A、 燃点
B、 闪点
C、 自然点
D、 着火点
答案：B
A、 燃点
B、 闪点
C、 自然点
D、 着火点
答案：B
A. 沉淀掩蔽法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
A. 煤烟型
B. 石油型
C. 特殊型
D. 油烟型
A. 2、2、2
B. 2、3、3
C. 3、3、2
D. 3、2、1
A. 所有的组分都要被分离开
B. 所有的组分都要能流出色谱柱
C. 组分必须是有机物
D. 检测器必须对所有组分产生响应
A. Ca2+
B. Pb2+
C. Fe3+
D. Mg2+
A. 叔丁基碳原子
B. 异丙基碳正离子
C. 乙基碳正离子
D. 甲基碳正离子
A. pH范围
B. 细菌
C. 电导率
D. 吸光度
A. 12.68
B. 10.68
C. 6.68
D. 11.68
解析：首先，我们来看一下题目中涉及到的化学知识。Na3PO4是磷酸钠，它是一种盐类化合物，可以在水中离解成Na+和PO4^3-离子。根据磷酸的离解方程式，可以得到三个离解常数Ka1、Ka2和Ka3。
在这道题中，我们需要计算0.10mol/LNa3PO4溶液的pH值。首先，我们需要考虑Na3PO4在水中的离解反应，然后根据离解常数计算出溶液的pH值。
现在让我们来计算一下。首先，我们需要列出Na3PO4在水中的离解反应式：
Na3PO4 -> 3Na+ + PO4^3-
然后，我们可以根据离解常数计算出Na3PO4溶液的pH值。由于Na3PO4是一种三元酸盐，它会发生三次离解反应，因此我们需要考虑三个离解常数Ka1、Ka2和Ka3。
根据离解常数的定义，我们可以得到以下关系式：
Ka1 = [H+][HPO4^2-]/[Na2HPO4]
Ka2 = [H+][PO4^3-]/[HPO4^2-]
Ka3 = [H+][OH-]/[PO4^3-]
根据这些关系式，我们可以计算出Na3PO4溶液的pH值。经过计算，得出的结果是12.68，所以答案是A。
