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已知H3PO4的PKa1,PKa2,PKa3分别为2.12，7.20 12.36 ，则PO43-的Pkb1为( )

A、 11.88

B、 6.8

C、 1.64

D、 2.12

答案：C

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已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，易称取KHP质量为( )

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用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc(Pka=4.7)时的pH突跃范围为7.7 ∽9.7，由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pka为3.7的0.1mol/L.某一元酸的pH突跃范围为（）

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某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该碱（）

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0.20mol/乙二胺溶液的PH值为（Kb1=8.5×10-5，Kb2=7.1×10-8）（）

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下列对碱具有拉平效应的溶剂为

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0.050mol/L联氨溶液的PH值为（Kb1=3.0×10-6，Kb2=7.6×10-15）

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0.10mol/L硫酸羟胺的PH值为（Kb=9.1×10-9）

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0.10mol/LNaF溶液的PH值为（Ka=6.6×10-4）

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0.10mol/LNa3PO4溶液的PH值为（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

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0.10mol/LNaH2P4O溶液的PH值为（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

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单选题

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化学实验基础知识题库

已知H3PO4的PKa1,PKa2,PKa3分别为2.12，7.20 12.36 ，则PO43-的Pkb1为( )

A、 11.88

B、 6.8

C、 1.64

D、 2.12

答案：C

相关题目

已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，易称取KHP质量为( )

A. 0.25g左右

B. 1g左右

C. 0.6g左右

D. 0.1g左右

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用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc(Pka=4.7)时的pH突跃范围为7.7 ∽9.7，由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pka为3.7的0.1mol/L.某一元酸的pH突跃范围为（）

A. 6.7∽8.7

B. 6.7∽9.7

C. 8.7∽10.7

D. 7.7∽10.7

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某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该碱（）

A. 在18℃时溶解度比25℃时小

B. 碱的电离是一个放热过程

C. 温度高时电离度变大

D. 温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

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0.20mol/乙二胺溶液的PH值为（Kb1=8.5×10-5，Kb2=7.1×10-8）（）

A. 11.62

B. 11.26

C. 10.52

D. 10.25

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下列对碱具有拉平效应的溶剂为

A. HAc

B. NH3.H2O

C. 吡啶

D. Na2CO3

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0.050mol/L联氨溶液的PH值为（Kb1=3.0×10-6，Kb2=7.6×10-15）

A. 10.95

B. 10.59

C. 9.95

D. 9.59

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0.10mol/L硫酸羟胺的PH值为（Kb=9.1×10-9）

A. 3.48

B. 4.52

C. 4.02

D. 5.52

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0.10mol/LNaF溶液的PH值为（Ka=6.6×10-4）

A. 10.09

B. 8.09

C. 9.09

D. 9.82

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0.10mol/LNa3PO4溶液的PH值为（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

A. 12.68

B. 10.68

C. 6.68

D. 11.68

解析：首先，我们来看一下题目中涉及到的化学知识。Na3PO4是磷酸钠，它是一种盐类化合物，可以在水中离解成Na+和PO4^3-离子。根据磷酸的离解方程式，可以得到三个离解常数Ka1、Ka2和Ka3。
在这道题中，我们需要计算0.10mol/LNa3PO4溶液的pH值。首先，我们需要考虑Na3PO4在水中的离解反应，然后根据离解常数计算出溶液的pH值。
现在让我们来计算一下。首先，我们需要列出Na3PO4在水中的离解反应式：
Na3PO4 -> 3Na+ + PO4^3-
然后，我们可以根据离解常数计算出Na3PO4溶液的pH值。由于Na3PO4是一种三元酸盐，它会发生三次离解反应，因此我们需要考虑三个离解常数Ka1、Ka2和Ka3。
根据离解常数的定义，我们可以得到以下关系式：
Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO4]
Ka2 = [H+][PO4^3-]/[HPO4^2-]
Ka3 = [H+][OH-]/[PO4^3-]
根据这些关系式，我们可以计算出Na3PO4溶液的pH值。经过计算，得出的结果是12.68，所以答案是A。

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0.10mol/LNaH2P4O溶液的PH值为（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

A. 4.66

B. 9.78

C. 6.68

D. 4.1

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