A、 在18℃时溶解度比25℃时小
B、 碱的电离是一个放热过程
C、 温度高时电离度变大
D、 温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大
答案：C
A、 在18℃时溶解度比25℃时小
B、 碱的电离是一个放热过程
C、 温度高时电离度变大
D、 温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大
答案：C
A. 11.62
B. 11.26
C. 10.52
D. 10.25
A. HAc
B. NH3.H2O
C. 吡啶
D. Na2CO3
A. 10.95
B. 10.59
C. 9.95
D. 9.59
A. 3.48
B. 4.52
C. 4.02
D. 5.52
A. 10.09
B. 8.09
C. 9.09
D. 9.82
A. 12.68
B. 10.68
C. 6.68
D. 11.68
解析：首先，我们来看一下题目中涉及到的化学知识。Na3PO4是磷酸钠，它是一种盐类化合物，可以在水中离解成Na+和PO4^3-离子。根据磷酸的离解方程式，可以得到三个离解常数Ka1、Ka2和Ka3。
在这道题中，我们需要计算0.10mol/LNa3PO4溶液的pH值。首先，我们需要考虑Na3PO4在水中的离解反应，然后根据离解常数计算出溶液的pH值。
现在让我们来计算一下。首先，我们需要列出Na3PO4在水中的离解反应式：
Na3PO4 -> 3Na+ + PO4^3-
然后，我们可以根据离解常数计算出Na3PO4溶液的pH值。由于Na3PO4是一种三元酸盐，它会发生三次离解反应，因此我们需要考虑三个离解常数Ka1、Ka2和Ka3。
根据离解常数的定义，我们可以得到以下关系式：
Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO4]
Ka2 = [H+][PO4^3-]/[HPO4^2-]
Ka3 = [H+][OH-]/[PO4^3-]
根据这些关系式，我们可以计算出Na3PO4溶液的pH值。经过计算，得出的结果是12.68，所以答案是A。
A. 4.66
B. 9.78
C. 6.68
D. 4.1
A. 等于7.0
B. 小于7.0
C. 等于8.0
D. 大于7.0
A. 将49gNaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1L
B. 将98gNaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1L
C. 将25gNaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1L
D. 将49gNaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100mL2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1L
A. 酚酞
B. 甲基橙
C. 甲基红
D. 甲基红-次甲基蓝
