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.酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

答案：A

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用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定Hcl溶液的浓度时，结果偏高；若用此Hcl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。（）0

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用0.1mol/lNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/l盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为4.3~9.7。（）

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用0.1000mol/l Hcl溶液滴定0.1000mol/l 氨水溶液，化学计量点时溶液的PH值小于7。（）

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H2C2O4的两步解离常熟为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分多步滴定。（）

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多元酸能否分步滴定，可以其二级浓度常熟Ka1与Ka2的比值判断，当Ka1/Ka2＞105时，可基本判定分布滴定。（）

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强酸滴定弱碱时，只有当cKa≥10-8，此弱碱才能用标准酸直接目视滴定。（）

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若一种弱酸不能被强碱滴定，则其相同浓度的共轭碱必定可被强碱滴定。（）

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双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1＞V2.则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。

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已知0.1mol/l一元弱酸的HB的pH=3.0，其等浓度的共轭碱NaB的pH为9。（已知：KaC＞20 Kw且c/Ka＞500）（）

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H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。（）

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.酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

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