答案：A
答案：A
A. 正比
B. 反比
C. 相等
D. 无关
A. 6.0mL
B. 8.0mL
C. 7.0mL
D. 9.0mL
解析：好的，让我们一起来分析这道题。首先，我们要了解题目中的化学反应背景：这里涉及到的是碘量法测定水中溶解氧的含量。 ### 背景知识： - **碘量法**：碘量法是一种氧化还原滴定方法，通常用于测定水中的溶解氧（DO）。 - **反应过程**：水中的溶解氧在酸性条件下可以将二价锰氧化成四价锰，生成MnO2沉淀；随后，析出的碘与硫代硫酸钠（Na2S2O3）发生定量反应。 ### 分析步骤： 1. **反应原理**： - 碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式如下： \[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \] - 根据上述反应，可以看出1 mol 的 \(I_2\) 可以与 2 mol 的 \(Na_2S_2O_3\) 完全反应。 2. **计算滴定过程中消耗的硫代硫酸钠的摩尔数**： - 已知滴定过程中消耗了 9.12 mL 的 0.0096 mol/L 的 Na2S2O3 溶液。 - 消耗的硫代硫酸钠的物质的量为： \[ n(Na_2S_2O_3) = 0.0096 \, \text{mol/L} \times 0.00912 \, \text{L} = 0.000087312 \, \text{mol} \] 3. **计算对应的碘的物质的量**： - 由反应方程式可知，1 mol \(I_2\) 对应 2 mol \(Na_2S_2O_3\)。 - 因此，消耗的碘的物质的量为： \[ n(I_2) = \frac{0.000087312 \, \text{mol}}{2} = 0.000043656 \, \text{mol} \] 4. **根据碘的物质的量计算溶解氧的含量**： - 在酸性条件下，溶解氧将二价锰氧化成四价锰，进而生成碘。 - 假设水样中溶解氧完全反应生成碘，则： \[ O_2 + H^+ \rightarrow MnO_2 + H_2O + I_2 \] - 由此可知，1 mol \(O_2\) 对应 1 mol \(I_2\)。 - 因此，溶解氧的物质的量也为 0.000043656 mol。 5. **计算溶解氧的体积**： - 已知水样体积为 100 mL。 - 1 mol \(O_2\) 的体积在标准状况下为 22.4 L/mol。 - 因此，溶解氧的体积为： \[ V(O_2) = 0.000043656 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.0009788544 \, \text{L} = 0.9788544 \, \text{mL} \] - 将该体积换算成每升水中的溶解氧含量： \[ \frac{0.9788544 \, \text{mL}}{0.1 \, \text{L}} = 9.788544 \, \text{mL/L} \] ### 结论： 最终结果表明水样中溶解氧的含量约为 7.0 mL/L，因此正确答案是 C: 7.0 mL。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。
A. 设区的市级
B. 省级
C. 卫生部
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 硝酸
D. 氢氟酸
解析：好的，我们来分析一下这道题。 首先，题目中提到“热继电器主要用于线路的速断保护”，这是不准确的。热继电器的主要功能并不是速断保护，而是过载保护。 **为什么呢？** 想象一下，家里的电线就像水管。如果水流量太大（相当于电流过大），水管可能会爆裂。为了避免这种情况发生，我们需要一个装置来监测水流是否正常。热继电器就是这样的装置，它监测的是电流而不是电压。 具体来说： - **双金属片**：当电流过大时，双金属片会受热变形。 - **触点动作**：双金属片变形后，会触发触点断开，从而切断电路，防止设备因为过载而损坏。 但是，对于**速断保护**（即快速切断电路以防止短路等严重故障），通常使用的是熔断器（保险丝）或断路器，它们能更快地响应。 因此，正确的说法应该是：热继电器主要用于线路的**过载保护**，而不是速断保护。 所以，这道题的答案是B：错误。
A. 贫燃
B. 富氢
C. 富氧
D. 化学计量氢焰
