答案：A
答案：A
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目说的是要配置 10% 质量分数的草酸钠溶液 500 克。那么我们先来理解一下质量分数的概念。质量分数是指溶液中溶质的质量与整个溶液质量的比例。用公式表示就是： \[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \] 根据题目中的信息： - 溶液总质量是 500 克 - 质量分数为 10% 代入公式计算溶质（草酸钠）的质量： \[ \text{溶质质量} = 500克 \times 10\% = 50克 \] 因此，我们需要称取 50 克草酸钠固体来配制该溶液。 所以，题目中的说法“实验室配置 10% 质量分数草酸钠溶液 500 克，需要称量草酸钠固体 50 克”是正确的。 答案是 A: 正确。
解析：好的，我们来分析这道题。 题目说“pH值受水温影响而变化，测定时应在现场快速测定”，这句话是不准确的。因此答案是B：错误。 **原因解析：** 1. **pH值与温度的关系：** - 确实，pH值会受到温度的影响，但这种影响通常不是直接改变溶液本身的酸碱性质，而是影响测量仪器（如pH计）的读数。 2. **测量方法：** - 测定pH值时，应该在实验室条件下进行，并且需要校准pH计。如果在现场快速测定，可能会因为缺乏校准条件而导致结果不准确。 3. **具体操作：** - 实际上，为了确保准确度，通常会将样本带回实验室，在标准温度下（通常是25°C）进行测定，并对温度进行补偿或校正。 **生动的例子：** 想象一下你在厨房里做蛋糕，需要精确测量糖和盐的比例。如果你在一个非常热的厨房里快速测量，糖和盐可能融化得更快，影响测量的准确性。同样地，pH测量也需要一个稳定的环境，确保结果可靠。 希望这个解释对你有帮助！
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目说的是用重量法测定水中的全盐量，取了100毫升的水样进行测定，检测下限是2毫克/升（mg/L）。 首先，我们要明确一个概念：**检测下限**。它是指一种方法能够可靠地检测出物质的最低浓度。对于重量法来说，这个值通常取决于实验过程中各种误差的综合影响，包括称量的精度、过滤的效率等。 接下来，我们假设取了100毫升的水样，如果检测下限为2毫克/升，那么在100毫升水样中至少应该含有多少盐呢？ 换算一下： \[ 2 \text{ mg/L} = 2 \text{ mg per 1000 mL} \] \[ \text{因此，在100 mL水样中的含量为} \frac{2}{1000} \times 100 = 0.2 \text{ mg} \] 也就是说，在100毫升的水样中，至少需要有0.2毫克的盐才能被可靠地检测出来。但是题目给出的是2毫克/升，即在100毫升水中需要含有2毫克的盐才能被检测出来，显然这是不合理的。 所以，题目中的说法是**错误**的。 答案选择：B 错误 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，让我们一起来解析这道题。 首先，我们来了解一下题干中的几个关键概念： - **COD（Chemical Oxygen Demand）**：化学需氧量，是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂量，通常用来衡量水体中有机物的含量。 - **氯离子校正值**：在测定某些水质参数时，需要排除氯离子对结果的影响，因此需要进行校正。 - **8000**：这个数值与氧气（O₂）的摩尔质量有关。 我们知道氧气（O₂）的摩尔质量是 32 g/mol。如果我们将这个值转换成以 mg 为单位，则是 32,000 mg/mol。 现在来看题干中的说法：“8000 表示1/4 O₂ 的摩尔质量以 mg 为单位的换算值。” 我们可以计算一下： \[ \frac{1}{4} \times 32,000 = 8,000 \] 因此，8000 确实表示了1/4 O₂ 的摩尔质量以 mg 为单位的换算值。 综上所述，题干的说法是正确的。 答案：A 正确。 为了帮助你更好地理解，可以想象一个简单的类比： 假设你在厨房做饭，需要加一些盐，而你的食谱上写着“加入1/4茶匙的盐”。那么，你需要用计量工具来准确地量出1/4茶匙的盐。同样，在化学实验中，我们也需要精确测量氧气的一部分，这里就是1/4 O₂ 的摩尔质量。
解析：好的，我们来分析这道题。 题目是判断题，说的是“离子选择电极-流动注射法测定水中氯化物时，钾离子、钠离子干扰测定”。答案是B：错误。 **解释如下：** 1. **离子选择电极**（ISE）：这是一种专门用于检测特定离子浓度的电化学方法。它对于特定离子有很高的选择性。 2. **流动注射法**（FIA）：这是一种快速、自动化的分析技术，通常与离子选择电极结合使用，以提高检测效率和准确性。 在测定氯化物时，离子选择电极通常是高度选择性的，主要对氯离子（Cl⁻）有响应。而钾离子（K⁺）和钠离子（Na⁺）通常不会显著干扰测定结果，因为它们与氯化物选择电极之间的相互作用非常弱。 为了更好地理解这一点，可以打个比方： 假设你有一个特别喜欢巧克力的狗，它对巧克力的味道极其敏感。如果你给它巧克力，它会很兴奋。但是如果你给它香蕉或者苹果，它可能根本不会在意。这里，狗就像是离子选择电极，巧克力就像是氯离子，而香蕉或苹果就像是钾离子或钠离子。 因此，在这种情况下，钾离子和钠离子不会对测定氯化物产生显著干扰。所以题目中的说法是错误的。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 **题干：** 碘量法测定水中溶解氧时，水样中氧化性物质使碘化物游离出 I2，若不加以修正，由此测得的溶解氧值比实际值偏低。 ( ) **答案：B 错误** ### 解析 碘量法是一种常用的化学方法，用于测定水中的溶解氧含量。其基本原理是利用碘化物与水中的溶解氧反应生成碘（I₂），然后用标准溶液滴定生成的碘来计算溶解氧的含量。 #### 步骤： 1. **反应过程：** - 水中的溶解氧（DO）与碘化物反应，生成碘（I₂）。 - 反应方程式：\[ \text{O}_2 + 2\text{I}^- + 4\text{H}^+ \rightarrow 2\text{I}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] 2. **干扰因素：** - 如果水样中含有氧化性物质（如氯、高锰酸盐等），这些物质也会与碘化物反应，生成更多的碘（I₂）。 - 这些额外生成的碘会导致滴定结果偏高，从而使得测得的溶解氧值比实际值偏高。 #### 具体例子： - 假设水样中本来含有1 mg/L的溶解氧。 - 如果存在氧化性物质，它们会额外生成一些碘。 - 在这种情况下，滴定结果会显示溶解氧含量为1.5 mg/L（实际值为1 mg/L）。 因此，如果水样中含有氧化性物质，并且没有进行修正，那么测得的溶解氧值会比实际值偏高，而不是偏低。 **结论：** 题目中说“测得的溶解氧值比实际值偏低”是错误的。实际上，应该是“测得的溶解氧值比实际值偏高”。 所以，正确答案是 **B 错误**。 希望这个解释能帮助你更好地理解这个问题！
