A、 2.5
B、 13
C、 7.8
D、 4.1
答案：D
解析：首先，我们来看一下这道题的解题思路。这道题是关于酸碱中和反应的计算，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来解决。Henderson-Hasselbalch方程是pH=pKa+log([A-]/[HA])，其中pH为溶液的酸碱性，pKa为给定的酸的离解常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为酸的浓度。
在这道题中，我们需要计算混合溶液的pH，首先我们需要计算混合溶液中HAc和Ac-的浓度。根据题目条件，0.5mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，可以得出混合后HAc和Ac-的浓度均为0.3mol/L。然后，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来计算混合溶液的pH，pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])=4.76+log(0.3/0.3)=4.76，所以答案为D:4.1。
接下来，让我们通过一个生动有趣的例子来帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，HAc和Ac-就像是一对舞伴，当它们在溶液中相遇时，它们会进行一场化学舞蹈，其中HAc会失去一个H+离子，变成Ac-，而NaOH中的Na+和OH-也会加入舞会。在这场舞蹈中，HAc和Ac-的浓度决定了舞蹈的节奏和氛围，而pKa就像是这场舞蹈的音乐，决定了整个舞会的氛围。
A、 2.5
B、 13
C、 7.8
D、 4.1
答案：D
解析：首先，我们来看一下这道题的解题思路。这道题是关于酸碱中和反应的计算，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来解决。Henderson-Hasselbalch方程是pH=pKa+log([A-]/[HA])，其中pH为溶液的酸碱性，pKa为给定的酸的离解常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为酸的浓度。
在这道题中，我们需要计算混合溶液的pH，首先我们需要计算混合溶液中HAc和Ac-的浓度。根据题目条件，0.5mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，可以得出混合后HAc和Ac-的浓度均为0.3mol/L。然后，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来计算混合溶液的pH，pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])=4.76+log(0.3/0.3)=4.76，所以答案为D:4.1。
接下来，让我们通过一个生动有趣的例子来帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，HAc和Ac-就像是一对舞伴，当它们在溶液中相遇时，它们会进行一场化学舞蹈，其中HAc会失去一个H+离子，变成Ac-，而NaOH中的Na+和OH-也会加入舞会。在这场舞蹈中，HAc和Ac-的浓度决定了舞蹈的节奏和氛围，而pKa就像是这场舞蹈的音乐，决定了整个舞会的氛围。
A. 滴定开始时
B. 滴定至近终点，溶液呈浅黄色时
C. 滴定至I-离子红棕色推进，溶液呈无色时
D. 在标准溶液滴定了近50%时；
A. 25
B. 30
C. 40
D. 60
A. 使用碘量瓶；
B. 溶液酸度控制在pH>8
C. 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发；
D. 加入过量KI；
A. 可以抑制副反应的发生
B. 增加重氮盐的稳定性
C. 加速重氮化反应
D. 便于KI-淀粉试纸指示终点
A. 正的系统误差
B. 负的系统误差
C. 无误差
D. 不能确定
A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 氧化还原滴定法
D. 沉淀滴定法
A. Ag+
B. I-
C. H+
D. Na+
A. 吸光物质的性质
B. 入射光的波长
C. 溶液温度
D. 溶液浓度
A. 气路简单化
B. 灵敏度
C. 适用范围
D. 分离效果
