A、 N
B、 S
C、 I
D、 Cl
答案：B
A、 N
B、 S
C、 I
D、 Cl
答案：B
A. 甲基橙水溶液好
B. CO2对甲基橙终点影响小
C. 甲基橙变色范围较狭窄
D. 甲基橙时双色指示剂
A. 2.5
B. 13
C. 7.8
D. 4.1
解析：首先，我们来看一下这道题的解题思路。这道题是关于酸碱中和反应的计算，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来解决。Henderson-Hasselbalch方程是pH=pKa+log([A-]/[HA])，其中pH为溶液的酸碱性，pKa为给定的酸的离解常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为酸的浓度。
在这道题中，我们需要计算混合溶液的pH，首先我们需要计算混合溶液中HAc和Ac-的浓度。根据题目条件，0.5mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，可以得出混合后HAc和Ac-的浓度均为0.3mol/L。然后，我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来计算混合溶液的pH，pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])=4.76+log(0.3/0.3)=4.76，所以答案为D:4.1。
接下来，让我们通过一个生动有趣的例子来帮助你更好地理解这个知识点。想象一下，HAc和Ac-就像是一对舞伴，当它们在溶液中相遇时，它们会进行一场化学舞蹈，其中HAc会失去一个H+离子，变成Ac-，而NaOH中的Na+和OH-也会加入舞会。在这场舞蹈中，HAc和Ac-的浓度决定了舞蹈的节奏和氛围，而pKa就像是这场舞蹈的音乐，决定了整个舞会的氛围。
A. 3.351
B. 0.3351
C. 0.5585
D. 1.676
A. 资源化
B. 最小化
C. 投弃化
D. 无害化
A. 取样容器
B. 温度
C. 存放条件
D. 水样性质
E. 取样方法
A. HCl和HNO3
B. H2SO4和H2CO3
C. HCl和HAc
D. HCOOH和HF
A. 硝酸汞
B. 二苯卡巴腙
C. 氢氧化钠
D. 盐酸
A. 降雨减少
B. 城市化过程中不透水地面的增加
C. 深林植被被破坏
D. 过量的开采地下水
