答案:A
A. 2.5
B. 13
C. 7.8
D. 4.1
解析:首先,我们来看一下这道题的解题思路。这道题是关于酸碱中和反应的计算,我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来解决。Henderson-Hasselbalch方程是pH=pKa+log([A-]/[HA]),其中pH为溶液的酸碱性,pKa为给定的酸的离解常数,[A-]为共轭碱的浓度,[HA]为酸的浓度。
在这道题中,我们需要计算混合溶液的pH,首先我们需要计算混合溶液中HAc和Ac-的浓度。根据题目条件,0.5mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,可以得出混合后HAc和Ac-的浓度均为0.3mol/L。然后,我们可以利用Henderson-Hasselbalch方程来计算混合溶液的pH,pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])=4.76+log(0.3/0.3)=4.76,所以答案为D:4.1。
接下来,让我们通过一个生动有趣的例子来帮助你更好地理解这个知识点。想象一下,HAc和Ac-就像是一对舞伴,当它们在溶液中相遇时,它们会进行一场化学舞蹈,其中HAc会失去一个H+离子,变成Ac-,而NaOH中的Na+和OH-也会加入舞会。在这场舞蹈中,HAc和Ac-的浓度决定了舞蹈的节奏和氛围,而pKa就像是这场舞蹈的音乐,决定了整个舞会的氛围。
A. 1.8×10-10
B. 1.34×10-5
C. 9.0×10-5
D. 1.8×10-7
解析:根据溶解度积的定义,AgCl的溶解度积Ksp等于Ag+和Cl-的浓度的乘积。在0.001mol/L NaCl中,Cl-的浓度就是0.001mol/L,因为NaCl完全离解成Na+和Cl-。而由于AgCl是不溶物质,所以Ag+的浓度就等于AgCl的溶解度,设为x。
根据Ksp的表达式,我们可以列出方程式:Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10
代入Cl-的浓度0.001mol/L和Ag+的浓度x,得到:1.8×10-10 = x * 0.001
解得:x = 1.8×10-7
所以,AgCl在0.001mol/L NaCl中的溶解度为1.8×10-7mol/L,所以答案为D。
接下来,让我通过一个生动有趣的例子帮助你更好地理解这个知识点。想象一下,NaCl溶液就像是一个人群,里面有很多Na+和Cl-离子。而当我们往里面加入AgCl时,AgCl就像是一个害羞的人,不愿意和人群融合,所以会慢慢溶解,释放出一些Ag+离子。而这个人的溶解度就是他愿意融入人群的程度,也就是Ag+的浓度。
A. 最好用预柱
B. 每次做完分析,都要进行冲洗
C. 尽量避免反冲
D. 普通C18柱尽量避免在40℃以上分析()。
A. 结晶紫
B. 中性红
C. “永停法”
D. 淀粉碘化钾试纸
A. 在碘量瓶中进行
B. 淀粉指示剂应在滴定前加入
C. 应避免阳光直射
D. 标定碘标准溶液