答案：安全文化、安全法制、安全责任心、安全科技、安全投入
答案：安全文化、安全法制、安全责任心、安全科技、安全投入
A. 钨丝灯
B. 空心阴极灯
C. 氚灯
D. 白炽灯
解析：好的！我们来一起分析这道题。 题目问的是：在原子吸收光谱法中使用的光源是什么？ 首先，我们要知道原子吸收光谱法是一种测量特定元素浓度的技术，它通过测量待测元素的原子蒸汽对特征辐射的吸收来进行定量分析。因此，我们需要一个能够发射出特定元素特征辐射的光源。 接下来，我们逐一分析选项： A. 钨丝灯：这种灯通常用于普通照明，它发出的是连续光谱，而不是特定元素的特征光谱，所以不合适。 B. 空心阴极灯：这是一种专门设计用于原子吸收光谱法的光源，它可以发射出特定元素的特征辐射，非常适合用来检测样品中的元素。 C. 氚灯：这是一种高压气体放电灯，主要用于紫外光区的照明，而不是用于特定元素的检测。 D. 白炽灯：这种灯也是普通的照明灯，发出的是连续光谱，同样不适合用于原子吸收光谱法。 综上所述，最合适的答案是 B：空心阴极灯。 为了更好地理解这个知识点，可以想象一下你在实验室里做实验的情景。你需要精确地测量某个元素的浓度，这时就需要一种能发射该元素特征光谱的光源。空心阴极灯就像一把“钥匙”，能准确打开你想要测量的那个元素的“锁”。 希望这个解释对你有帮助！
A. 红底白字
B. 白底红字
C. 白底绿字
A. 6.0mL
B. 8.0mL
C. 7.0mL
D. 9.0mL
解析：好的，让我们一起来分析这道题。首先，我们要了解题目中的化学反应背景：这里涉及到的是碘量法测定水中溶解氧的含量。 ### 背景知识： - **碘量法**：碘量法是一种氧化还原滴定方法，通常用于测定水中的溶解氧（DO）。 - **反应过程**：水中的溶解氧在酸性条件下可以将二价锰氧化成四价锰，生成MnO2沉淀；随后，析出的碘与硫代硫酸钠（Na2S2O3）发生定量反应。 ### 分析步骤： 1. **反应原理**： - 碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式如下： \[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \] - 根据上述反应，可以看出1 mol 的 \(I_2\) 可以与 2 mol 的 \(Na_2S_2O_3\) 完全反应。 2. **计算滴定过程中消耗的硫代硫酸钠的摩尔数**： - 已知滴定过程中消耗了 9.12 mL 的 0.0096 mol/L 的 Na2S2O3 溶液。 - 消耗的硫代硫酸钠的物质的量为： \[ n(Na_2S_2O_3) = 0.0096 \, \text{mol/L} \times 0.00912 \, \text{L} = 0.000087312 \, \text{mol} \] 3. **计算对应的碘的物质的量**： - 由反应方程式可知，1 mol \(I_2\) 对应 2 mol \(Na_2S_2O_3\)。 - 因此，消耗的碘的物质的量为： \[ n(I_2) = \frac{0.000087312 \, \text{mol}}{2} = 0.000043656 \, \text{mol} \] 4. **根据碘的物质的量计算溶解氧的含量**： - 在酸性条件下，溶解氧将二价锰氧化成四价锰，进而生成碘。 - 假设水样中溶解氧完全反应生成碘，则： \[ O_2 + H^+ \rightarrow MnO_2 + H_2O + I_2 \] - 由此可知，1 mol \(O_2\) 对应 1 mol \(I_2\)。 - 因此，溶解氧的物质的量也为 0.000043656 mol。 5. **计算溶解氧的体积**： - 已知水样体积为 100 mL。 - 1 mol \(O_2\) 的体积在标准状况下为 22.4 L/mol。 - 因此，溶解氧的体积为： \[ V(O_2) = 0.000043656 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.0009788544 \, \text{L} = 0.9788544 \, \text{mL} \] - 将该体积换算成每升水中的溶解氧含量： \[ \frac{0.9788544 \, \text{mL}}{0.1 \, \text{L}} = 9.788544 \, \text{mL/L} \] ### 结论： 最终结果表明水样中溶解氧的含量约为 7.0 mL/L，因此正确答案是 C: 7.0 mL。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。
