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化学实验基础知识题库

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化学实验基础知识题库

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利用电极电位可判断氧化还原反应的性质，但它不能判别（）。

A、氧化还原反应速率

B、氧化还原反应方向

C、氧化还原能力大小

D、氧化还原的完全程度

E、氧化还原的次序

答案：A

化学实验基础知识题库

在拟定氧化还原滴定滴定操作中，不属于滴定操作应涉及的问题是（）

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增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速率，它属于（）。

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用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾与碘化钾反应时需（）进行。

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已知25℃度时Ksp，BaSO4=1.8×10-10，在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。M(BaSO4)=233.4g/mol。

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在Cl-、Br-、CrO42-溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（）。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2Cr4)=2.0×10-12。

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向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。

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在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入过量KI溶液，则最后溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞K4sp（PbI2）]。

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在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L,c（I-）≈2.2×10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂，,（）先沉淀。已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgI）=8.3×10-17。

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AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（）。

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AgCl在0.001mol/LNaCl中的溶解度（mol/L）（）。Ksp为1.8×10-10。

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单选题

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化学实验基础知识题库

利用电极电位可判断氧化还原反应的性质，但它不能判别（）。

A、氧化还原反应速率

B、氧化还原反应方向

C、氧化还原能力大小

D、氧化还原的完全程度

E、氧化还原的次序

答案：A

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增加碘化钾的用量，可加快重铬酸钾氧化碘的速率，它属于（）。

A. 反应物浓度的影响

B. 温度的影响

C. 催化剂的影响

D. 诱导反应的影响

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用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾与碘化钾反应时需（）进行。

A. 见光，放置3min

B. 避光，放置3min

C. 避光，放置1h

D. 见光，放置1h

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已知25℃度时Ksp，BaSO4=1.8×10-10，在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。M(BaSO4)=233.4g/mol。

A. 6.5×10-4

B. 1.2×10-3

C. 3.2×10-4

D. 1.8×10-7

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在Cl-、Br-、CrO42-溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（）。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2Cr4)=2.0×10-12。

A. Cl-、Br-、CrO42-

B. Br-、Cl-、CrO42-

C. CrO42-、Cl-、Br-

D. 三者同时沉淀

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向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。

A. 不变

B. 增大

C. 减小

D. 无影响

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在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入过量KI溶液，则最后溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞K4sp（PbI2）]。

A. PbCl2沉淀

B. PbCl2、PbI2沉淀

C. PbI2沉淀

D. 无沉淀

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在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L,c（I-）≈2.2×10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂，,（）先沉淀。已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgI）=8.3×10-17。

A. Cl-

B. I-

C. 同时沉淀

D. 不发生沉淀

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AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（）。

A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等

B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C. 二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小

D. 都是难溶盐，溶解度无意义

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AgCl在0.001mol/LNaCl中的溶解度（mol/L）（）。Ksp为1.8×10-10。

A. 1.8×10-10

B. 1.34×10-5

C. 9.0×10-5

D. 1.8×10-7

解析：根据溶解度积的定义，AgCl的溶解度积Ksp等于Ag+和Cl-的浓度的乘积。在0.001mol/L NaCl中，Cl-的浓度就是0.001mol/L，因为NaCl完全离解成Na+和Cl-。而由于AgCl是不溶物质，所以Ag+的浓度就等于AgCl的溶解度，设为x。
根据Ksp的表达式，我们可以列出方程式：Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10
代入Cl-的浓度0.001mol/L和Ag+的浓度x，得到：1.8×10-10 = x * 0.001
解得：x = 1.8×10-7
所以，AgCl在0.001mol/L NaCl中的溶解度为1.8×10-7mol/L，所以答案为D。
接下来，让我通过一个生动有趣的例子帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，NaCl溶液就像是一个人群，里面有很多Na+和Cl-离子。而当我们往里面加入AgCl时，AgCl就像是一个害羞的人，不愿意和人群融合，所以会慢慢溶解，释放出一些Ag+离子。而这个人的溶解度就是他愿意融入人群的程度，也就是Ag+的浓度。

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