ac-就像是一对舞伴，当它们在溶液中相遇时，它们会进行一场化学舞蹈，其中HAc会失去一个H+离子，变成Ac-，而NaOH中的Na+和OH-也会加入舞会。在这场舞蹈中，HAc和Ac-的浓度决定了舞蹈的节奏和氛围，而pKa就像是这场舞蹈的音乐，决定了整个舞会的氛围。

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PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是( )（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）

A. 将35gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 24mL用水稀释至500mL

B. 将3gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 207mL用水稀释至500mL

C. 将60gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 1.4mL用水稀释至500mL

D. 将27gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 197mL，用水稀释至500mL

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