A、 两电对BrO3/Br-与I2/I-的电位相等
B、 反应产物I2与KBr的物质的量相等
C、 溶液中已无BrO3-存在
D、 反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的两之比为1:3
答案：AD
解析：首先，让我们来看一下这个化学反应的平衡方程式：
KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O + BrO3 + 6H+
根据这个平衡方程式，我们可以得出以下结论：
A: 两电对BrO3/Br-与I2/I-的电位相等
在酸性溶液中，BrO3/Br-与I2/I-的电位相等，这是因为它们都是在同一个反应中产生的。在反应达到平衡时，它们的电位相等。
C: 溶液中已无BrO3-存在
根据平衡方程式，BrO3会在反应中转化为其他产物，因此在达到平衡时，溶液中已经没有BrO3-存在。
因此，答案应该是AD。希朗你能够理解并记住这个知识点。
A、 两电对BrO3/Br-与I2/I-的电位相等
B、 反应产物I2与KBr的物质的量相等
C、 溶液中已无BrO3-存在
D、 反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的两之比为1:3
答案：AD
解析：首先，让我们来看一下这个化学反应的平衡方程式：
KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O + BrO3 + 6H+
根据这个平衡方程式，我们可以得出以下结论：
A: 两电对BrO3/Br-与I2/I-的电位相等
在酸性溶液中，BrO3/Br-与I2/I-的电位相等，这是因为它们都是在同一个反应中产生的。在反应达到平衡时，它们的电位相等。
C: 溶液中已无BrO3-存在
根据平衡方程式，BrO3会在反应中转化为其他产物，因此在达到平衡时，溶液中已经没有BrO3-存在。
因此，答案应该是AD。希朗你能够理解并记住这个知识点。
A. Pb2+
B. Cu2+
C. Cd2+
D. Zn2+
E. Fe2+
A. 不变
B. 增大
C. 减小
D. 无影响
E. 有AgCl沉淀将溶解
A. 铬酸钾
B. 铁铵矾
C. 硫氯酸铵
D. 硝酸银
E. 荧光黄
解析：A: 铬酸钾 - 铬酸钾可以作为银量法的指示剂，因为它能与氯离子反应生成橙色的沉淀，用来指示反应的终点。
B: 铁铵矾 - 铁铵矾通常不用作银量法的指示剂，因此不是正确答案。
C: 硫氯酸铵 - 硫氯酸铵也可以作为银量法的指示剂，它能与氯离子反应生成黄色的沉淀，用来指示反应的终点。
D: 硝酸银 - 硝酸银通常用作银量法的滴定试剂，而不是指示剂，因此不是正确答案。
E: 荧光黄 - 荧光黄通常不用作银量法的指示剂，因此不是正确答案。
因此，根据题目要求，正确答案是A、B和E。铬酸钾、硫氯酸铵和荧光黄都可以作为银量法的指示剂。
A. 指示剂 K2CrO4的用量应大于0.01mol/l，避免终点拖后
B. 溶液pH值控制在6.5~10.5
C. 近终点时应剧烈摇动，减AgCl沉淀对Cl-吸附
D. 含铵盐的溶液pH值控制在6.5~7.2
解析：首先，让我们来了解一下福尔哈德法。福尔哈德法是一种常用于测定氯离子含量的分析方法，它利用银离子和氯离子在溶液中形成沉淀的特性来进行测定。在这个方法中，我们需要注意一些条件选择。
A选项错误，指示剂K2CrO4的用量应该小于0.01mol/l，而不是大于，这是为了避免终点拖后。
B选项正确，溶液的pH值需要控制在6.5~10.5之间，这是为了保证反应的进行。
C选项正确，近终点时应该剧烈摇动，这是为了减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小误差。
D选项正确，含铵盐的溶液pH值需要控制在6.5~7.2之间，这是为了避免铵盐对氯离子测定的干扰。
因此，正确答案是BCD。
A. 沉淀反应要迅速、定量的完成
B. 沉淀的溶解度要不受外界条件的影响
C. 要有确定滴定反应终点的方法
D. 沉淀要有颜色
A. 莫尔法
B. 福尔哈德法
C. 铈量法
D. 法扬司法
解析：沉淀滴定法是一种通过沉淀反应来确定物质含量的分析方法。在这道题中，属于沉淀滴定法的方法有莫尔法、福尔哈德法和法扬司法，因此答案是ABD。
首先，让我们来看看莫尔法。莫尔法是一种通过沉淀反应来确定物质含量的方法，它通常用于测定硫酸根离子的含量。在莫尔法中，硫酸根离子与铅离子反应生成沉淀，通过滴定来确定硫酸根离子的含量。
接下来是福尔哈德法。福尔哈德法是一种通过沉淀反应来确定氯离子含量的方法。在福尔哈德法中，氯离子与银离子反应生成沉淀，通过滴定来确定氯离子的含量。
最后是法扬司法。法扬司法是一种通过沉淀反应来确定硫酸根离子含量的方法。在法扬司法中，硫酸根离子与铁离子反应生成沉淀，通过滴定来确定硫酸根离子的含量。
A. 标准滴定溶液是AgNO3溶液
B. 滴定化学计量点前AgCl胶体沉淀表面不带电荷。不吸附指示剂
C. 化学计量点后微过量的Ag+使AgCl胶体沉淀表面带正电荷指示剂被吸附，呈现粉红色指示终点
D. 计算：n（Cl-）=n(Ag+)
解析：对于这道题，正确的选项是A、C、D。
A: 标准滴定溶液是AgNO3溶液。这是正确的，因为用法扬司法测定溶液中的Cl-含量时，需要使用AgNO3溶液作为标准滴定溶液。
B: 滴定化学计量点前AgCl胶体沉淀表面不带电荷。不吸附指示剂。这个说法是错误的。事实上，在化学计量点前，AgCl胶体沉淀表面带负电荷，不吸附指示剂。
C: 化学计量点后微过量的Ag+使AgCl胶体沉淀表面带正电荷指示剂被吸附，呈现粉红色指示终点。这是正确的。在化学计量点后，微过量的Ag+会使AgCl胶体沉淀表面带正电荷，指示剂被吸附，呈现粉红色指示终点。
D: 计算：n（Cl-）=n(Ag+)。这是正确的。根据化学方程式Ag+ + Cl- → AgCl，可以得出n（Cl-）=n(Ag+)的计算关系。
A. 原子吸收光谱法
B. 原子发射光谱法
C. 紫外-可见光分光光度法
D. 气相色谱法
A. 光源灯
B. 波长
C. 透射比
D. 光路系统
A. 波长范围
B. 波长准确度
C. 波长重复性
D. 吸光度范围
