A、 1.8×10-10
B、 1.34×10-5
C、 9.0×10-5
D、 1.8×10-7
答案：D
解析：根据溶解度积的定义，AgCl的溶解度积Ksp等于Ag+和Cl-的浓度的乘积。在0.001mol/L NaCl中，Cl-的浓度就是0.001mol/L，因为NaCl完全离解成Na+和Cl-。而由于AgCl是不溶物质，所以Ag+的浓度就等于AgCl的溶解度，设为x。
根据Ksp的表达式，我们可以列出方程式：Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10
代入Cl-的浓度0.001mol/L和Ag+的浓度x，得到：1.8×10-10 = x * 0.001
解得：x = 1.8×10-7
所以，AgCl在0.001mol/L NaCl中的溶解度为1.8×10-7mol/L，所以答案为D。
接下来，让我通过一个生动有趣的例子帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，NaCl溶液就像是一个人群，里面有很多Na+和Cl-离子。而当我们往里面加入AgCl时，AgCl就像是一个害羞的人，不愿意和人群融合，所以会慢慢溶解，释放出一些Ag+离子。而这个人的溶解度就是他愿意融入人群的程度，也就是Ag+的浓度。
A、 1.8×10-10
B、 1.34×10-5
C、 9.0×10-5
D、 1.8×10-7
答案：D
解析：根据溶解度积的定义，AgCl的溶解度积Ksp等于Ag+和Cl-的浓度的乘积。在0.001mol/L NaCl中，Cl-的浓度就是0.001mol/L，因为NaCl完全离解成Na+和Cl-。而由于AgCl是不溶物质，所以Ag+的浓度就等于AgCl的溶解度，设为x。
根据Ksp的表达式，我们可以列出方程式：Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10
代入Cl-的浓度0.001mol/L和Ag+的浓度x，得到：1.8×10-10 = x * 0.001
解得：x = 1.8×10-7
所以，AgCl在0.001mol/L NaCl中的溶解度为1.8×10-7mol/L，所以答案为D。
接下来，让我通过一个生动有趣的例子帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，NaCl溶液就像是一个人群，里面有很多Na+和Cl-离子。而当我们往里面加入AgCl时，AgCl就像是一个害羞的人，不愿意和人群融合，所以会慢慢溶解，释放出一些Ag+离子。而这个人的溶解度就是他愿意融入人群的程度，也就是Ag+的浓度。
A. Ag2CrO4先沉淀
B. 只有Ag2CrO4沉淀
C. AgCl先沉淀
D. 同时沉淀
A. K2CrO4
B. K2Cr2O7
C. NH4Fe（SO4）2
D. 荧光黄
A. AgCl沉淀不完全
B. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. 形成Ag2O沉淀
A. 莫尔法能测定Cl-、I-、Ag+
B. 福尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+
C. 福尔哈德法只能测定的离子有Cl-、I-、SCN-
D. 沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 可能偏高也可能偏低
A. K2CrO4
B. 荧光黄
C. 铁铵矾
D. 曙红
A. 增多
B. 转化
C. 溶解
D. 不变
A. 加快沉淀凝聚
B. 减小沉淀比表面
C. 加大沉淀比表面
D. 加速沉淀的转化
A. 偏高
B. 偏低
C. 不影响
D. 难以确定其影响
A. 用莫尔法测定
B. 用福尔哈德法测定
C. 用法扬司法（采用曙红指示剂）滴定
D. 高锰酸钾法
