A、 将35gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 24mL用水稀释至500mL
B、 将3gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 207mL用水稀释至500mL
C、 将60gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 1.4mL用水稀释至500mL
D、 将27gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 197mL，用水稀释至500mL
答案：A
A、 将35gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 24mL用水稀释至500mL
B、 将3gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 207mL用水稀释至500mL
C、 将60gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 1.4mL用水稀释至500mL
D、 将27gNH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3.H2O 197mL，用水稀释至500mL
答案：A
A. 4.457×10-12
B. 4.5×10-13
C. 4.46×10-12
D. 4.4666×10-12
解析：### 1. 理解pKa和Ka
**pKa**是酸的酸度常数Ka的负对数，公式为：
\[
\text{pKa} = -\log(\text{Ka})
\]
因此，如果我们知道pKa值，就可以通过反向运算得到Ka值：
\[
\text{Ka} = 10^{-\text{pKa}}
\]
### 2. 计算Ka值
在这道题中，给定的pKa值为12.35。我们需要计算Ka值：
\[
\text{Ka} = 10^{-12.35}
\]
### 3. 计算步骤
1. **计算10的负12.35次方**：
- 先计算10的12.35次方的近似值。可以使用计算器或对数表。
- 10的12.35次方大约是：0.000000000004467（即4.467×10^-12）。
2. **取负值**：
- 因为我们是计算Ka，所以我们取10的负值：
\[
\text{Ka} \approx 4.467 \times 10^{-12}
\]
### 4. 选择答案
现在我们来看看选项：
- A: 4.457×10^-12
- B: 4.5×10^-13
- C: 4.46×10^-12
- D: 4.4666×10^-12
通过我们的计算，最接近的答案是D: 4.4666×10^-12。
### 5. 纠正答案
题目给出的答案是B: 4.5×10^-13，这实际上是错误的。正确的Ka值应该是D: 4.4666×10^-12。
### 6. 生动例子
想象一下，pKa就像是一个酸的“名片”，它告诉你这个酸的强度。pKa值越小，酸越强；pKa值越大，酸越弱。比如，醋酸的pKa大约是4.76，而盐酸的pKa几乎是负数，这意味着盐酸是非常强的酸。
A. 11.85
B. 6.78
C. 9.08
D. 13.74
A. 3
B. 5
C. 9
D. 11
A. 11.88
B. 6.8
C. 1.64
D. 2.12
A. 0.25g左右
B. 1g左右
C. 0.6g左右
D. 0.1g左右
A. 6.7∽8.7
B. 6.7∽9.7
C. 8.7∽10.7
D. 7.7∽10.7
A. 在18℃时溶解度比25℃时小
B. 碱的电离是一个放热过程
C. 温度高时电离度变大
D. 温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大
A. 11.62
B. 11.26
C. 10.52
D. 10.25
A. HAc
B. NH3.H2O
C. 吡啶
D. Na2CO3
A. 10.95
B. 10.59
C. 9.95
D. 9.59
